甘肅省甘谷四中2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期第二次檢測考試化學(xué)試題word版無答案.doc

高考考試作業(yè)暑假寒假試卷甘谷四中20122013學(xué)年度第二學(xué)期高二級第二次檢測考試化學(xué)試題座位號總分試卷滿分100分，考試時間為90分鐘)第I卷（共40分）一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項。）1下列表示的是有機化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分，其中不是官能團的是（）AOHBCCCCCDCC2.2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體共有（）A.2種B.3種C.4種D.5種3下列有機物名稱中，正確的是（）A.3,3-二甲基戊烷B.2,3-二甲基-2-乙基丁烷C.2-乙基戊烷D.2,5,5-三甲基己烷4下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（）A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s26.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D.化學(xué)鍵存在于分子之間7.下列各組晶體類型完全不一樣的一組是（）A.CaO、NO、COB.CCl4、H2O2、HeC.CO2、SiO2、NaClD.CH4、O2、Na2O8.下列性質(zhì)符合分子晶體的是（）A.熔點1070，易熔于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點是10.31，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.熔點97.81，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3D.熔點，熔化時能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電9四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對其作出如下推測四氯化硅晶體是分子晶體。常溫常壓四氯化硅下是液體。四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。四氯化硅熔點高于四氯化碳。其中正確的是（）高考考試作業(yè)暑假寒假試卷A.只有B.只有C.只有D.10已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是（）A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固B.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)11已知NaCl的摩爾質(zhì)量為585gmol-1，食鹽晶體的密度為gcm-3，若Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）A.3117aB.3AMNaC.3234aD.358.52a12金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是（）A4B3C2D113最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素異形體C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體D.C60相對分子質(zhì)量為720g/mol14有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞15下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO216有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（）A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑17關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵高考考試作業(yè)暑假寒假試卷18構(gòu)成SiO2的化學(xué)鍵在性質(zhì)上和構(gòu)成CO2分子的共價鍵都是極性鍵，所以（）ASiO2和CO2都屬于原子晶體BSiO2和CO2都是分子晶體C前者是原子晶體，后者是分子晶體D前者是分子晶體，后者是原子晶體19.三氯化氮（NCl3）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子空間結(jié)構(gòu)同氨氣相似，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是（）A.NCl3分子中不存在孤對電子B.分子中的N-Cl是非極性共價鍵C.NCl3分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形D.N-Cl鍵能大，故NCl3沸點高20.如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6B該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵第II卷（共60分）21(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_(填序號)。(3)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500試推斷它們的晶體類型：A_；B._；C._；D._。22.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（填寫元素符號）（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）_。寫出該物質(zhì)的一種主要用途_（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_（4）畫出D元素原子的價電子排布圖_高考考試作業(yè)暑假寒假試卷（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是_。（填“”、“”或“”）23四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_；雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：（3）X的氧化物與Y的氧化物中，屬于非極性分子的是(填分子式)_；（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的_,其W2+離子的核外電子排布式是_24生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為。甲醛分子的空間構(gòu)型是；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為。在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為。25.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低_、理由是_。26有A、B、C、D、E依次五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為11或21形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)