甘肅平川中恒學校2011屆高三上學期第一次月考化學試題.doc

考試月考試卷高考試卷答案平川中恒學校高三第一次月考化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Al-27、Fe-56、I-127、K-39、Cu-64、Mg-24、S-32、Br-80、Na-23、Cl-35.5第卷（客觀題50分）一、選擇題（本題共25小題，每小題只有一個選項符合題意，共50分）1某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應，固體質(zhì)量增加wg。在H2COCO和H2的混合氣HCHOCH3COOHHOCH2CH2OH中，符合題意的是（）A均不符合B只有C只有D全部符合2下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應就能將它們區(qū)別開來的是（）AAgNO3NaClBaCl2NaOHBK2CO3KHCO3HClH2SO4CNa2CO3NaHSO4Ba（NO3）2KClDKNO3NaClBaCl2（NH4）2SO43下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OB漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOC1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：AlO2+4H+Al3+2H2ODCa（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O4Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2對此反應下列說法中不正確的是（）ANa2O2在反應中只作氧化劑BO2是氧化產(chǎn)物CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D2molFeSO4發(fā)生反應時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移5同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）A2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClDK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O6二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是（）A.S2Cl2的結構式為ClSSClB.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl7據(jù)報道，2006年11月一名俄羅斯前特工在英國因釙中毒而死亡。已知釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結構的單質(zhì)Po和Po，釙元素有質(zhì)量數(shù)從192到218的全部核素，其常見化合價為2、4、6。下列關于釙的敘述錯誤考試月考試卷高考試卷答案的是A釙元素是由居里夫婦發(fā)現(xiàn)并命名的放射性元素BPo和Po是釙元素的同素異形體C21084Po與21884Po互為同位素D釙元素的相對原子質(zhì)量是由釙的各種核素的質(zhì)量數(shù)與其原子個數(shù)百分比的乘積求和得到的8固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構。則下列有關說法中錯誤的是（）A1molNH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體CNH5的電子式為D它與水反應的化學方程式為NH5+H2O=NH3H2O+H29設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A58.5g氯化鈉中約含有6.021023個氯化鈉分子B含有2NA個陰離子的CaC2,在標準狀況下,能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體C在含4molSi-O鍵的石英晶體中,氧原子的數(shù)目為4NAD12.5mL16molL1濃硫酸與足量鋅反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA10雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收等實驗操作。右圖是一個以雙球洗氣管為尾氣處理裝置，用吸收劑X吸收氣體Y的情形，其中符合事實的組合是（）ABCD吸收氣體YCl2HClSO2NO吸收劑X飽和NaCl溶液水濃硫酸NaOH溶液11下列操作使實驗結果偏高的是（）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液：洗滌2次量取濃鹽酸體積的量筒，將洗滌液倒入容量瓶；醋酸代替鹽酸，測定中和熱；測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，灼燒后在空氣中冷卻；標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)；利用乙醇與鈉反應測定乙醇相對分子質(zhì)量，鈉量不足；利用沉淀法測定部分變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品純度，用鹽酸和硝酸鋇溶液將SO42轉(zhuǎn)化為沉淀ABCD122007年8月22日，廈大科學家首次合成罕見鉑納米晶體.它在能源、催化、材料、化工等領域具有重大的意義和應用價值。鉑在中學化學中有廣泛應用。下列說法中不正確的是（）A.納米鉑晶體在火焰上灼燒呈無色B.氨氣催化氧化反應中鉑納米晶體的催化效率比普通鉑絲效率大C.鉑絲可以作燃料電池的負極，可燃氣體在負極上發(fā)生氧化反應D.納米鉑晶體與硝酸能反應，而鉑不溶于硝酸13現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入4.0molL1硫酸溶液25mL時恰好完全反應。若將ag原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A.1.6gB.1.6agC.(a0.8)gD(a1.6)g14銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL考試月考試卷高考試卷答案的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g15用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液16實驗室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀、硫的質(zhì)量比為39:16，下列結論正確的是（）A根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證膽原粉末是亞硫酸鉀D將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物17足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A60mLB45mLC30mLD15mL18用98的濃H2SO4（密度為184gmL）配制lmolL1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器：100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤天平；100mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒，按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（）ABCD19最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是（）A分子中三個碳原子可能處于同一直線上B全氟丙烷的電子式為右圖所示：C相同壓強下，沸點：C3F8C3H8D全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵20有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（）AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42DAlO2、MnO4、SO4221六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器行業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF6的推測正確的是（）ASF6易燃燒生成二氧化硫BSF6中各原子均達到八電子穩(wěn)定結構C高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFDSF6是極性分子CCCFFFFFFFF考試月考試卷高考試卷答案22下列可用氫鍵來解釋的是（）A濃的氫氟酸溶液中存在HF2和H2F3BSiH4沸點比CH4高C水和乙醇分別與金屬鈉反應，前者比后者劇烈DH2O比H2S穩(wěn)定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解23用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A通常情況下5.6LH2含0.5NA個原子B2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC120gSiO2中共價鍵數(shù)目為4NA個D0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA個H+24X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在對應物質(zhì)的是（）ABCD25已知O2H(g)CO(g)2O(g)CH2224（1）H-890.3kJ1mol，現(xiàn)有4CH和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成2CO氣體和18g液態(tài)水，并放出515.9kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式是（）(g)2CO(g)O2CO(g)22H-566kJ1mol(g)CO(g)1/2OCO(g)22H-283kJ1mol222CO(g)O(g)2CO(g)H-374.4kJ1mol(g)O2CO(g)(g)2CO22H1406.2KJ1molABCD考試月考試卷高考試卷答案第卷（非選擇題，共50分）二、填空題（共3小題，共42分）26（14分）實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A用30mL水洗滌23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E改用加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？、加蒸餾水時不慎超過了刻度線。、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面27（13分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_。(2)寫出該反應的化學方程式，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個。(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽：_（填化學式）。28（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na、Mg2、Al3、Ba2陰離子OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是考試月考試卷高考試卷答案A；B；C；D；E。29.（8分）科學家用NaNO3和Na2O在一定條件下等物質(zhì)的量化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成,則:（1）A的化學式為，A與Na3PO4比較，其穩(wěn)定性ANa3PO4（填“”或“”），陰離子B的空間結構最有可能是（填序號）；直線型平面三角形三角錐形正四面體（2）A對CO2特別敏感，與CO2反應相當劇烈，生成兩種常見的物質(zhì)，該反應的化學方程式為：；（3）此外,科學家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數(shù)均相同），但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O-，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，該陰離子的化學式為，其與水反應生成過氧化氫的離子方程式為，該反應（填“是”或“不是”）氧化-還原反應。平川中恒學校高三10月月考化學答案一、選擇題1-5DCDAB6-10BDABB11-15DDDBB16-20DAADB21-25CADBA二、填空題26.（14分）（1）12.5mol/L（2分）（2）2（2分）250（2分）（3）B、C、A、F、E、D（2分）燒杯（1分）膠頭滴管（1分）12cm（1分）（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶（1分）考試月考試卷