2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬檢測(cè)試題(含解析).doc

2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬檢測(cè)試題(含解析)1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L【答案】C【解析】【分析】還原性Fe2+Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子為Br2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算通入氯氣物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氯氣體積。【詳解】n（FeBr2）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，則n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.02mol，n（Br-）=2n（FeBr2）=0.04mol。還原性Fe2+Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子為Br2，溶液中有50%的Br-被氧化，則被氧化的Br-為0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，通入氯氣物質(zhì)的量為(0.02mol1+0.02mol1)/2=0.02mol，則標(biāo)況下通入氯氣的體積為0.02mol22.4L/mol=0.448L，答案選C。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物 B. 氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物 D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體【答案】D【解析】A、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，選項(xiàng)D正確。答案選D。3.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是A. 配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C. 所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D. 需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140 g【答案】C【解析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯(cuò)誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，2ClOCO2H2O=2HClOCO32，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長(zhǎng)時(shí)間放置，NaClO的濃度會(huì)降低，故正確；D、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的，質(zhì)量應(yīng)是5001.1925%g=148.8g，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度。4.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-【答案】D【解析】AM點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BN點(diǎn)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CS點(diǎn)AlCl3沒(méi)有完全反應(yīng)，Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DR點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。5.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非電解質(zhì)電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：C60、金剛石、石墨根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】A【解析】將酸分為一元酸、多元酸是根據(jù)酸分子在水溶液中電離出的H+個(gè)數(shù)，而不是酸分子中的H個(gè)數(shù)，如H3PO3（亞磷酸）為二元酸，錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別為反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱，1H、2H、3H是同位素，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，區(qū)別是在熔融狀態(tài)或水溶液中是否導(dǎo)電，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是分子晶體，是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，錯(cuò)；明礬、冰醋酸、純堿都是電解質(zhì)，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，C60、金剛石、石墨是同素異形體，正確；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體、濁液，錯(cuò)?？键c(diǎn)：考查基本概念。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 15g甲基（CH3）含有的電子數(shù)是9NAB. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】分析：A、甲基含有9個(gè)電子；B、苯中無(wú)碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項(xiàng)A正確；B苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個(gè)中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個(gè)數(shù)小于10NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。7.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有ClC. 向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2【答案】D【解析】A項(xiàng)溶液中還可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種；B項(xiàng)溶液中還可能含有SO32-、SO42-、CO32-等離子中的一種或幾種；C溶液中還可能含有Ag。8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)： Fe3O48H2Fe3Fe24H2OB. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3HNaCO2H2OC. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H2OD. 往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+ 2H2O + CO32-【答案】C【解析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯(cuò)誤；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：離子方程式的判斷9.下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是A. 配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C. NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即停止加熱D. 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時(shí)，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱?！敬鸢浮緿【解析】A、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，符合要求，因此A描述正確。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取劑，由于CCl4密度比水大，靜置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下層，所以先從下口放出，之后上層水溶液從上口倒出，B描述正確。C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不可以將溶液蒸干，加熱至有晶體析出就要停止加熱，此時(shí)仍然存在的少量水是利用余熱蒸干，C描述正確。D、水浴加熱后的水解液呈酸性，此時(shí)直接加入新制的銀氨溶液會(huì)與硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，正確的方案是取出少量水解液，先加堿中和至中性或弱堿性，再加新制的銀氨溶液，水浴加熱，D描述錯(cuò)誤。正確答案D。點(diǎn)睛：由于質(zhì)量具有加和性，所以配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以直接計(jì)算得到所需物質(zhì)質(zhì)量，再進(jìn)行混合即可。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于體積沒(méi)有加和性，所以通過(guò)計(jì)算得到所需物質(zhì)體積，再進(jìn)行混合，實(shí)際所得到的體積不是二者體積和，所以配制的結(jié)果也就是錯(cuò)誤的，因此必須使用一定規(guī)格的容量瓶準(zhǔn)確配制出所需的體積。10.已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(NaOH)6a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3a moln5a molB. 改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a molC. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為6a molD. 某溫度下，若反應(yīng)后6，則溶液中【答案】A【解析】【分析】A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鈉離子守恒計(jì)算；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時(shí)生成NaCl最少；C.由Cl原子守恒可以知道：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)；由鈉離子守恒可以知道: n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)；D.令n(ClO-)=1mol，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(ClO3-),據(jù)此計(jì)算判斷?！驹斀狻緼.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由鈉離子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/66amol= a mol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a5=5a mol；氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由鈉離子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a1=3a mol,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: 3a moln5a mol，A正確；B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NaCl,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時(shí)生成NaCl最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由鈉離子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B錯(cuò)誤；C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉離子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=1/2 n(NaOH)=3amol,C錯(cuò)誤；D.令n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5n(ClO3-)+1n(ClO-)=1n(Cl-),即5 n(ClO3-)+1=16,計(jì)算得出n(ClO3-)=1mol,則溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B. “冰水混合物”是一種分散系C. 分散系有的是純凈物，有的是混合物D. 分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式【答案】D【解析】試題分析：A根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，A錯(cuò)誤；B冰水混合物是一種分散系，B正確；C分散系都是混合物，C錯(cuò)誤；D分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式,分別為：以氣體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以固體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以液體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì)，D正確，選D?？键c(diǎn)：考查分散系的種類(lèi)及特征。12.配制0.1molL1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是A. 用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng) B. 定容時(shí)俯視讀取刻度C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒【答案】B【解析】A用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯(cuò)誤；D配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準(zhǔn)確分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)：cn/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。13.有反應(yīng)方程式：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 + H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（已知：MCu= 64 g/mol）A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol【答案】A【解析】試題分析：32gCu的物質(zhì)的量為：32g64 g/mol=0.5mol，從反應(yīng)的方程式可以看出反應(yīng)0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應(yīng)中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol ，選A?？键c(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷。14.下列說(shuō)法正確的是A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B. 鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點(diǎn)比較高C. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-【答案】A【解析】【詳解】A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故A正確；B. 鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點(diǎn)高，燃燒時(shí)不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，與氧化性無(wú)關(guān)，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D酸化的Ba(NO3)2溶液具有強(qiáng)氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、藥品的保存。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸性質(zhì)的特殊性，硝酸具有強(qiáng)氧化性，這是與鹽酸和稀硫酸不同的性質(zhì)。15.分類(lèi)法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類(lèi)關(guān)系匹配的是選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯(cuò)誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。16.agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為A. 01molL-1 B. 02molL-1 C. 04molL-1 D. 08molL-1【答案】B【解析】【詳解】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最終溶液中陽(yáng)離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，20mL pH=1的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為n=20mL0.1mol/L=0.002mol,則硫酸根的物質(zhì)的量為0.001mol，由電荷守恒可知鈉離子的物質(zhì)的量為0.002mol,則濃度為c=n/V=0.002mol/0.01L=0.2molL-1。綜上所述，本題應(yīng)選B。17.實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳B. 操作I-定是過(guò)濾，目的是將固液分離C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D. 可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物【答案】D【解析】【分析】由流程可以知道操作為溶解,為過(guò)濾或重結(jié)晶,為蒸發(fā)結(jié)晶或過(guò)濾,以此解答該題?！驹斀狻緼. 四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A 錯(cuò)誤；B. 操作是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D. BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。18.下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A. 鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^(guò)氧化鈉固體B. 鈉能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬C. 鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D. 金屬鈉著火時(shí)，能用泡沫滅火器來(lái)滅火【答案】C【解析】A. Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯(cuò)誤；B. 因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬，故B錯(cuò)誤；C. 鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強(qiáng)，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D. 金屬鈉著火時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬。19.（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈_色，離子方程式為_(kāi)，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為_(kāi)。（4）?。?）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 黃（棕黃） (3). Fe3+3OH-=Fe（OH）3 (4). （血）紅色 (5). Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 (6). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (7). 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 (8). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】（1）Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色。（2）Fe3+與OH-反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3+3OH-=Fe（OH）3 。（3）Fe3+與SCN-能結(jié)合生成一種紅色的物質(zhì)Fe(SCN)3，所以溶液顯紅色或血紅色，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e3+與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+，溶液呈淺綠色，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）（3）中淺綠色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2， Fe(OH)2在空氣中容易被氧化為Fe(OH)3，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)320.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)。（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學(xué)方程式為_(kāi)。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(kāi)、_（寫(xiě)化學(xué)式）?！敬鸢浮?(1). 1 (2). (3). 2NaOHSiO2 = Na2SiO3H2O (4). NaCl (5). NaClO【解析】（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。（2）Na的質(zhì)子數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學(xué)方程式為2NaOHSiO2 = Na2SiO3H2O。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，生成的鹽為NaCl和NaClO。21.如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問(wèn)題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾a_(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)。【答案】 (1). 鐵屑 (2). 產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時(shí)生成FeSO4；并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置； (3). 打開(kāi) (4). 關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀 (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【解析】【分析】（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需要使生成的氫氣充滿整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此判斷；（3）關(guān)閉活塞時(shí)，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中溶液可進(jìn)入B裝置中，據(jù)此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，同時(shí)生成FeSO4，并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)活塞a，使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，所以需要關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)。22.二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O。在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其溫度保持在6080之間?？刂茰囟鹊哪康氖莀，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_。裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)(填字母)。A20mL 60的溫水 B100mL冰水 C100mL飽和食鹽水 D100mL沸水在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為_(kāi)（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.56.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.08.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_。步驟14的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_(kāi)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_(kāi)。步驟5的目的是使I將溶液中的ClO2-還原為Cl以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：_。若飲用水中