2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第七次雙周考試題.doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第七次雙周考試題相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 S：32 Si：28一選擇題（每題3分共15分）1.下列說法正確的是A.常吃鹽腌菜者比不吃者得胃癌的相對危險性高，是因為腌菜發(fā)酵時產(chǎn)生了硝酸鹽B.道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認識C.木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物與葡萄糖一樣都屬于糖類物質(zhì)D.塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解2.關(guān)于鈉及其化合物，下列敘述正確的是A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為6.021022個B.1.00molNa在氧氣中充分燃燒后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為26.021023個C.將78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液Na+的濃度為2.00mol/LD.22.4L二氧化碳通入Na2O2中，固體增重為28g3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.盡管X與W同族，但W的化合物有多種價態(tài)而X的化合物只能形成-2價B.其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序是元素Q、W 、ZC.Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離D.Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性4.某澄清透明溶液，當溶液呈強酸性時，有氣體放出，當溶液呈強堿性時，有白色沉淀生成。則該溶液中可能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NO3、S2 B.NH4+、Fe3+、Cl、ClOC. K+、Ca2+、Br、HCO3 D.Na+、Al3+ S2、CH3COO5.按如圖裝置進行實驗(乙裝置中的兩個電極均為石墨棒），下列說法不正確的是A. a與b，c與d未連接時，只有甲產(chǎn)生氣泡而乙沒有B. a與c連接和a與b、c與d連接時甲中現(xiàn)象相同C. a與b、c與d相連，乙中電極C1發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH-4e-O22H2OD. 當a、c分別與外電源的負極和正極相連時，可以達到對甲充電的目的陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32、Cl、OH、SO426.有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生表中的離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大；C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。有關(guān)說法不正確的是A.D是Na2SO4B.A的水溶液中有：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）C.將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后的溶液c（Cl-）c（Ba2+）D.常溫下，0.15 mol/L C溶液和0.20 mol/L鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液和鹽酸的體積比約為3:27.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色8.根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是9.下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤比較H2CO3、HCN的酸性強弱用pH計測定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小B區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層C檢驗淀粉水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成D驗證氧化性：Co2O3Cl2向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成10.下列有關(guān)說法不正確的是 A.新修本草是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述：“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃燒之赤色”推測，“青礬”的主要成分為FeSO47H2O B.本草圖經(jīng)中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”流出的液體中可能含有硫酸，“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3。 C.戰(zhàn)國所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住背煞质荂aCO3 D.我國明代本草綱目中收載藥物1 892種，其中 “燒酒”條目中寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是蒸餾過程。 11.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是12.下列說法錯誤的是A.蔗糖可作調(diào)味劑 B.細鐵粉可作食品抗氧劑C.雙氧水可作消毒劑 D.熟石灰可作食品干燥劑13.能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeSH2SFe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32Al2(CO3)3D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OHNO3NO2H2O14.下列敘述正確的是A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷與氯水在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體15.常溫下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列說法正確的是A.濃度均為0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D.0.2 molL1 CH3COONa與0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H)二非選擇題（共55分）16.(6分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)B的化學(xué)名稱是 。(3)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為 。(4)E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是 。(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為 。17. (5分)碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)回答下列問題：(1)碳酸鈉俗稱 ，可作為堿使用的原因是 （用離子方程式表示）2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4kJmol1NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) H2=131.5kJmol1反應(yīng)2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的H= kJmol1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中 = 已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.1101018. (12分)某學(xué)習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴.B中溶液變藍(1)現(xiàn)象中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。(用化學(xué)方程式表示)(2)分析現(xiàn)象,探究黃色氣體的成分，實驗如下：a.加熱FeCl36H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過實驗說明現(xiàn)象中黃色氣體含有 。(填化學(xué)式)(3)使B中溶液變藍，推測還可能的原因是：實驗b檢出的氣體使之變藍，反應(yīng)的離子方程式為 。 。氯氣(4)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。方案1：在A、B之間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，檢驗Fe2+。方案1中溶液變?yōu)樗{色方案2中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+現(xiàn)象如下：方案1的C中盛放的試劑是 。方案2中將KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液的原因是 。(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。19. (8分)在Na+濃度為0.5 molL 的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定):序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題:(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是 。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為 。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果。一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“?”)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c molL(4)判斷K+是否存在 （填“是”或“否”）。若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。20. (12分)某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：已知：“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子常溫下，KspAl(OH)3=1.010-34，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMg(OH)2= 5.6110-12濾液1中仍有Fe2+剩余請回答下列問題：(1)“酸浸”時TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)“反應(yīng)”時加入鐵粉的作用為 。(3)“結(jié)晶”需控制在70左右，溫度過高會導(dǎo)致的后果為 。(4)“水解”反應(yīng)的離子方程式為 。所得TiO2xH2O沉淀進行酸洗的目的為 。(5)為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為_。(保留兩位有效數(shù)字）(6)實驗室用MgCl2溶液制備MgCl2H2O，需進行的操作為 、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(7)FeSO47H2O樣品純度的測定：取a g樣品溶于水配成b mL溶液；用酸化的c molL KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準液的體積為d mL，樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。21. (12分) “低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們設(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO(s)CO2(g)2Fe3O4(s)C(s) H-76.0 kJmol-1上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。已知：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g) H+113.4kJmol-1，則反應(yīng)：3FeO(s)H2O(g)Fe3O4(s)H2(g)的H=_。(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖甲所示，若煙氣中CO2的含量(體積分數(shù))為12，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3h-1(標準狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為_(精確到0.01)。通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40時，脫除CO2效率降低的主要原因是_。(3)一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2 mo