2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末仿真模擬試題(一)(含解析).doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末仿真模擬試題(一)(含解析)1.1.下列關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是A. 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B. 利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C. 多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D. 食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來除水垢【答案】D【解析】【詳解】A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6H10O5）n來表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)樗傅闹饕煞轂樘妓徕}、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的簡(jiǎn)單知識(shí)，但要注意掌握知識(shí)的細(xì)節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達(dá)方式相同，但分子式并不相同。顏色反應(yīng)是蛋白質(zhì)的一個(gè)特征反應(yīng)，可以用來鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。2.2.綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”指原子利用率達(dá)100%，下列反應(yīng)符合要求的是A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B. 由苯制硝基苯C. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D. 用CO還原氧化鐵煉鋼【答案】A【解析】【分析】原子利用率達(dá)100%，也就是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，若目標(biāo)產(chǎn)物只有一種，哪該反應(yīng)的生成物也就只有一種才能達(dá)到原子利用達(dá)到100%，【詳解】A. 乙烯聚合為聚乙烯反應(yīng)中生成物只有一種，故A項(xiàng)正確；B. 苯制硝基苯反應(yīng)中除了生成硝基苯外，還生成了水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅和濃硝酸反應(yīng)除了生成硝酸銅，還生成了NO和水，原子利用率沒有達(dá)到100%，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳中的原子并沒有利用，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3.3.下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是A. H2SO4 B. Ca(OH)2 C. Na2O2 D. BaCl2【答案】C【解析】【詳解】A.H2SO4 屬于共價(jià)化合物，分子只存在共價(jià)鍵，沒有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Na2O2中存在鈉離子和過氧根離子間的離子鍵，又存在過氧根離子中兩個(gè)氧原子間的非極性共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；D. BaCl2中只存在Ba2+和Cl-間的離子鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念，需要學(xué)生理解化學(xué)鍵與化合物、成鍵原子之間的關(guān)系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵屬于非極性鍵。4.4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A. HF的電子式： B. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 醋酸的分子式：CH3COOH D. 乙烯的球棍模型：【答案】D【解析】【詳解】A.HF屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯原子核內(nèi)只有17個(gè)質(zhì)子，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型，其球棍模型為，故D項(xiàng)正確；答案選 D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語的使用，是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，特別是電子式的書寫對(duì)初學(xué)者有一定的難度，容易將離子化合物的電子式與共價(jià)化合物的電子式弄混淆。5.5.下列圖示的裝置中可以構(gòu)成原電池的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】本題主要考查原電池的構(gòu)成，一般原電池的構(gòu)成需要兩個(gè)活潑性不同的電極、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、形成閉合回路等條件，故可據(jù)此分析?！驹斀狻緼.該裝置中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，且兩個(gè)電極都為銅電極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 該裝置中鐵電極能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一極石墨構(gòu)成正極，并且形成的一個(gè)閉合的回路，故B項(xiàng)正確；C. 該裝置沒有形成閉合回路，因此不能形成原電池，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 該裝置中沒有能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且酒精為非電解質(zhì)，也沒有形成閉合回路，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6.6.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不斷分離出生成物加入MnO2A. 全部 B. C. D. 【答案】C【解析】若反應(yīng)物為固體或者純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率不變，所以增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，不一定能使反應(yīng)速率加快；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，一定能使反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，不影響非氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)速率，所以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，不一定能使反應(yīng)速率加快；不斷分離出生成物，不能使反應(yīng)速率加快；由于催化劑具有一定的選擇性，所以加入MnO2，不一定能使反應(yīng)速率加快。故選C。7.7.能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是A. 碳酸鈉溶液 B. 溴水 C. 水 D. 石蕊試液【答案】B【解析】【分析】本題主要考查常見有機(jī)物的水溶性、密度與水的大小等性質(zhì)，如苯和己烯難溶于水且密度比水小，四氯化碳難溶于水密度比水大，而酒精能夠溶于水，故可根據(jù)A、B、C、D四種物質(zhì)與題干中四種有機(jī)物混合后溶液的分層現(xiàn)象來判斷。【詳解】A.碳酸鈉溶液與四種有機(jī)物相混合后，苯和己烯在其中的現(xiàn)象一樣，都是溶液分層且在上層，無法區(qū)別，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴水與四種有機(jī)物混合后溶液不分層的為酒精，分層且上層為橙色的為苯，分層且下層為橙色的為四氯化碳，分層但兩層均為無色的為己烯，故B項(xiàng)正確；C. 水與四種有機(jī)物相混合后苯和己烯的現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 石蕊試液與四種有機(jī)物相混合后與C中的現(xiàn)象相同，也是無法區(qū)別出苯和己烯，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】溴水與苯、四氯化碳、己烯三種有機(jī)溶劑相混合時(shí)，苯的四氯化碳都能因?yàn)檩腿《逛逅畬油噬?，而己烯還能與溴發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液上下兩層均為無色，此區(qū)別易混淆，需特別強(qiáng)調(diào)。8.8.相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. v(A2) 正 = v(B2) 逆 B. 斷裂1個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵C. c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化【答案】D【解析】【分析】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等、各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，故判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)可抓住這兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行分析?！驹斀狻緼. 因A2和B2前的系數(shù)并不相等，因此v(A2) 正 = v(B2) 逆并不代表正逆反應(yīng)速率相等，只有當(dāng)3v(A2) 正 = v(B2) 逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 斷裂1個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵均指正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 當(dāng)c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時(shí)，并不代表各物質(zhì)的濃度保持不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的分子數(shù)目就會(huì)變化，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也就會(huì)隨之改變，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種反應(yīng)物或生成物來描述該反應(yīng)的速率，當(dāng)用不同物質(zhì)來描述同一反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)考慮各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)對(duì)速率數(shù)值的影響，如A項(xiàng)中只有當(dāng)3v(A2) 正 = v(B2) 逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等。9. 已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)吸收的能量為(E1E2)C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行【答案】B【解析】試題分析：A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，故B正確；C、圖象分析可知反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量圖像的相關(guān)知識(shí)。10.10.含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A. mol B. molC. mol D. mol【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)Xn-化合價(jià)可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為mol，每個(gè)HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，故A項(xiàng)正確；答案選A。11.11.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B. 白磷比紅磷穩(wěn)定C. S(g)+O2(g)SO2(g)；S(s)+O2(g)SO2(g)；放出熱量：D. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A項(xiàng)正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩(wěn)定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對(duì)同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時(shí)所具有的能量比固態(tài)時(shí)所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應(yīng)該為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和 H2 (g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)為放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題不僅需要掌握反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量之間的關(guān)系，而且還要厘清物質(zhì)的聚積狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所具的能量之間的關(guān)系，一般情況下，對(duì)同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時(shí)所具有的總能量最高，固態(tài)時(shí)所具有的總能量最低。對(duì)不同物質(zhì)而言，所具有的能量越低性質(zhì)越穩(wěn)定。12.12.下列關(guān)于物質(zhì)關(guān)系的說法不正確的是A. 1H和2H屬于同位素 B. HOCH2CH2OH和CH3OH屬于同系物C. 金剛石和石墨屬于同素異形體 D. 正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A. 1H和2H兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是屬于氫元素的兩種同位素，故A項(xiàng)說法正確；B. HOCH2CH2OH和CH3OH兩種有機(jī)物中組成不相似，前者分子中含有兩個(gè)羥基，而后者只有一個(gè)羥基，故B項(xiàng)說法不正確；C.金剛石和石墨都屬于碳元素兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故它們屬于同素異形體，故C項(xiàng)說法正確；D. 正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，但其分子結(jié)構(gòu)不一樣，故屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)說法正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于“四同”概念的辯析可抓住各自研究的對(duì)象來分析，同位素的對(duì)象是原子，同系物的對(duì)象是具有相同特點(diǎn)的化合物，同互異形體的對(duì)象是單質(zhì)，同分異構(gòu)體的對(duì)象是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。13.13.下列除去雜質(zhì)的操作中，能達(dá)到目的的是A. 除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B. 除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C. 除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸餾D. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中【答案】C【解析】【詳解】A.因CO2也能夠與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)而被吸收，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因苯與CCl4能互溶，CCl4不能將溴從苯中萃取出來，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水與CaO反應(yīng)生成Ca（OH）2，然后蒸餾時(shí)，乙醇大量揮發(fā)，從而去除了乙醇中的水份，故C項(xiàng)正確；D.乙烷和乙烯的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)時(shí)，雖然乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的雜質(zhì)，并不能夠達(dá)到除雜的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4.14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類說法不正確的是A. CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)B. 乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于加成反應(yīng)C. 乙醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)D. 合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A. CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)，故A說法正確；B. 乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于氧化反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C. 醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)，故C說法正確；D.合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故D說法正確；答案選B。15. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 裝置甲：氣體從口進(jìn)入，收集Cl2B. 裝置乙：可制得金屬錳C. 裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D. 裝置丁：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性【答案】C【解析】試題分析：ACl2密度比空氣大，與空氣不能反應(yīng)，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從口進(jìn)入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動(dòng)性AlMn，所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來可制得金屬錳，正確；C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此使用裝置丙來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)要換成飽和Na2CO3溶液來分離除雜，錯(cuò)誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，小氣球會(huì)鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識(shí)。16.16.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A. 從海帶中提取碘：H2O2 + 2I+ 2H+ = 2H2O + I2B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2Br2 CH2BrCH2BrC. 苯與溴的反應(yīng)：D. 金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2 Li2O2【答案】D【解析】【詳解】A.從海帶中提取碘，可用雙氧水來氧化I-，發(fā)生的離子反為H2O2 + 2I+ 2H+ = 2H2O + I2，故A項(xiàng)中離子方程式正確；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生了加成反應(yīng)：CH2=CH2Br2 CH2BrCH2Br，故B項(xiàng)中方程式正確；C. 苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：，故C項(xiàng)正確；D. 金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，故在空氣中加熱發(fā)生的反應(yīng)為：4Li+O2 2Li2O，故D中方程式錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】在理解同族元素及其化合物的性質(zhì)時(shí)，既要了解它們的相似性，也要注意它們的遞變性，如鋰、鈉、鉀三種堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱生成的氧化物并不相同，而分別是Li2O、Na2O2、KO2。17.17.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C. 元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR【答案】D【解析】【分析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等相關(guān)知識(shí)，首先應(yīng)根據(jù)各元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷出各元素，然后根據(jù)其性質(zhì)分析可得結(jié)論?！驹斀狻坑蒟是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價(jià)化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強(qiáng)酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmYXmR，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，有一定的難度，解決問題的關(guān)鍵在于抓住一些元素的特性或原子結(jié)構(gòu)的特征來突破。18.18.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2 NAD. 1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA【答案】C【解析】【詳解】A.在準(zhǔn)狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進(jìn)行計(jì)算，故其物質(zhì)的量并不是0.5mol，分子數(shù)也不等于0.5NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.每個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)，則28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 2.8g 的聚乙烯中含有0.1mol -（CH2-CH2）-單元，故含有的碳原子數(shù)為0.1mol2=0.2mol，故C項(xiàng)正確；D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的，故苯分子沒有碳碳雙鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是高頻考點(diǎn)，也是學(xué)生的易錯(cuò)考點(diǎn)，綜合性很強(qiáng)，考查的知識(shí)面較廣，特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。19.19.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)B. a極的反應(yīng)式：N2H44OH4eN24H2OC. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜【答案】B【解析】試題分析：A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B項(xiàng)正確；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查液態(tài)燃料電池20.20.由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）組成的混合物240 g，在一定條件下完全燃燒，生成H2O的質(zhì)量是A. 36 g B. 48 g C. 72 g D. 144 g【答案】D【解析】【詳解】因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最簡(jiǎn)式相同，故可知240g該混合物中氫原子的物質(zhì)的量為2=16mol，則生成水的質(zhì)量為18g=144g，故D項(xiàng)正確，答案選D。【點(diǎn)睛】對(duì)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)化合物，在等質(zhì)量的情況下，完全燃燒時(shí)的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因?yàn)樗母髟氐脑觽€(gè)數(shù)是相同的。21.21.下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，第(2) (3)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（4）（6）小題按題目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_，（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_， （3）A分別與D、E、G形成的最簡(jiǎn)單化合物中，最不穩(wěn)定的_，（4）A和E組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式_（5）在B、C、F、G的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是_，（6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行，寫出正極的電極反應(yīng)式_。（7）當(dāng)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)后，向所得溶液中通入過量D的最高價(jià)氧化物的離子方程式_，【答案】 (1). (2). 第2周期第 A族 (3). NaOH (4). HClO4 (5). CH4 (6). (7). S2FNa+Al3+ (8). O2 4H+ 4e=2H2O (9). AlO2 + 2H2O + CO2Al(OH)3 + HCO3【解析】【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar。（1）根據(jù)元素周期律可得化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)是惰性氣體Ar，非金屬性最強(qiáng)的元素為F，故答案為、第2周期第 A族；（2）在表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；非金屬性最強(qiáng)的是F，但是F無最高正價(jià)，則酸性最強(qiáng)的是應(yīng)是HClO4，故答案為NaOH、H ClO4，（3）在D、E、G三種元素中非金屬性最弱的為D，也是就碳元素，故它的氫化物最不穩(wěn)定，故答案為CH4；（4）A和E組成的最簡(jiǎn)單的化合物為NH3，其電子式為；（5）B、C、F、G的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、Al3+、S2、F，四種離子的最外層電子數(shù)相同，而硫離子比其余三種離子多一個(gè)電子層，半徑最大，Na+、Al3+、F三種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，故半徑的大小順序?yàn)镾2FNa+Al3+；（6）在氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極，在酸性條件下的電極反應(yīng)為O2 4H+ 4e=2H2O；（7）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)后得到的是偏鋁酸鈉溶液，向其中通入過量的二氧化碳的離子方程式為AlO2 + 2H2O + CO2Al(OH)3 + HCO3，即得答案?！军c(diǎn)睛】本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。22.22.工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、NN1mol鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:（1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)熱量_kJ。（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_mol/(Lmin)。（4）一定條件下，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是_A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0C.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 D.N2和H2的濃度相等E.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 F.反應(yīng)達(dá)到最大限度【答案】 (1). 放出 (2). 92 (3). 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于92 kJ (4). 0.25 (5). acf【解析】【詳解】（1）H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，反應(yīng)N2+3H22NH3中H=（946+3436-6391）kJ/mol=-92kJ/mol，所以正反應(yīng)放熱，故答案為：放出；92；（2）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于92 kJ；（3）v（NH3）=10mol2L10min=0.5mol/（Lmin），v（N2）：v（NH3）=1：2，所以v（N2）=0.25mol/（Lmin），故答案為：0.25；（4）A. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，是指反應(yīng)開始時(shí)的狀態(tài)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D.N2和H2的濃度相等，并不代表共濃度保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；E.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)可能是反應(yīng)在建立平衡過程中的某個(gè)時(shí)間，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故E項(xiàng)錯(cuò)誤；F.平衡狀態(tài)就是反應(yīng)在該條件下達(dá)到最大限度的狀態(tài)，故F項(xiàng)正確；故答案為：ACF；【點(diǎn)睛】本是雖然難度不大，但綜合考查了焓變與鍵能的關(guān)系、可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)，對(duì)鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)非常有幫助。23.23.I、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_。（2）請(qǐng)寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)類型為_。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管中的試劑試管中的試劑有機(jī)層的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18molL1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2molL1 H2SO40.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸0.6實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_mL和_molL1 。分析實(shí)驗(yàn)_（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：乳酸分子中的官能團(tuán)有：_（寫名稱）；乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；已知COOH不會(huì)發(fā)生催化氧化，寫出加熱時(shí)，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2CHCN聚合而成的。 寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). 防止倒吸 (2). CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O (3). 酯化反應(yīng) (4). 3 (5). 4 (6). A C (7). 606% (8). 羥基、羧基 (9). (10). 2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O (11). 【解析】【詳解】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理可知反應(yīng)方程式：CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實(shí)驗(yàn)C中使用的硫酸是3mL2mol/L，所以在實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入一元強(qiáng)酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；分析實(shí)驗(yàn)A、C 可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g60g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應(yīng)該按照乙酸來計(jì)算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=8088g/mol=0.909mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909 mol1.5mol100%=60.6%；II.乳酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應(yīng)方程式為，加熱時(shí)，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)主要的羥基被催化氧化，故反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O； 腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的，反應(yīng)的方程式為?！军c(diǎn)睛】在所給的反應(yīng)物的量有多種時(shí)，應(yīng)考慮物質(zhì)的過量問題，應(yīng)先判斷過量，然后按照量少的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。24.24.從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)（1）海水淡化的方法主要有_、電滲析法、_ 。（2）必須經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是（填序號(hào)）_A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化生成溴。向溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). 蒸餾法 (2). 離子交換法 (3). ABC (4). MgCl2(熔融)Mg+Cl2 (5). 富集 (6). Br2 + SO2+ 2H2O2HBr+ H2SO4【解析】【詳解】（1）海水淡化的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法、反滲透法等，故答案可以是蒸餾法、離子交換法等；（2）氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁等在海水中都是以化合態(tài)形式存在的，要獲得它們的單質(zhì)，必須通過化學(xué)方法來得到，從海水中獲得燒堿和氫氣是通水電解飽和食鹽水而得到的，也是化學(xué)方法，而從海水中獲得食鹽和淡水可通過蒸發(fā)和蒸餾來實(shí)現(xiàn)，并不需要通過化學(xué)方法，故答案為ABC；（3）反應(yīng)為電解熔融的氯化鎂，故方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2；（4）因海水中溴離子的濃度太低，直接氧化得到溴單質(zhì)濃度也較小，不利于溴單