九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件1 新人教版.ppt_第1頁
九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件1 新人教版.ppt_第2頁
九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件1 新人教版.ppt_第3頁
九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件1 新人教版.ppt_第4頁
九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件1 新人教版.ppt_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

金屬的化學(xué)性質(zhì),課題2,第一課時,知識回顧金屬與氧氣的反應(yīng),耀眼的白,白,劇烈,耀眼的白,白,劇烈,火星,黑,紫紅,黑色,2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3,金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物,1、金屬與氧氣的反應(yīng),1、金屬與氧氣的反應(yīng),在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強。,Mg,AlFeCu,2、金屬活動性順序的探究,探究活動1：金屬與酸的反應(yīng),（A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）,產(chǎn)生氣泡，速度較慢,探究活動,沒有明顯變化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡，速度較快,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，,（B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,沒有明顯變化,活動探究,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，,產(chǎn)生大量的氣泡，速度較快,產(chǎn)生氣泡，速度較慢,討論：觀察此圖，你有何看法？,1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是.,MgZnFe,MgZnFeCu,Cu,3、鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置換反應(yīng),單質(zhì)+化合物=另一化合物+另一單質(zhì),Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,分析與思考：,單質(zhì)化合物化合物單質(zhì),課堂小結(jié),1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。2、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論