化學(xué)方程式及其計算練習(xí)題.docVIP

化學(xué)方程式及其計算1.下列化學(xué)方程式中正確的是 （ ）A.2Fe6HCl=2FeCl33H2 B.2NaOHK2CO3=2KOHNa2CO3C.CO2 CO D. COCuO CO2Cu2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A.2Fe+6HC1=2FeC13+3H2 B.2NaOH + H2SO4=Na2SO4 +2H2OC.2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 + O2 D.Mg + O2 =MgO23.一種作為綠色能源的物質(zhì)M，其燃燒的方程式為M+3O22CO2+3H2O，則該化合物是（ ）A.由二氧化碳和水組成 B.由碳、氫兩種元素組成C.由碳、氫、氧三個元素組成 D.分子式為C2H5OH4.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是( )A.P+O2P2O5 B.C+2O CO2C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O45.化學(xué)方程式 2H2O+O22H2O中等號表示( )A.水由氫氣和氧氣組成B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量6.在化學(xué)反應(yīng)A2B=C2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成e克C物質(zhì)，則同時生成D物質(zhì)的克數(shù)是 ( )A.m+-e B.m+2n-eC.mn2e D.mne7.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）A.239 B.169 C.329 D.4698.利用化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)是（ ）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比9.向密閉的容器中通入氧氣（含a個氧氣分子）和一氧化氮（含有b個一氧化氮分子）氣體，已知：2NO+O2=2NO2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個數(shù)之比為（ ）A.2(a+b)/b B.2a/b C.（2a+b）/b D.b/a10.將A、B、C三種物質(zhì)各16 g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12 g A、27 g C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ）A.2A+B=C+2D B.A+2B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D11.在反應(yīng)2A+B=2C中，1.6 g的A完全反應(yīng)生成2 g C，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（ ）A.28 B.64 C.44 D.8012.在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的銅鋁合金和鋅，待物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比為（ ）A.1847B.5465C.2764D.273813.一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列敘述正確的是（ ）物質(zhì)ABCD第一次測得的質(zhì)量/g5044.61第二次測得的質(zhì)量/g待測20234.2A.上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.該反應(yīng)C與D的質(zhì)量變化之比為23：4C.第二次測得A的質(zhì)量為12.4g D.該反應(yīng)中共生成D的質(zhì)量為4.2g14.W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)WXYZ反應(yīng)前質(zhì)量g222340反應(yīng)后質(zhì)量g240待測16下列說法錯誤的是（ ）A.W在反應(yīng)中可能是催化劑 B.該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量為40gC.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.該反應(yīng)中Y全部參加反應(yīng)15.用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時，可發(fā)生的反應(yīng)有：C + 2CuO2Cu + CO2，C + CuOCu + CO?，F(xiàn)用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末，反應(yīng)物剛好反應(yīng)完全，則生成的氣體產(chǎn)物是（ ）A.CO2 B.CO C.CO、CO2 D.Cu、CO16.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克17.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( )A.44克 B.32克 C.22克 D.12克18.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為( )A.12克 B.44克 C.56克 D.100克19.電解54g水，可得到氫氣（ ）A.6g B.3g C.1.5g D.8g20.電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（ ）中考資源網(wǎng)A.21 B.48 C.116 D.18 21.質(zhì)量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的 質(zhì)量分別是a g和b g，則a與b的關(guān)系是（ ）中考資源網(wǎng)A.ab B.ab C.ab D.無法確定22.甲、乙兩位同學(xué)各用6.5g鋅，跟足量的酸充分反應(yīng)制取氫氣。中考資源網(wǎng)甲選用稀硫酸、乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量（ ）中考資源網(wǎng)A.甲的多 B.甲、乙一樣多 C.乙的多 D.無法確定23.a g二價金屬溶于足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生b g氫氣，則此金屬的相原子質(zhì)量是（ ）中考資源網(wǎng)A.b/a B.2a/b C.a/2b D.a/b24.用氫氣還原2價金屬氧化物a g，得到金屬b g，則該金屬的相對原子質(zhì)量是 （ ）中考資源網(wǎng)A.16b/a-b B.4(a-b)/b C.4b/a-b D.b/16(a-b)25.1g氫氣和a g某金屬氧化物恰好完全反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價為+n價，則此金屬元素的相對原子質(zhì)量是（ ）中考資源網(wǎng)A.(8a)n B.(a8)n C.(a8)n D.(a16)n 26.在ABCD的化學(xué)反應(yīng)中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC。中考資源網(wǎng)若當 D的式量為74.5，5gA和5gB發(fā)生反應(yīng)時，生成D的質(zhì)量是（ ）中考資源網(wǎng)A.2.62g B.3.46g C.4.27g D.6.25g 27.加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全。中考資源網(wǎng)得到固體物質(zhì)c g，則 生成氧氣的質(zhì)量為（ ）中考資源網(wǎng)A.(ac)g B.(cb)g C.(abc)g D.(abc)g28.發(fā)射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為( )A.N2 B.H2 C.O2 D.CO29.物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是( )A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B.該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為121C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1230.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g)0.5反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測2.567.20.5下列說法中錯誤的是( )A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2：131.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認識正確的是( )A.該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9 D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g32.下列四個反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2CC.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C33.A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是( )A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5234.現(xiàn)將10 gA和足量的B混 合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 ( )A.1l B.21 C.5l D.4l35 .2008年北京奧運會的火炬“祥云”將于8月3日傳遞到樂山。團結(jié)、互助、友愛、勇敢、堅強！大災(zāi)之后，“祥云”火炬的傳遞增添了新的意義?！跋樵啤被鹁嫒紵龝r的主要反應(yīng)為：5O2+X 3CO2+4H2O。由此可知，火炬燃料X的化學(xué)式為( )A.C3H7OH B.CH4 C.C2H6 D.C3H836.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是( )A.燃燒的鎂帶和白色的生成物的質(zhì)量相等B.消耗鋅粒的質(zhì)量等于生成氫氣的質(zhì)量C.水分解的質(zhì)量等于生成氫氣的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量D.氯酸鉀分解后生成的物質(zhì)的質(zhì)量小于反應(yīng)前的質(zhì)量37.對于化學(xué)方程式2H2O22H2O的讀法正確的是（ ） 氫氣加氧氣等于水； 在點燃條件下氫氣和氧氣反應(yīng)生成水； 在點燃條件下每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水A.全正確 B. C. D.38.方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時反應(yīng)如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X的化學(xué)式為（ ）A.N2B.NO2C.NOD.N2O39.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X +Y =2Z的敘述，錯誤的是（ ）A.Z一定是化合物B.在反應(yīng)中X 、Y 、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）D.若ag X完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（ba）gY40.在O22Mg2MgO反應(yīng)中，按照質(zhì)量守恒定律，下列各組數(shù)據(jù)中正確的是( )A. Mg2 g O23 g MgO5 gB. Mg3 g O22 g MgO5 gC. Mg1 g O24 g MgO5 gD. Mg4 g O21 g MgO5 g41.在化學(xué)反應(yīng)2AB2CD時，5 g A與7 g B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量恰好等于D的質(zhì)量的3倍，則生成C的質(zhì)量為( )A. 5 g B. 7 g C. 9 g D. 12 g二、填空題1.配平下列化學(xué)方程式（1）_Cu + _O2 _CuO（2）_C3H8 + _O2 _CO2 + _H2O（3）_FeS2 + _O2 _Fe2O3 + _SO2（4）_Cu2(OH)2CO3 _CuO + _H2O + _CO22.R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價不變，RxOy+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O，則x、y的數(shù)值為x_，y_。3.在3Fe+2O2Fe3O4反應(yīng)中： (1)反應(yīng)物是_和_。(2)每_份質(zhì)量的_和_份質(zhì)量的_化合為_份質(zhì)量的_。4.將A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后稱得剩余物質(zhì)為B克，則產(chǎn)生氧氣為_克。5.配平和完成下列化學(xué)方程式:（1） P+FeOP2O5+Fe（2） Fe(紅熱)+ H2O(氣)Fe3O4+H2（3） N2+H2NH3（4） Al+Fe3O4Fe+Al2O36.航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動力，試寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁_。（2）高氯酸銨受熱分解_。7.配平化學(xué)方程式(1) CH4 O2 CO2 H2O(2) Al H2SO4 Al2(SO4)3 H2(3) CO Fe2O3 CO2 Fe(4) C2H5OH O2 CO2 H2O8.“納米材料”特指粒徑為1100 nm（1 nm=10-9 m）的顆粒。納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域。用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體是_，寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式_。9.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）NH3+ Cl2N2+HCl（2）C2H2+ O2 CO2+ H2O（3）Fe2O3+ CO Fe +CO210.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：（1）地殼中硅元素的含量僅次于_元素。（2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C=Si+2R，則R的化學(xué)式為 。（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，其反應(yīng)方程式為 。11.（1）在H、H2、H+中表示氫離子的是 （2）已知鋰(Li)元素的化合價為+1，寫出氧化鋰的化學(xué)式 。（3）在反應(yīng)4HNO3 4NO2+2H2O + X中，X的化學(xué)式為 。（4）清涼油的主要成分薄荷腦(C10H10O)是由 種元素組成，分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為 。12.2008年9月25日，我國載人航天飛船“神州七號”發(fā)射成功。發(fā)射時從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色（1）NO2中氮元素的化合價為 價。（2）NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3 NO2 +H2O=HNO3 +X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，X的化學(xué)式為 。（3）HNO3中氧元素的質(zhì)且分數(shù)是 。13.已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為34。當反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時，B消耗的質(zhì)量為_g。14.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_。中考資源網(wǎng)15.12.25 g KClO3跟3.25gMnO2共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7中考資源網(wǎng)則其中MnO2是 g，KCl是 g，產(chǎn)生的氧氣是 中考資源網(wǎng)16.48g鎂、54g鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量比是 。中考資源網(wǎng)17. 相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量比是 。中考資源網(wǎng)18. 相同質(zhì)量的KMnO4、KClO3、H2O、HgO分別在一定的條件下分解完全，則 其中放出氧氣最多的是 ，放出氧氣最少的是 。中考資源網(wǎng)19.3g碳與10g氧氣充分反應(yīng)后，能生成二氧化碳 中考資源網(wǎng)20. H2和O2混合氣體20g，點燃反應(yīng)后生成18g水，則反應(yīng)前混合氣體中，氫氣 最多不超過 g，最少不少于 中考資源網(wǎng)21.將A、B兩種物質(zhì)各20g進行反應(yīng)，生成8 g C和18 g D。中考資源網(wǎng)已知A已全部參加反應(yīng)。中考資源網(wǎng)則A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比是 。中考資源網(wǎng)22.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物共4g制取氧氣。中考資源網(wǎng)加熱到不再產(chǎn)生氧氣時，將剩余固體冷卻后稱量，質(zhì)量為3.04g，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是_g，二氧化錳占混合物的質(zhì)量分數(shù)為 。23.用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關(guān)系是_（mn，mn，mn，mn），簡單解釋原因 。24.圖是分析一種化合物組成的實驗裝置。實驗結(jié)果如下：實驗前實驗后銅的氧化物+玻璃管137.8 g131.4 g氯化鈣+U形管100.8 g108.0 g注：玻璃管質(zhì)量為80.2 g。試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為_g。（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量為_g。（3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為_g。（4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為_。（5）銅的氧化物中銅、氧原子個數(shù)的最簡整數(shù)比為_（已知銅和氧的相對原子質(zhì)量分別為64和16）。（6）寫出銅的氧化物的化學(xué)式：_。三、計算題1.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份，進行實驗。實驗1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4M(1)哪幾次反應(yīng)礦石有剩余?_。(2)上表中M的數(shù)值是_。(3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。2. .用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？3.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2。對“電解10 kg氧化鋁最多可生產(chǎn)多少千克鋁？”一題，小明和小亮兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。小明同學(xué)的解法小亮同學(xué)的解法解：設(shè)鋁的質(zhì)量為X。2Al2O34Al+3O2204 10810 kg X X=5.3 kg答：最多可生產(chǎn)5.3 kg鋁。解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)：=100%=100%=53%鋁的質(zhì)量為：10 kg53%=5.3 kg答：最多可生產(chǎn)5.3 kg鋁。請你完成下列下列問題：（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）對“34 kg過氧化氫完全分解可產(chǎn)生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把你用的解法過程寫出來。4.某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳氣體0.22g。求： (1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。 (2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。5.中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 g。求： （1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43 gL-1）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。6.小強同學(xué)前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品