化學反應及其能量變化檢測題.doc

化學反應及其能量變化檢測題464193 河南省信陽市第十一高級中學 楊超、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1、 區(qū)別強弱電解質(zhì)的根本標準A、電離程度 B、化學鍵類型 C、物質(zhì)的狀態(tài) D、溶液導電能力2、 演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是A、提高鐵絲利用率 B、增大反應的接觸面積 C、提高反應的溫度 D、使瓶底氧氣充分利用3、 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A、鋁片與稀硫酸反應 B、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C、灼熱的碳與CO2反應 D、甲烷在O2中的燃燒4、下列離子方程式書寫不正確的是A、小蘇打溶于醋酸溶液：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2B、碳酸氫鈣與鹽酸反應：Ca(HCO3)2HCa2H2OCO2C、硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應：Ba2SO42BaSO4D、向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO322HHCO3 5、M2O7x-離子和S2- 在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S+ 7H2O 則M2O7x-離子中M的化合價是A、+2 B、+3 C、+4 D、+6 6、今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2若某溶液中有Fe2+ 、Cl-和I - 共存，要氧化除去I- 而又不影響Fe2+ 和Cl-,可加入的試劑是A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl7、在無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組A、MnO4- Cl- K+ SO42- B、Ag+ NO3- K+ Cl- C、S2- Na+ SO42- K+ D、Mg2+ NO3- Cl- K+8、在Fe、AgNO3（溶液）、鹽酸、Ba(OH)2（溶液）、Na2SO4（溶液）、Na2CO3（溶液）六種物質(zhì)中能發(fā)生離子反應的個數(shù)和氧化還原反應的個數(shù)為A、6、1 B、8、1 C、9、2 D、10、29、下列反應屬于離子反應、同時又有顏色變化的氧化還原反應是A、氧化銅邊通氫氣邊加熱 B、氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C、把銅片放入硝酸汞溶液中D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應10、根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后，Na2SO3轉(zhuǎn)化為A、Na2SO4 B、SO2 C、S D、Na2S 11、化學反應PbO+CO=Pb +CO2屬于A、置換反應 B、氧化還原反應 C、復分解反應 D、分解反應12、在一定條件下，氯酸鉀和的碘按下式發(fā)生反應，2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2 ,由此可推斷下列相應的結(jié)論中，不正確的是A、該反應屬于置換反應 B、還原性：I2Cl2C、非金屬性：I2Cl2 D、氧化性：KClO3 I213、下列敘述正確的是A、在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B、沒有單質(zhì)參加的反應一定不是氧化還原反應C、置換反應一定是氧化還原反應D、使電子難的原子，容易獲得的電子14、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關系（未配平）：GQ + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOHG + Q + H2OZ + NaOHQ + X +H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ15、在反應3S + 6KOH K2SO3 + 2K2S + 3H2O 中，被氧化的與被還原的硫原子數(shù)之比為A、12 B、21 C、11 D、32二、填空題（本題包括4小題，3+7+10+11，共30分）16、已知NaOH稀溶液與稀H2SO4反應生成18g H2O放出57.3KJ 的熱，Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應同樣生成18g H2O，放出的熱 （填“”、“”或“=”57.3KJ 。17、已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO十4H2O。(1) 請將上述反應改寫成離子方程式： 。(2) HNO3沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原的硝酸占總硝酸的 。若反應中每生成1個NO，則反應中轉(zhuǎn)移 個 e-。18、已知4時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下：AgNO3 Ba(NO3)2AgCl BaCl2H2O（液）170g 9.2g 1.510 4 g 33.3gNH3（液）86g 97.2g 0.8g 0g上述四種物質(zhì)在液氨中發(fā)生的復分解反應的化學方程式為： ，在水中發(fā)生的復分解反應的離子方程式為： 。19、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl - 、OH - 、NO3- 六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中所含的三種離子是 。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定的（從活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉中選一種試劑） ，可以回收金屬 （填化學式）。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含有 ，可以用來澆灌農(nóng)田。三、實驗題（本題包括2小題，7+5，共12分）20、如右圖所示，在一燒杯中盛有硫酸溶液，同時有表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。試回答：（1）在此實驗過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象有 _ _ （2）寫出實驗過程中反應的離子方程式 _ _ 。21、請設計一個只有氯化鋇溶液及試管，鑒別碳酸鈉溶液和稀硫酸的實驗，簡要寫出鑒別過程和實驗結(jié)論。四、計算題（本題包括兩小題，4+8，共12分）22、已知分解100gCaCO3需要177.7kJ的熱淚盈眶量，而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱。求：（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？23、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物14 g，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的質(zhì)量可能各是多少。參考答案：1、A 2、B 3、C 由所學知識知B和C是吸熱反應，但B是非氧化還原反應，C反應是氧化還原反應 4、B 碳酸氫鈣是可溶性鹽應寫成分子的形式，D中注意滴加順序，酸比較少生成碳酸氫根離子5、D由電荷守恒知x = 2 ，則原子團M2O7的化合價為- 2價，從而求出M的化合價為+6價，也可由氧化還原反應中得失電子守恒解出答案 6、C 由題給三個反應知，氧化性的強弱為：I2FeCl3Cl2KMnO4若滿足題意，加入氧化劑的氧化性應介于I2、Cl2之間，得出答案C 7、D A選項中MnO4-呈紫色；B選項中Ag+ 和Cl-反應生成AgCl沉淀不能共存；C選項中在酸性溶液中S2-發(fā)生反應有硫化氫氣體生成 8、D 首先判斷發(fā)生反應的個數(shù)，采用依次連線的方法。 9、C 10、A在反應中氯元素化合價由+5價降到+4價，在氧化還原反應中化合家有升有降，故亞硫酸鈉中硫元素的化合價一定升高，高于+4價，為+6價 11、B 12、C 13、C 氧化還原反應有時發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，也可發(fā)生在不同的物質(zhì)的同種元素之間，如：氯氣與水反應，二氧化硫與硫化氫反應；化合物之間也能發(fā)生氧化還原反應，如二氧化硫和二氧化氮反應生成一氧化氮價和三氧化硫；稀有氣體，既不易得電子也不易失電子 14、B 由得G中氯元素的化合價低于Q中氯元素的化合價，高于-1價（氯的最低化合價為-1價），由得Q中氯元素的化合價低于X中氯元素的化合價，由Y中氯元素的化合價介于G、Q中氯元素的化合價之間，由得Z中氯元素的化合價介于X、Q中氯元素的化合價之間,綜合考慮得出答案15、A 被氧化的硫元素化合價升高到+4價，硫原子為1個；被還原的硫元素化合價降低到-2價，硫原子為2個16、 ，溶液中發(fā)生離子反應，前者H+ + OH- = H2O ，后者Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4 + 2H2O ，可見后者和生成更穩(wěn)定的能量降低，比前者應多放出能量。 17、（1）3Cu8H+ + 2NO3- 3Cu2+2NO十4H2O ，（2）25% ，318、2AgCl + Ba(NO3)2 = 2AgCl + BaCl2 ；Ag+ + Cl - = AgCl 19、（1）K+ 、Cl - 、OH (2)鐵粉 ，Ag （3）Ag+ 、Fe3+ 、Cl - 、OH - ，KNO320、(1)有白色沉淀產(chǎn)生；塑料小球下沉。(2)Ba2+SO42+2OH+2H=2H2O+BaSO421、取兩種待鑒溶液于兩支試管中，分別滴入BaCl2試劑，都產(chǎn)生白色沉淀，靜置，待沉淀沉于試管底后，倒出各自的上層清液，分別滴加到另一支試管中的沉淀中，看沉淀溶解者為BaCO3溶液，則該試管原盛試劑是Na2CO322、(1)(2)23、（1）（2）設滿足題意時，參加反應的NO、NH3的質(zhì)量分別為