2018高中化學第三章金屬及其化合物3.2.2鋁的重要化合物同步練習新人教版必修1 .doc

第2課時鋁的重要化合物課后篇鞏固提升基礎鞏固1.氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥,這是利用了氫氧化鋁的()A.酸性B.堿性C.兩性D.氧化性解析:氫氧化鋁具有弱堿性,可以用于中和胃酸。答案:B2.下列物質中既能與稀硫酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA.B.C.D.解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3,都能與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2;NaHCO3與稀硫酸反應生成Na2SO4、CO2和H2O,與氫氧化鈉溶液反應生成Na2CO3和H2O。答案:D3.由Al3+Al(OH)3AlO2-Al3+系列變化中,中應填寫的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH解析:由鋁及其化合物轉化關系可知,在AlO2-中加入過量強酸才能實現(xiàn)轉化為Al3+,其中間產物為Al(OH)3。答案:A4.下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液,不用其他試劑能鑒別出來的一組是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl解析:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,開始階段無沉淀,之后生成沉淀,而NaOH加入AlCl3中先產生沉淀,后沉淀溶解,兩過程現(xiàn)象不一致,可鑒別,A項正確;B項互滴無明顯現(xiàn)象;C、D項互滴現(xiàn)象相同。答案:A5.鎂鋁合金溶于適量的鹽酸中,再加入過量氫氧化鈉溶液,反應后溶液中可能大量存在的離子組是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、AlO2-、Cl-D.Na+、Al3+、AlO2-、Cl-解析:鎂鋁合金溶于適量的鹽酸中,溶液中大量存在的離子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入過量氫氧化鈉溶液,則Mg2+反應生成氫氧化鎂沉淀,Al3+轉化為AlO2-。答案:B6.下列離子方程式正確的是()A.鋁溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O2AlO2-+3H2B.向NaAlO2溶液中加入少量鹽酸:AlO2-+4H+Al3+2H2OC.向Al(OH)3沉淀中加入足量鹽酸:Al(OH)3+3H+Al3+3H2OD.氧化鋁溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-AlO2-+H2O解析:A項中,H、O元素質量不守恒,正確的寫法為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2;B項中,向NaAlO2溶液中加入少量鹽酸應生成Al(OH)3沉淀,即AlO2-+H2O+H+Al(OH)3;D項中,Al2O3與足量NaOH溶液反應,其離子方程式為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。答案:C7.已知X是某金屬單質,X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉化:(1)寫出下列物質的化學式:X,A,B,C。(2)寫出以下反應的離子方程式:;。解析:金屬單質中既可與酸反應,又可與堿反應的只有Al,X是Al,則A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。答案:(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O8.在AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性,下列圖中能表示該反應產生的沉淀質量W與加入氨水的體積V關系的是 ()解析:Al(OH)3不溶于氨水,開始階段Al(OH)3的質量隨氨水體積增大而增大,直到Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的質量不再變化,C中圖像符合題意。答案:C9.將物質X逐漸加入Y溶液中,生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示。符合圖示情況的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析:A項,隨著NaOH溶液的加入先后發(fā)生以下兩個反應:Al3+3OH-Al(OH)3(沉淀物質的量由0增至最大值);Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(沉淀物質的量由最大值降為0),兩個反應中消耗的NaOH物質的量之比為31,與題圖不符。B項,隨著AlCl3溶液的加入先后發(fā)生以下兩個反應:Al3+4OH-AlO2-+2H2O(不產生沉淀);Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3(沉淀物質的量由0增至最大值),與題圖也不符。C項,隨著鹽酸的加入先后發(fā)生以下兩個反應:H+AlO2-+H2OAl(OH)3(沉淀物質的量由0增至最大值)和3H+Al(OH)3Al3+3H2O(沉淀物質的量由最大值降為0)。兩個反應中消耗鹽酸物質的量之比為13,符合題圖。D項,隨著NaAlO2溶液的加入先發(fā)生反應:AlO2-+4H+Al3+2H2O(不產生沉淀);待鹽酸耗盡發(fā)生反應Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3(沉淀物質的量由0增至最大值),與題圖也不符。答案:C10.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲:白色結晶狀粉末,可緩緩分解;能溶于水,水溶液呈弱堿性;遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳;胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙:與胃酸作用是中和反應,作用緩慢而持久,可維持34 h。凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用。可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請你推測,甲中含有的主要化學成分是(填化學式);乙中含有的主要化學成分是(填化學式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式:。(3)試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式:。解析:根據(jù)題目信息對甲、乙性質的描述可知甲為NaHCO3,乙為Al(OH)3,NaHCO3與酸反應的離子方程式為HCO3-+H+CO2+H2O,Al(OH)3溶于OH-的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。答案:(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCO3-+H+H2O+CO2(3)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O能力提升1.向50 mL 1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反應得到3.9 g沉淀,則KOH溶液中溶質的物質的量濃度可能是()A.1 molL-1B.3 molL-1C.2.5 molL-1D.3.5 molL-1解析:首先寫出有關反應的化學方程式,根據(jù)所給的數(shù)據(jù)找出已知量和未知量的關系。方法一:根據(jù)Al3+的物質的量與沉淀Al(OH)3的物質的量比較可推測KOH的兩種情況:加入溶液不足量時,n(KOH)=3nAl(OH)3=33.9 g78 gmol-1=0.15 mol,c(KOH)=0.15mol0.1 L=1.5 molL-1。當KOH溶液過量時,n(KOH)=4n(Al3+)-nAl(OH)3=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol,c(KOH)=0.35mol0.1 L=3.5 molL-1。方法二:用圖像法求解,如圖所示,當生成沉淀0.05 mol時,需KOH 0.15 mol;需KOH 0.35 mol。答案:D2.將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中,若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量,x軸表示NaOH溶液的體積,下列圖像正確的是()解析:當溶液中有H+、Al3+時,加入的OH-先與H+反應,后與Al3+反應:H+OH-H2O,Al3+3OH-Al(OH)3,故開始加入NaOH溶液時,無沉淀產生,隨著NaOH量的增加,沉淀的量也逐漸增加,當NaOH溶液加入到一定量時,沉淀量達到最大值,再加入NaOH溶液,沉淀開始溶解:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。生成沉淀與溶解沉淀所需NaOH溶液的體積比為31。綜上所述,D項的圖像符合題意。答案:D3.下列各組物質相混合后,可生成a mol沉淀的是()A.含a mol NaAlO2的溶液與含a mol AlCl3的溶液B.含有a mol NaAlO2的溶液通入a mol CO2C.含a mol AlCl3的溶液與含2a mol Ba(OH)2的溶液D.含a mol AlCl3的溶液與含a mol NaOH的溶液解析:A組中反應:3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3+3NaCla mola mol43a molB組中反應:NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3a mola mola molC組中反應:2AlCl3+4Ba(OH)2Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2Oa mol2a molD組中反應:AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCla mola mola3 mol答案:B4.如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系,該溶液的成分可能是()A.MgSO4B.KAl (SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO2解析:A項,MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2,沉淀不會減少,錯誤;B項,nAl (OH)3n(BaSO4)=12,不符合圖像,錯誤;C項,nAl(OH)3n(BaSO4)=23,符合圖像,正確;D項,NaAlO2與Ba(OH)2不反應,無明顯現(xiàn)象,錯誤。答案:C5.A、B、C是單質,其中A是金屬,B、C是氣體,各種物質間的轉化關系如圖:根據(jù)圖示轉化關系回答:(1)寫出下列物質的化學式:A,B,乙,丁。(2)寫出下列反應的化學方程式:A與NaOH溶液反應的化學方程式:。甲與NaOH溶液反應的離子方程式:。解析:常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可與NaOH溶液反應產生NaAlO2,可能是Al2O3,則丙是H2O,B是O2,所以甲一定是Al2O3;根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3得丁是Al(OH)3。答案:(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O6.將一定質量的鎂鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 molL-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。試求:(1)原合金中鋁的質量分數(shù)。(2)鹽酸中HCl的物質的量濃度。解析:(1)由圖像知mMg(OH)2=11.6 g,mAl(OH)3=(19.4-11.6) g=7.8 g,則鋁的質量分數(shù)為w(Al)=m(Al)m(Al)+m(Mg)100%=7.8 g78 gmol-127 g7.8 g78 gmol-127 g+11.6 g58 gmol-124