2019年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題 (III).doc

2019年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題 (III)可能用到的相關(guān)原子的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16B：11 Pb-207一選擇題(本題包括20小題，1-12每小題2分，13-20每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K32能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅325 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A BC D425 時，水中存在電離平衡：H2OHOHH0。下列敘述正確的是()A將水加熱，Kw增大，pH不變B向水中加入少量Na2CO3固體，c(OH)增大，Kw不變C向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)減小D向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH)增大5配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)6下列說法不正確的是()A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B水解反應(yīng)：NHH2ONH3H2OH達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)70.1 molL1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是()電離程度增大 c(NH3H2O)增大 NH數(shù)目增多 c(OH)增大 導(dǎo)電性增強(qiáng) 增大AB C D8甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H)之比為()A1 0001 B11 000 C25 D529將c(H)相同的鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H)仍相同，則m和n的關(guān)系是()AmnBmc(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：DV1 L 與V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，則V1V218.一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化1940 ，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()A在pH9.0時，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中都存在：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成20.已知t 時AgCl的Ksp21010；在t 時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A在t 時，Ag2CrO4的Ksp為1108B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點變成X點C 在t 時，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液(溶液體積不變)，CrO先沉淀D在t 時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常數(shù)K2.5108第II卷(非選擇題 52分)二、填空題（本題包括4小題，共52分）21（14分）按要求填空。(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞試液呈紅色，原因是(用離子方程式表示)：_。加熱后顏色變深，原因_。（2）FeCl3具有凈水作用的原理(用離子方程式表示)：_。(3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合(寫出離子方程式)：_。(4)已知25 時，KspMg(OH)21.61011。向0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的c(OH)為_mol/L。(5)常溫時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全殘留在溶液中的c(Fe3)105 molL1，則溶液的pH應(yīng)大于_。(6)25 時，在2.0103 molL1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如下圖。則25 時，HF電離平衡常數(shù)為K(HF)_。22（14分）.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似?，F(xiàn)用0.01 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色Na2SO3溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)該滴定實驗中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯外，還需用下列中的_(填序號)。A酸式滴定管B堿式滴定管C量筒D錐形瓶E膠頭滴管F漏斗(2)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)是否需要指示劑，并說明理由：_。(4)滴定前平視KMnO4溶液的液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則(ba) mL比實際消耗KMnO4 溶液體積_(填“偏多”或“偏少”)。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I（5）以上滴定過程可選用_作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為_。（6）在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_mol。23（13分）(1)肼(N2H4)空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為_。(2)鋁電池性能優(yōu)越，AlAg2O電池可用作水下動力電源，電解質(zhì)溶液是NaOH和NaAlO2混合液，其原理如圖所示。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(3)將氫氧燃料電池中的氫氣換成氨氣也可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH33O2=2N26H2O。電解質(zhì)溶液應(yīng)該呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0t1時，原電池的負(fù)極是_片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_，溶液中的H向_極（填“正”或“負(fù)”）移動。t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_。24（11分）(1)2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；外電路中的電子是從_(填電極材料，下同)電極流向_電極。(2)將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH4的電極反應(yīng)式是_。(3)某種銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池的反應(yīng)方程式：_。(4)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_。衡水中學(xué)四川分校遂中實驗校高xx第四期第一學(xué)段考試化學(xué)科試題參考答案一、選擇題(本題包括20小題，1-12每小題2分，13-20每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)ABCBA BCABC CBCDC DDCCD二、填空題（本題包括4小題，共52分）21、（14分，每空2分）答案：(1)COH2OHCOOH隨溫度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，堿性增強(qiáng)，故溶液的紅色加深(2)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)4105 （5）3 （6）4104 22、（14分，每空2分）答案：.(1)ABD（2）2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O(3)否，因為KMnO4被還原成Mn2，紫紅色褪去，自身可作為指示劑，所以不需要指示劑(4)偏少（5）淀粉溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色（6）23（13分）答案：(1)O2+4e2H2O=4OH（2分）(2)Al-3e+4OH-=AlO2-2H2O（2分）(3)堿性（1分）2NH36e6OH=N26H2O（2分）