（新課改省份專版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 10.5 大題考法（1）定性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課件.ppt

,01,02,03,課時(shí)跟蹤檢測(cè),目錄,反應(yīng)產(chǎn)物的確定,物質(zhì)性質(zhì)的探究,題型一,反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,備考方略,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,答題要素,“液面最低點(diǎn)”“相切”,“平視”“刻度線”“凹液面”,得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞,讀數(shù)：液面最低點(diǎn)(最底端、最底部、最低處)與刻度線相切,平視：視線與刻度線和凹液面最低處在同一水平線上,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,取樣,根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論,結(jié)論,須有明顯的現(xiàn)象描述,現(xiàn)象,選擇合理的試劑,試劑,要取“少許最后一次”洗滌濾液,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,答題要素,作用：須有明確的結(jié)論、判斷、理由,操作：怎么“做”，為什么這樣“做”,得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞,明確結(jié)論：這樣做會(huì)有什么結(jié)果？理由是什么,明確操作目的：為什么這樣做,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤鍪裁?題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,答題要素,氣體：生成色(味)氣體，氣體由色變成色，先變后(加深、變淺、褪色)等,固體：表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小，顏色由變成等,溶液中：顏色由變成，液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產(chǎn)生)沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等,得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞,按“現(xiàn)象結(jié)論”格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由理論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱,現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：如A試管中B處有,現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽(tīng)到的、觸摸到的、聞到的,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,答題要素,作用目的類：“作用”是“”，“目的”是“”，回答要準(zhǔn)確全面,作用類：“除去”“防止”“抑制”“使”等，回答要準(zhǔn)確,得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞,試劑的作用是什么？要達(dá)到的目的是什么,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定,題型二,物質(zhì)性質(zhì)的探究,題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究,題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究,題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究,題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究,題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究,題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究,題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究,題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究,備考方略,題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究,題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究,思考方向,類型,可通過(guò)測(cè)得溶液的酸堿性的方法來(lái)比較,弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較,可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與H2化合的難易程度、相互之間的置換、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性等方法來(lái)比較,非金屬性強(qiáng)弱比較,可通過(guò)與水或酸反應(yīng)置換氫的能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、置換反應(yīng)、原電池的正負(fù)極、電解池中陰極陽(yáng)離子的放電順序等方法來(lái)比較,金屬性強(qiáng)弱比較,可通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸、對(duì)應(yīng)鹽的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來(lái)比較,酸性強(qiáng)弱比較,題型二物質(zhì)性質(zhì)的探究,可通過(guò)取一定量試劑與足量NaHCO3反應(yīng)測(cè)定放出CO2的量來(lái)確定,羧基的數(shù)目判斷,可通過(guò)取一定量試劑與足量Na反應(yīng)測(cè)定放出氫氣的量來(lái)確定,羥基的數(shù)目判斷,可用NaOH溶液進(jìn)行中和滴定測(cè)定消耗V(NaOH)來(lái)確定,一元酸、二元酸判斷,向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀；向濃度均為0.1molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1molL1AgNO3溶液先產(chǎn)生黃色沉淀,Ksp的大小比較(以AgCl、AgI為例),思考方向,類型,題