2020版高一化學上學期期中試題(含解析).doc

2020版高一化學上學期期中試題(含解析)1.1.下列包裝標識貼錯了的是（ ）選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精石灰石黑火藥標識A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】試題分析：A硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確； B酒精易燃，是易燃液體，故B正確；C石灰石是碳酸鈣，不是劇毒品，故C錯誤；D黑火藥，易爆炸，屬于爆炸品，故D正確；故選C?？键c：考查了化學藥品名稱與警示標志的相關知識。2.2.下列說法中正確的是（ ）A. 進入煤礦井時，用火把照明B. 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅C. 向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁D. 蒸餾實驗中不需要加沸石【答案】B【解析】【詳解】A進入煤礦井時，煤礦井中的甲烷，遇明火可能發(fā)生爆炸，A錯誤；B酒精是易燃液體，實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅，B正確；C向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管要垂直于試管口上方，C錯誤；D為防止暴沸，蒸餾實驗中需要加沸石，D錯誤；答案選B。3.3.摩爾是 ()A. 物質(zhì)質(zhì)量的單位 B. 物質(zhì)的量的單位C. 國際單位制中的一個基本物理量 D. 表示6.021023個離子的集體【答案】B【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，答案選B。4.4.下列敘述正確的是 ( )A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B. CH4的摩爾質(zhì)量為16gC. 3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D. 標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】C【解析】A. 1molH2O的質(zhì)量為1mol18g/mol18g，A錯誤；B. CH4的相對分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量為16g/mol，B錯誤；C. 3.011023個SO2分子的物質(zhì)的量是3.0110236.021023/mol0.5mol，質(zhì)量為0.5mol64g/mol32g，C正確；D. 標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，D錯誤，答案選C。點睛：注意摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的區(qū)別：相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。5.5.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，在容量瓶上標有的是( )溫度濃度容量壓強刻度線A. B. C. D. 【答案】A【解析】在容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，答案選A。6.6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A. 分散質(zhì)粒子的大小 B. 是否能通過濾紙C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 是否有丁達爾現(xiàn)象【答案】A【解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，其中溶液小于1nm，濁液大于100nm，膠體介于1nm和100nm之間，答案選A。7.7.下列屬于電解質(zhì)的是A. 液態(tài)氯化氫 B. 氯化鈉溶液 C. 銅 D. 葡萄糖【答案】A【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，A、氯化氫是電解質(zhì)，A正確；B、氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C、銅是金屬，不是電解質(zhì)，C錯誤；D、葡萄糖的溶液不導電，葡萄糖是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選A。點睛：判斷化合物是不是電解質(zhì)時不能只依據(jù)在水溶液中能否導電來判斷，而應該依據(jù)在溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出陰陽離子，即能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，不能電離出離子的化合物是非電解質(zhì)。8.8.如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（ ）A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取【答案】C【解析】正確答案：C水和汽油互不相溶，分為兩層，符合分液的條件。9.9.下列儀器能直接用酒精燈加熱的是 （ ）量筒 錐形瓶 燒杯 試管 燒瓶 蒸發(fā)皿 坩堝A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】量筒是不能加熱的儀器；試管、蒸發(fā)皿、坩堝為可直接加熱的儀器；錐形瓶、燒杯、燒瓶加熱需要墊上石棉網(wǎng)。答案選C。【點睛】本題考查常見儀器的使用，為高頻考點，側重考查學生的雙基以及實驗能力，注意能直接在酒精燈上加熱的儀器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關鍵。10.10.m g O2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A. 2n B. 16n/m C. 32n/m D. n【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=320.5n/m=16n/m，B正確。考點：考查物質(zhì)的量的計算等相關知識。11.11.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A. 稀鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體【答案】D【解析】“丁達爾效應”是膠體的重要特征，ABC屬于溶液，D屬于膠體，故選D。12.12.下列電離方程式正確的是（ ）A. KOHK+O2-+H+ B. MgCl2Mg2+Cl-C. KClK+Cl- D. NaHCO3Na+H+CO32-【答案】C【解析】【詳解】A. KOH是一元強堿，電離方程式為KOHK+OH，A錯誤；B. 氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2Mg2+2Cl-，B錯誤；C. 氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClK+Cl-，C正確；D. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，D錯誤。答案選C。13.13.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是（ ）A. 實驗使用的主要儀器是分液漏斗B. 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色D. 分液時，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出【答案】D【解析】【詳解】A、四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯誤。答案選D。14.14.20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A. 0.2 mol/L B. 0.02 mol/L C. 0.5mol/L D. 0.05mol/L【答案】B【解析】【詳解】稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為20mL0.5mol/L500mL0.02 mol/L。答案選B。15.15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A. H+、K+ 、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. K+、Mg2+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、H+【答案】C【解析】【分析】在溶液中離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應解答?！驹斀狻緼. H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應生成水，A錯誤；B. Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C. K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應，可以大量共存，C正確；D. HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應生成水和二氧化碳，D錯誤。答案選C。16.16.下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是A. 蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液 B. 蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾C. 蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液 D. 蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾【答案】B【解析】蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾，故選B。17.17.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是 （ ）A. NaNO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2【答案】A【解析】【詳解】由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A. NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B. Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯誤；C. NaOH是一元強堿，不是鹽，C錯誤；D. Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。18.18.下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是（ ）A. 用明礬凈化飲用水B. 用石膏或鹽鹵點制豆腐C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線【答案】C【解析】【詳解】A、用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關，A不符合；B、用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關，B不符合；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關，C符合；D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關，D不符合；答案選C。19.19.從50mL 5molL-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A. 5mol/L B. 0.5 mol/L C. 50mol/L D. 1mol/L【答案】A【解析】【詳解】溶液是均一穩(wěn)定的，則從50mL 5molL-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L。答案選A。20.20.下列離子方程式正確的是 （ ）A. 澄清石灰水中加鹽酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB. 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+CO2+H2OC. Fe與稀鹽酸反應：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42BaSO4+H2O【答案】B【解析】【詳解】A.澄清石灰水要寫成離子形式，離子反應方程式為OH-+H+H2O，A錯誤；B.碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，B正確；C. Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，C錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查離子反應方程式正誤判斷，明確離子反應方程式的書寫規(guī)則是解本題的關鍵，書寫時要遵循客觀事實，拆分是否正確、原子守恒、轉移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點和學習難點，易錯選項是D，注意化學式中離子的配比關系。21.21.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）A. 標準狀況下，2.24 L H2O所含的原子數(shù)為0.5NAB. 1mL 1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC. 18 g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAD. 標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2 NA【答案】C【解析】【詳解】A、標準狀況下，水是液態(tài)，不適合用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B、1 mL 1 mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.001mol，如果忽略水的電離，離子總數(shù)為0.002 NA，B錯誤；C、1分子水含有3個原子，18 g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，C正確；D、 標準狀況下，22.4L氦氣是1mol，氦氣是1個原子組成的單質(zhì)，所含原子數(shù)為NA，D錯誤。答案選C。22.22.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )過濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉移液體A. 和 B. 和 C. 和 D. 【答案】A【解析】試題分析：過濾、向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，故選A。【考點定位】考查玻璃棒的使用【名師點晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點，側重化學實驗基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實驗中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流。23.23.將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L【答案】D【解析】40gNaOH的物質(zhì)的量是40g40g/mol=1mol，則c（NaOH）=1mol1L=1mol/L，故答案選D。24.24.某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（ ）A. 一定含有SO42 B. 一定含有CO32C. 一定含有Ag D. 可能是SO42，也可能是Ag【答案】D【解析】試題分析：無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項D正確。考點：考查離子的檢驗等知識。25.25.氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在 中是實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：（1）操作、中所需加入試劑分別為_、_、_、_。（2）操作、的操作名稱分別為_、_、_。（3）寫出有關的離子反應方程式：第步：_。第步：_。【答案】 (1). 蒸餾水 (2). BaCl2 (3). Na2CO3 (4). HCl (5). 溶解 (6). 過濾 (7). 蒸發(fā)（結晶） (8). Ba2+SO42-BaSO4 (9). 2H+CO32-CO2+H2O【解析】【詳解】由流程可知，氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶體，則中加蒸餾水溶解，中加BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，中加Na2CO3溶液沉淀過量的鋇離子，為過濾得到澄清溶液，中加稀鹽酸反應過量的碳酸鈉，為蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體。（1）根據(jù)以上述分析可知，操作、中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸；（2）根據(jù)以上分析可知操作、的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶；（3）根據(jù)以上分析可知第步中發(fā)生反應Ba2+SO42BaSO4、第步發(fā)生反應2H+CO32CO2+H2O?！军c睛】把握流程中的反應、混合物分離方法為解答的關鍵。注意碳酸鈉的作用是除去過量的鋇離子，一定要在氯化鋇之后加入。26.26.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaHSO4晶體 SO2 NaCl固體 鹽酸溶液 蔗糖 銅 Ba(OH)2固體。請回答下列問題：（1）屬于電解質(zhì)的是_（填序號）；（2）屬于非電解質(zhì)的是_（填序號）；（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). NaHSO4Na+H+SO42、NaClNa+Cl、Ba(OH)2Ba2+2OH【解析】【詳解】（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，因此NaHSO4晶體、NaCl固體、Ba(OH)2固體都是電解質(zhì)；（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，SO2、蔗糖都是非電解質(zhì)，鹽酸溶液是混合物，銅是金屬單質(zhì)，二者均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（3）NaHSO4晶體、NaCl固體、Ba(OH)2固體都是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式分別是NaHSO4Na+H+SO42、NaClNa+Cl、Ba(OH)2Ba2+2OH?！军c睛】電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如本題中的SO2能導電是因SO2與H2O反應生成了H2SO3，H2SO3能夠電離而非SO2本身電離，所以SO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。27.27.有下列四組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同的類別，請將該物質(zhì)選出來(寫出化學式)并把所選依據(jù)(選出的物質(zhì)與他物質(zhì)的不同之處)列在下面相應的表格中。(1)O2、H2、C、N2 (2)NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2 (3)H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl組別被選出的物質(zhì)依據(jù)第(1)組_第(2)組_第(3)組_【答案】 (1). C (2). C為固體，其余為氣體 (3). Na2CO3 (4). Na2CO3為含氧酸鹽，其余為無氧酸鹽 (5). HCl (6). HCl是無氧酸，其余是含氧酸【解析】【詳解】（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2是氣體非金屬單質(zhì)，C是固體非金屬單質(zhì)，因此被選出的是C，理由是通常情況下C是固體，其余是氣體；（2）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2中NaCl、KCl、BaCl2屬于無氧酸鹽，Na2CO3是含氧酸鹽，因此被選出的是Na2CO3，理由是Na2CO3為含氧酸鹽，其余為無氧酸鹽；（3）H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl中H3PO4、H2SO4、HNO3是含氧酸，HCl無氧酸，因此被選出的是HCl，理由是HCl是無氧酸，其余是含氧酸。【點睛】本題考查物質(zhì)分類的應用，分類是學習化學常用的方法，抓住分類的依據(jù)來認識分類結果，依據(jù)不同，得出的結論不同，題目難度不大。28.28.實驗室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算，應選擇下列_。A需要CuSO4固體8 g B需要CuSO4固體7.7 gC需要CuSO45H2O晶體12.5 g D需要CuSO45H2O晶體12.0 g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?(1). 膠頭滴管 (2). 500mL容量瓶 (3). A C (4). 偏高 (5). 攪拌、加速溶解 (6