化學選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點總結(jié).ppt

總結(jié)1價層電子對數(shù)：234中心原子雜化軌道類型spsp2sp3,直線型平面三角形四面體,VSEPR模型,分子中的價電子對(包括_和_),成鍵電子對,孤對電子對,成鍵電子對：形成幾個鍵，就有幾個成鍵電子對,中心原子的孤電子對數(shù)=1（a-xb）,2,a：中心原子最外層電子數(shù),x：中心原子結(jié)合的原子數(shù),b：氫為1，其他原子=8該原子的最外層電子數(shù),陽離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)陰離子：a為最外層電子數(shù)加離子的電荷數(shù)絕對值,由價層電子對的相互排斥，得到含有孤電子對的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子的孤電子對，可得到分子的立體構(gòu)型。,1,2,2,4,簡單立方,體心立方,面心立方,平行六面體,總結(jié)3原子成鍵數(shù)H為1其他原子：8這個原子的最外層電子數(shù)Cl8-7=1O8-6=2N8-5=3C8-4=4,總結(jié)4某物質(zhì)中的原子是否滿足8電子的結(jié)構(gòu)看這個原子的化合價的絕對值+這原子的最外層電子數(shù),看結(jié)果是否等于8.例：PCl3中P：3+5=8PCl3中Cl:1+7=8所以PCl3中各原子都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,離子晶體：一般，離子半徑越小、離子所帶的電荷越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔沸點越高，硬度越大。,金屬晶體:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，則金屬鍵越強，熔沸點越高，硬度大,總結(jié)5各大類型晶體熔沸點、硬度比較：,原子晶體離子晶體分子晶體,原子晶體:鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，熔沸點越高，硬度大（由成鍵的原子半徑去看鍵長,分子晶體:分子間作用力越大，熔沸點越高1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高。2、組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（分子量相等或接近的），分子極性越大，熔沸點越高。CON23、分子中有氫鍵的，此物質(zhì)的熔沸點會高些。,總結(jié)6,1、分子間作用力和氫鍵一般解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔沸點、硬度）2、共價鍵一般解釋物質(zhì)的穩(wěn)定性鍵長越短、鍵能越大，化合物越穩(wěn)定,總結(jié)7常考的離子晶體的模型自己在本上畫出NaClCsClCaF2的晶胞結(jié)構(gòu)，掌握陰陽離子在晶胞中的位置看書78頁、79頁畫圖,金剛石,（1）在晶體中每個碳原子以_與相鄰的_個碳原子相結(jié)合，稱為_結(jié)構(gòu)。,共價鍵,4,正四面體,（2）在晶體中C-C-C夾角_，碳原子采取_雜化。,10928,sp3,（3）最小環(huán)上有_個C(不共面）,（4）1摩爾金剛石晶體中含有CC的個數(shù)為_,6,2NA,晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石類似,總結(jié)8常考的原子晶體的模型,二氧化硅,（2）最小環(huán)上有_個原子,12,（1）每個Si和_個O形成_個共價鍵；每個O與_個Si相結(jié)合。,二氧化硅晶體中硅原子與氧原子按1：2結(jié)合，SiO2是其化學式,4,4,2,（3）1molSiO2中有_NA個共價鍵,4,1、一個干冰晶胞中平均有幾個CO2分子？2、與一個CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有多少個？,面心立方，4個,12個,總結(jié)9?？嫉姆肿泳w的模型,分子晶體結(jié)構(gòu)特征,（）有分子間氫鍵（如：HF、冰、NH3）,（）只有范德華力，無分子間氫鍵（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰、I2、O2）,分子密堆積,分子非密堆積,石墨為混合晶體。,范德華力共價鍵金屬鍵,總結(jié)10：混合晶體石墨，看書76頁,分子晶體:分子間作用力越大，熔沸點越高1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高。2、組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（分子量相等或接近的），分子極性越大，熔沸點越高。CON23、分子中有氫鍵的，此物質(zhì)的熔沸點會高些。,離子晶體：一般，離子半徑越小、離子所帶的電荷越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔沸點越高，硬度越大。,金屬晶體:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，則金屬鍵越強，熔沸點越高，硬度大,總結(jié)5各大類型晶體熔沸點、硬度比較：,原子晶體離子晶體分子晶體,原子晶體:鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，熔沸點越高，硬度大（由成鍵的原子半徑去看鍵長,二氧化硅,（2）最小環(huán)上有_個原子,12,（1）每個Si和_個O形成_個共價鍵；每個O與_個Si相結(jié)合。,二氧化硅晶體中硅原子與氧原子按1：2結(jié)合，SiO2是其化學式,4,4,2,（3）1molSiO2中有_NA個共價鍵,4,金剛石,（1）在晶體中每個碳原子以_與相鄰的_個碳原子相結(jié)合，稱為_結(jié)構(gòu)。,共價鍵,4,正四面體,（2）在晶體中C-C-C夾角_，碳原子采取_雜化。,10928,sp3,（3）最小環(huán)上有_個C(不共面）,（4）1摩爾金剛石晶體中含有CC的個數(shù)為_,6,2NA,晶體硅