河北省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版.pptVIP

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí),要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦,1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。2.能正確書寫常用的化學(xué)用語。理解化學(xué)用語的涵義并能正確應(yīng)用。,物質(zhì)的構(gòu)成,物質(zhì),分子,構(gòu)成,離子,構(gòu)成,原子,構(gòu)成,元素,總稱,宏觀概念,微觀概念,（只講種類不講個數(shù)）,（既講種類又講個數(shù)）,分裂,得失電子,失得電子,2、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。,水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。,水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。,（1）分子體積、質(zhì)量很小,（2）分子在不斷運(yùn)動,（3）分子間有間隔,溫度越高,分子能量越大,分子運(yùn)動速率就越快.,單質(zhì)分子由_的原子構(gòu)成,化合物分子由_的原子構(gòu)成,同種元素,不同種元素,一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子,1、分子的特點(diǎn),通常狀況,氣體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙,（4）分子由原子構(gòu)成,（5）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不同,2、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)變化分子本身發(fā)生改變，生成新的分子,3、分子的定義：,4、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),原物質(zhì)的分子,原子,新物質(zhì)的分子,分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2）原子,延伸：,1、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。,原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì),“最小”指在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的體積和質(zhì)量很小。,（2）原子在不斷的運(yùn)動。,（3）原子間有間隔。,分子與原子的主要區(qū)別：,分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分,分子與原子的比較,質(zhì)量、體積都很小，處于永恒運(yùn)動之中，分子（原子）間是有間隔的。同種分子（原子）性質(zhì)相同，不同種分子（原子）的性質(zhì)不同。,反應(yīng)物分子反應(yīng)時都會分裂，同時又重新組合成新物質(zhì)（生成物）的分子。,化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分，只發(fā)生重新組合。在反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變化。,不同點(diǎn),共同點(diǎn),分子是由原子構(gòu)成的，原子是構(gòu)成分子的粒子。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。,原子核核外電子,質(zhì)子中子,決定,元素種類,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),決定,原子質(zhì)量,（+）,（）,（+）,（不帶電）,原子,原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu),在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個原子不顯電性,離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù),原子構(gòu)成的規(guī)律：,、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù),、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),、原子中不一定含有中子,、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同,原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層,最外層電子數(shù),核電荷數(shù),原子核,決定元素種類,決定元素的化學(xué)性質(zhì),原子化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系,1、稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為8個（最外層為第一層時為2個電子，如He為2個）達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層為2）的結(jié)構(gòu)。2、金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去最外層電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑；3、非金屬原子：最外層電子數(shù)一般大于或等于4個，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。,在原子中,重要公式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=周期表中原子序號相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),1,1,7,7,8,8,30,26,92,235,1、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空,元素種類_；元素分類_；相對原子質(zhì)量_；元素的化學(xué)性質(zhì)_；離子所帶電荷數(shù)_；,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),練習(xí)鞏固,1、我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3D.6,B,典型例題解析,2、某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中錯誤的是()A該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B該微粒原子核內(nèi)有13個質(zhì)子C該微粒屬于原子D該微粒帶3個單位正電荷,c,3、X、Y元素原子都有3個電子層，且X元素原子最外層有2個電子，Y元素原子最外層有7個電子，則X和Y元素形成的化學(xué)式是()A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y3,B,則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外有個電子層，該元素屬于。（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為。,4、某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,金屬,5、下面、四幅圖，你知道哪幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？,屬于原子的是，依據(jù)是。屬于離子的是，依據(jù)是；其中屬于陽離子的是，因?yàn)椋骸Ｆ渲袑儆陉庪x子的是，因?yàn)椋骸?、,、,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),三、離子1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.離子形成的過程陽離子：帶正電荷的離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子,3.離子符號：陽離子：Mg2+陰離子：Cl,4.離子的表示方法：,5.離子符號的意義：,2Mg2+,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,表示一種離子,表示一個離子,6.離子符號里的數(shù)字的意義：,離子符號,表示2個鎂離子,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體,分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物,離子：含有金屬元素的化合物,如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等,如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳?如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。,科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空：(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉和氯構(gòu)成的。,原子,分子,離子,離子,二、化學(xué)用語,元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖,表示粒子個數(shù),表示元素的正負(fù)化合價,一個離子所帶的正負(fù)電荷值,一個分子中所含原子的個數(shù),辨析下列粒子各自不同的含義,氫元素,一個氫原子,一個水分子,水這種物質(zhì),一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成,2H,兩個氫原子,2H2O,兩個水分子,H+,一個氫離子,水分子中顯-2價的氧元素,水由氫元素和氧元素組成,參照上面例子請寫出下列粒子的含義:(1)3個鐵原子.(2)一個鎂離子.(3)2個水分子(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價.(5)4個硫酸根.,H2,氫氣這種物質(zhì),一個氫分子,一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成,3Fe,Mg2+,2H2O,氫氣是由氫元素組成的,1、下列關(guān)于2的含義的解釋中，正確的是()AZn2+中的2+表示鋅粒帶有2個單位的正電荷B2NO中的2表示2個一氧化氮分子C如H20中的“2”表示一個水分子中含有二個氫元素DAl2(SO4)3中化學(xué)式上方的“-2”表示3個硫酸根的化合價為-2價2、元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列符號中只表示“2個氫原子”的是（）A、2H2B、H2C、2HD、2H,典型例題解析,B,-2,C,3、有符號2ON22Cl2H3PO42Fe3SO42，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則“2”用來表示原子個數(shù)的是(填序號同)；“2”用來表示離子個數(shù)的是；“2”用來表示分子個數(shù)的是；“2”用來表示分子構(gòu)成的是；“2”用來表示元素化合價的是；“2”用來表示離子所帶電荷的是；,-2,二、相對原子質(zhì)量,1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量,某原子的相對原子質(zhì)量,=,該原子一個原子的實(shí)際質(zhì)量,一種碳原子的質(zhì)量1/12,=,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),3.相對原子質(zhì)量,2.計算式：,4.相對原子質(zhì)量的單位為1,5.相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系,元素,1、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。,（3）,注意事項：（1）“一類原子”指的化學(xué)變化中不能再分的粒子。,（2）原子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種類。,元素是一類原子的總稱，只能講種類，不能講個數(shù)。,原子是一種粒子，有種類、個數(shù),元素符號,宏觀：表示一種元素,2、元素符號表示的意義,微觀：表示該元素的一個原子,注意事項：在元素符號前的系數(shù)，只表示原子的個數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。,五、（1至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：,2345678910HHeLiBeBCNOFNe氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣,三、元素周期表1周期：每一個橫行稱為一個周期。2族：每一個縱行稱為一個族。3原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),26鐵Fe55.847,元素名稱,相對原子質(zhì)量,原子序數(shù)(核電荷數(shù)),元素符號,帶*的是人造元素,1、下表是元素周期表的一部分：,(1)12號元素的元素符號為_；Be元素的相對原子質(zhì)量為_。(2)相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬_(填“金屬”或“非金屬”)；Ne的化學(xué)性質(zhì)_；F元素最外層電子數(shù)為_。(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_(填字母)。A質(zhì)子數(shù)不同B相對原子質(zhì)量不同C中子數(shù)不同(4)為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第_周期第_族。,Mg,9.012,金屬,穩(wěn)定,7,A,三,A,非金屬,得,1元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中118號元素原子的核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：,(1)第16號元素屬于_元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易_(填“得”或“失”)電子；,(2)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的_數(shù)關(guān)系密切；(3)在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有_；(4)研究表明：第二周期從39號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。分析第三周期從1117號元素原子半徑的變化規(guī)律是_。,最外層電子,電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等(只要合理均可),逐漸減小,2結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒是()A原子B分子C陽離子D陰離子3知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應(yīng)的是(),C,A,A原子、原子核、核外電子B原子核、原子、核外電子C原子、核外電子、原子核D核外電子、原子核、原子,B,5下邊的表格為元素周期表的一部分，則下列敘述錯誤的是(),A鈣的核電荷數(shù)是20B鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失電子C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是D每個周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,C,6圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：,(1)鋰元素的原子序數(shù)為_，元素符號為_。(2)鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(填字母)。,(3)下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是_(填字母)。A原子整體不顯電性B原子核比原子小得多C原子核是不可分割的實(shí)心球體D原子質(zhì)量主要集中在原子核上,3,Li,D,C,2、據(jù)中央電視臺6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法中，錯誤的是（）A、中子數(shù)為6B、質(zhì)子數(shù)為6C、電子數(shù)為6D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14,A,3、我國”嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源氦3。10噸氦3就能滿足我國一年的所有的能源需求。關(guān)于氦3的說法正確的是（）A、質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為3B、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2C