2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析） (I).docVIP

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析） (I)1.下列各圖表示相應(yīng)反應(yīng)的能量變化，其中正確的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A、鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B、植物的光合作用是利用光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，屬于吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C、天然氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。2.沼氣是一種新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=890kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1D. 1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H=890kJmol1【答案】C【解析】A錯(cuò)，甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，應(yīng)用“”表示；B錯(cuò)，理由同A；C正確；D錯(cuò)，水應(yīng)為液態(tài)水；3.反應(yīng)A+BC(H0),XC(H0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】試題分析：由反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行：A+BX（H0），XC（H0）由A+BC（H0）是吸熱反應(yīng)，A和B的能量之和小于C；由A+BX （H0）可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故X的能量小于A+B；由XC（H0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量小于C；所以圖象A符合，故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)。4.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是( )A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A項(xiàng)正確。答案選A。5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( )A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C灼熱的炭與CO2的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)判斷6.含有1.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為( )A. KOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l) H=11.46kJmol1B. 2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H=11.46kJmolC. 2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H=+11.46kJmol1D. KOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJmol1【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)與反應(yīng)熱不符，B項(xiàng)不是生成1mol H2O放出的熱量，C項(xiàng)中和熱是放熱反應(yīng)，H0。所以D項(xiàng)正確。答案選D?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式書寫判斷點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無(wú)限稀釋水溶液。反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略。7.試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是( )A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)H=-91.5 kJ/molB. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)H=+91.5 kJ/molC. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=-183 kJ/molD. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) H=+183kJ/mol【答案】B【解析】考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無(wú)限稀釋水溶液。反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略。氫氣燃燒應(yīng)該是放熱反應(yīng)，H應(yīng)該小于0，所以選項(xiàng)B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。8.下列熱化學(xué)方程式中H表示可燃物燃燒熱的是( )A. CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H=283kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=80.2kJmol1C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6 kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：A、符合燃燒熱的概念，故A正確；B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式中是2mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，故C錯(cuò)誤；D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯(cuò)誤；故選A。【考點(diǎn)定位】考查燃燒熱的概念【名師點(diǎn)晴】本題考查了燃燒熱概念的分析判斷，注意可燃物的量和氧化物的穩(wěn)定性判斷。根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如 CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2 (g)。9.下列說法中不正確的是( )A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B. 化石燃料在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、 SO2等有害氣體C. 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高【答案】A【解析】試題分析：燃料的燃燒需要一定的條件，例如需要達(dá)到著火點(diǎn)等，因此化石燃料在任何條件下不一定都能燃燒，A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A?？键c(diǎn)：考查化石燃料、燃燒效率以及環(huán)境污染等問題的判斷點(diǎn)評(píng)：本題是化學(xué)與生活聯(lián)系較為密切的一道化學(xué)試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有利于引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注能源、關(guān)注污染的社會(huì)責(zé)任感。10.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出舊印刷電路板上中的銅。已知:Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱H等于( )A. -417.91kJmol1 B. -319.68kJmol1C. +546.69kJmol1 D. -448.46kJmol1【答案】B【解析】試題分析：由Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39kJmol-1；2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2=-196.46kJmol-1；H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H3=-285.84kJmol-1；則反應(yīng)Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反應(yīng)+1/2+得到。由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = H1 + H2 1/2 + H3 = 64.39 kJmol-1 + （-196.46 kJmol-1） 1/2 + （-285.84 kJmol-1）=-319.68 kJmol-1，即Cu（s） + H2O2（l） + 2H+（aq） = Cu2+（aq） + 2H2O（l）H=-319.68 kJmol-1，選項(xiàng)B正確。故選B。考點(diǎn)：考查蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算；熱化學(xué)方程式的含義11. 已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收能量為( )A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ【答案】C【解析】設(shè)1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收能量為x kJ。2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)應(yīng)該拆開2 mol HH鍵、1 mol O=O鍵，吸收的能量為(2x496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO鍵，放出的能量為4463kJ1 852 kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ(2x496)kJ，即可求出x436。12.在101kPa和25時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=-241.7kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1下列說法正確的是( )A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-131.2kJmol-1B. H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-483.4kJmol-1D. H2O(g)=H2O(l) H=-44.1kJmol-1【答案】D【解析】試題分析：A、C（s）1/2O2（g）=CO（g）H1110.5kJmol1，H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H2241.7kJmol1，推出：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H=（110.5241.7）kJ/mol=131.2kJmol1，故錯(cuò)誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，H2的系數(shù)應(yīng)是1，故錯(cuò)誤；C、2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H=H22=+483.4kJmol1，故錯(cuò)誤；D、2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H483.4kJmol1，H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H3285.8kJmol1，得出：H2O（g）=H2O（g）H=（285.8241.7）kJmol1=44.1kJmol1，故正確?？键c(diǎn)：考查燃燒熱、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等知識(shí)。13.已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=akJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436kJmol1、496kJmol1和462kJmol1，則a為( )A. -332 B. -118 C. +350 D. +130【答案】D【解析】分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系分析解答。詳解：已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol-10，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJmol-1，2-得：2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=(2a+220)kJmol-10，H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=4462-496-2436=2a+220，解得a=+130，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系。解答本題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)熱的焓變H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能以及焓變的正負(fù)與吸收、放出熱量的關(guān)系。14.己知丙烷的燃燒熱H= 2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ【答案】A【解析】試題分析：C3H8(g)5O23CO2(g)4H2O(l) H=2215kJmol1，因此生成1.8g水，放出熱量為22151.8/418kJ=55.375kJ55kJ，故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查燃燒熱、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等知識(shí)。視頻15.肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已?N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.0kJmol-1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是( )A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7kJmol-1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3kJmol-1C. N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) H=-1076.7kJmol-1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7kJmol-1【答案】D【解析】試題分析：已知N2(g)+2O2(g)N2O4(g)，H=+8.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)，H=-534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將2-可得2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)，H=(-534.0kJ/mol)2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或N2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7 kJ/mol，故選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意蓋斯定律的應(yīng)用。16.下列表述中正確的是( )A. 根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=(b-a)kJmol-1B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJC. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)，后者比前者H小D. 汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)甲圖，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，即H=(ab)kJmol1，故A錯(cuò)誤；B、圖乙表示的是2molH2(g)和1molO2(g)所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6kJ，故B錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0)則Q_(填“”“”或“ =”)238.6。（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_ .（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煆燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)3TiC(s) H=1176kJmol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_?！敬鸢浮?(1). (2). 2Cl2(g)2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)CO2(g) H=290kJ/mol (3). 98kJ【解析】【詳解】（1）甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=238.6kJmol1，而CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H=QkJmol1中，氫氣還能繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，放出熱量，因此Q238.6kJ；（2）根據(jù)題意，氯氣與水蒸氣反應(yīng)的方程式為2Cl22H2O+C=4HClCO2，因此消耗2molCl2放出的熱量為2145kJ=290kJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2(g)2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)CO2(g) H=290kJ/mol；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，4molAl參與反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移12mole，因此轉(zhuǎn)移1mole放出的熱量為1176/12kJ=98kJ。24.50mL0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}: （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有_（