2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期半期考試試題.doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期半期考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23Fe 56一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每個(gè)小題 2 分，共 40 分)1. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是()A. 強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大B. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C. 使用催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D. 反應(yīng)的自發(fā)性既能用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，也能用于確定反應(yīng)發(fā)生的速率2. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A.化學(xué)平衡常數(shù) KB.水的離子積 KwC.化學(xué)反應(yīng)速率D.醋酸的電離平衡常數(shù) Ka3. 下表中關(guān)于物質(zhì)的分類組合，完全正確的是()選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClC2H5OHCl2BHNO3CaCO3H2OCHClO4NH3H2OCO2DNaOHBaSO4Al4. 下列說(shuō)法或表示方法中正確的是()A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g)H = b kJ/mol，則a bB. 甲烷的燃燒熱為 890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)H = - 890 kJ/molC. 已知 P(s，白磷) = P(s，紅磷)H HY HZC. 反應(yīng) X + HZ = Z + HX 能夠發(fā)生D. 相同溫度下，0.1 mol/L HY 溶液的電離平衡常數(shù)大于 0.01 mol/L HY 溶液的電離平衡常數(shù)6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32 (已知電離常數(shù)：H CO ：K = 4.410 7、K = 4.710 11；HClO：K= 2.910 8)23a1a2aB.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2C.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3D.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3 + 2H+ = 2Na+ + S+ SO2+ H2O7. 恒溫恒壓下，1 mol A 和 n mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 a mol C，則下列說(shuō)法中正確的是 ()A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 12B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等C.當(dāng)正(A) = 2逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若起始時(shí)放入 2 mol A 和 2n mol B，則達(dá)平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量為 2a mol338. 醋酸溶液中存在電離平衡：CH COOHCH COO + H+，下列敘述中不正確的是()A.0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小3B.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+) = c(CH COO ) + c(OH )C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH 79. 對(duì)于恒溫、恒容下的反應(yīng) 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol A，同時(shí)生成 3n mol CB. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B，同時(shí)消耗 0.5n mol DC. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化10. 下列有關(guān)圖像的敘述正確的是()A. 圖 I：H2 的燃燒熱為 245 kJ/molB. 圖 II：b 可能為使用催化劑的曲線，活化能降低C. 圖 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJD. 圖 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g)H = - 90.7 kJ/mol11. 用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是()A. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C. 滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡D. 該實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為 22.5 mL12. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()223A.氯水中存在平衡：Cl + H OH+ + Cl + HClO，當(dāng)加入適量 NaHCO (s)后，溶液顏色變淺B. 在 K Cr O溶液中存在如下平衡：Cr O 2 + H O2CrO 2 + 2H+，若向 K Cr O溶液中2 2 72 7242 2 7滴入 515 滴濃硫酸，溶液顏色加深C. 對(duì)于反應(yīng)體系 CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D. 對(duì)于反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g)H 0，平衡體系升高溫度顏色變深13. 將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是 ()A. 03 min 內(nèi)，用 CO2 和 H2 來(lái)表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等，均為 0.5 mol/(Lmin)B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H = - 49 kJ/molC. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)D. 降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.814. 常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()34c(H+)/c(OH ) = 110 10 的溶液中：K+、Na+、CH COO 、SO 232pH = 13 的溶液中：CO 2 、Na+、AlO 、Cl由水電離出的 c(H+) = 110 12 mol/L 的溶液中：Cl 、Na+、NO 、S O 234使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO 、K+、SO 232 3A.B.C.D.15. 下列說(shuō)法不正確的是()A.恒溫恒壓下，H 0 的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.1 mol H2O 在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：SH2O(s) SH2O(g)C. 反應(yīng) NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H 0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)16.在一可變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 A 的濃度為 0.5 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的 2 倍，再次達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 A 的濃度為 0.2 mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是()A.x = 3B.物質(zhì) C 的體積分?jǐn)?shù)減小C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率降低17. 已知 KHSO4 在稀溶液中的電離方程式為 KHSO4 = K+ + H+ + SO42 。某溫度下，向 pH = 6 的蒸餾水中加入 KHSO4 晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液 pH 為 2。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是()A. 該 溫 度 高 于 25 B.c(H+) = c(OH ) + c(SO42 )C. 由水電離出來(lái)的 c(H+) = 110 10 mol/LD. 該溫度下加入等體積 pH 為 12 的 KOH 溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性18. 一定溫度時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說(shuō)法不正確的是()A. 前 5 min 的平均反應(yīng)速率為(SO2) = 0.08 mol/(Lmin)B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時(shí)，正 逆C. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ的熱量D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%19. 臭氧(O3)是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優(yōu)點(diǎn)。O3 可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的O為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng) I：O3O2 + OH 0平衡常數(shù)為 K1；反應(yīng) II：O3 + O2O2H 0平衡常數(shù)為 K2； 總反應(yīng)：2O33O2H T2 T1（2 分）（5）AlCl3（2 分）23. （1）（4 分）HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值1.810- 54.310- 75.610- 114.910- 10（2） AE（2 分）（3） 小于（1 分）弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，越弱越電離所以酸性強(qiáng)的 pH 變化大（其它合理答案也給分）（2 分） 變大（1 分）（4）由黃色變?yōu)槌壬? 分） C（1 分）2