遼寧省大連市第十一中學(xué)2016_2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.docx

20162017上學(xué)期高一期末試卷高一化學(xué)時(shí)間：90分鐘 分?jǐn)?shù)：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 S 32 Si 28Cl 35.5第卷（選擇題 共60分）（共20小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分，共60分）1 我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)， “往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么，這種做 法的化學(xué)原理是（） A膠體的電泳 B膠體的聚沉 C血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D血液的氧化還原反應(yīng) 2下列說(shuō)法中正確的是()A往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42B往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32C取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽D往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含Cl3. 水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等其中常見(jiàn)的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、 漂白粉、活性炭等游泳場(chǎng)館往往用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化下列說(shuō) 法中正確的是（） A臭氧、活性炭處理水的原理相同 B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑 C氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會(huì)提高漂白的效率 D漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效4下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ASO32SO2 BSO2S CFe2+Fe3+ DCl2ClO 5 某溶液含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42等五種陰離子向其中加入少 量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）( ) A B C D6能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是() 碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2O 過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O 鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe2Fe3=3Fe2 金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2Na 碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應(yīng)：Ba2HCO3OH=BaCO3H2O 碳酸氫鈣溶液中加入足量鹽酸：Ca(HCO3)22H= Ca2+2H2O2CO2 A B C D7用下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，不能達(dá)到預(yù)期目的的是() A.加熱，然后將氣體生成物通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。 B.向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入稀鹽酸，觀察反應(yīng)的劇烈程度。 C.向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入酚酞，觀察顏色。 D.向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。8在酸性溶液中，能大量共存的離子組是() AMg2、Fe3、NO3、SCN BAl3、Fe2、Cl、SO42 CK、Na、Cl、HCO3 DNa、Ca2、NO3、OH9.下列各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別是（ ） AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO410下列敘述中不正確的是( ) A晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 B光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同 C硫（俗稱硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆。不溶于水，易溶于酒精 D配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低112010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交 叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。下列說(shuō)法正確的是()A 題述反應(yīng)條件下還原性：COPdB 題述反應(yīng)中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 molDCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性12將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中 c(Fe3)c(Fe2)23，則溶液中Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為() A32 B35 C34 D4313. 某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體：H2 Cl2 NH3 O2 CH4 NO NO2 SO2 HCl下列操作正確的是( )A在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集B在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集C燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集D燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集14設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA B標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA C1molNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng),生成Cl2分子的數(shù)目為1NA15下列敘述中不正確的是( ) A硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料 B用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體 C向BaCl2溶液中通入SO2，溶液不變渾濁，再入CO2，溶液仍不變渾濁 D氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管 16除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑及方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑方法ACO2(SO2)飽和Na2CO3溶液洗氣BNaCl溶液(Na2CO3)BaCl2過(guò)濾CCl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣DKI溶液(I2)乙醇萃取分液17.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn) B驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化 C驗(yàn)證NH3極易溶于水 D比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性18同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A BC D不能確定19.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖則甲和X不可能是（） A甲：Fe、X：Cl2 B甲：SO2、X：NaOH溶液 C甲：C、X：O2 D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液20 現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液 中c（Na+）：c（AlO2）：c（OH）=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元 素的質(zhì)量比為（ ） A 3：2B3：1C7：8D7：16 第卷（非選擇題 共40分）21（12分）某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì) 了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ，飽和的食鹽水的作用是_（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放_(tái)（填名稱）。（4）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2_L。22. （8分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一種。（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為： B_，D_；(2)寫(xiě)出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式： _；(3)寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_；(4)檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是：_。23（12分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2下列處理方案合理的是（填代號(hào)） a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收（3） 利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：a除去Al3+的離子方程式是。b步驟中濾液氧化的目的是。c選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO提供的試劑：稀鹽酸、 稀硫酸 、 KSCN溶液 、 KMnO4溶液 、 NaOH溶液 、 碘水，所選試劑為。 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。24.（8分）近年來(lái)，我國(guó)的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放蝕刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、堿性的（NH3-NH4Cl）、以及傳統(tǒng)的（HCl-FeCl3）等3種蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：（1）FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2，還有_、_（用離子方程式表示）（2）HCl-H2O2型蝕刻液在蝕刻電路板過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：_。（3）處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是_。20162017上學(xué)期高一期末試卷高一化學(xué)答案選擇題 每題3分共60分12345678910BDDBACDBAC11121314151617181920ACDABCDCAC21（12分）（1）MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2分） 除去氯氣中的HCl（2分）（2）溶液變藍(lán)色（1分）Cl2+2I- =2Cl- +I2 （2分）（3）濃硫酸（1分）（4）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） （5）2.24（2分）22.(8分）（1）B AgNO3 （1分） ；D Na2CO3 （1分）（2） CO3