九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版撰寫人：_時(shí) 間：_【課標(biāo)要求】1. 知道質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用2.了解化學(xué)方程式的意義3. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 過(guò)程與方法：1、梳理、歸納本單元的知識(shí)點(diǎn)，并熟記。2、通過(guò)當(dāng)堂訓(xùn)練進(jìn)行反饋，知識(shí)點(diǎn)小卷檢測(cè)。【復(fù)習(xí)過(guò)程】一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 各物質(zhì)的 。 說(shuō)明： 質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量 （填能或不能）計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 元素的化合價(jià)二、化學(xué)方程式 1、遵循原則： 2、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)） 3、含義以2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O為例 宏觀意義： 微觀意義： （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比）每 份質(zhì)量的氫氣與 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 份質(zhì)量的水 。4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 （小卷典型例題練習(xí)）三、化學(xué)反應(yīng)類型 ：三種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)： 分解反應(yīng)： 置換反應(yīng)： 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）四、布置作業(yè)： 本單元練習(xí)卷教學(xué)反思：作為復(fù)習(xí)課，本節(jié)課設(shè)置的內(nèi)容主要為本單元知識(shí)點(diǎn)，通過(guò)復(fù)習(xí)幫助