高中化學(xué)選修4教學(xué)計劃.doc

高中化學(xué)選修4教學(xué)計劃 新學(xué)期又要開始了制定好教學(xué)計劃是非常重要的高中化學(xué)選修4教學(xué)計劃我們來看看下文 一、教學(xué)目標(biāo) 1.認(rèn)識物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓需要下功夫?qū)W習(xí)掌握 2.了解本書的基本內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法認(rèn)識學(xué)習(xí)概念模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ) 3.初步了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型認(rèn)識催化劑對于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ) 二、內(nèi)容分析 1.地位和功能 緒言作為全書的開篇目的在于讓學(xué)生從一開頭就對本書的基本內(nèi)容、學(xué)習(xí)方法有一個初步的了解并簡要地介紹有效碰撞理論、活化分子與活化能的概念模型以及催化劑對于化學(xué)科學(xué)和化工生產(chǎn)的巨大作用以起到提綱挈領(lǐng)、引起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理興趣的作用在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是由于反應(yīng)物分子之間發(fā)生激烈碰撞破壞化學(xué)鍵使得各原子間的組合發(fā)生變化形成新的化學(xué)鍵產(chǎn)生了新的分子同時也了解了化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系本模塊是以學(xué)生此前的化學(xué)學(xué)習(xí)為基礎(chǔ)以學(xué)生對許多具體化學(xué)反應(yīng)的知識積累為前提為適應(yīng)學(xué)生的學(xué)習(xí)心理發(fā)展需求而設(shè)立的選修課程旨在幫助學(xué)生進(jìn)一步從理論上認(rèn)識一些化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識和研究問題的方法教科書中介紹的簡化后的有效碰撞模型和活化分子、活化能模型及催化劑的重要作用將為學(xué)生后面的學(xué)習(xí)打下重要基礎(chǔ) 2.內(nèi)容結(jié)構(gòu) 緒言在內(nèi)容上主要可分為兩個部分：一是第一、第二自然段簡要地介紹本模塊的基本教學(xué)內(nèi)容教科書以大量事例說明化學(xué)反應(yīng)種類繁多條件極其復(fù)雜但都有規(guī)律可循而這些規(guī)律恰好是化學(xué)的精髓是吸引人們學(xué)習(xí)、鉆研化學(xué)科學(xué)的魅力所在二是第三、第四自然段凸顯研究問題的過程與方法側(cè)重介紹了簡化后的有效碰撞模型的構(gòu)建思路及活化分子、活化能等概念培養(yǎng)學(xué)生自覺地用辯證的觀點看待各種復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識事物的存在具有多樣性物質(zhì)的穩(wěn)定具有相對性而化學(xué)變化的復(fù)雜性和規(guī)律性相輔相成與此同時還指出了學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的方法： （1）完成書中規(guī)定的實驗、活動 （2）觀察周圍（包括大自然）發(fā)生的化學(xué)現(xiàn)象思考或進(jìn)行模擬實驗 （3）認(rèn)真學(xué)習(xí)概念模型它是學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ) 值得注意的是緒言在論證了有效碰撞模型的合理性之后坦陳現(xiàn)有理論的缺憾：“到目前為止人們還沒有完全掌握計算或推測化學(xué)反應(yīng)活化能的理論方法”這種客觀的科學(xué)態(tài)度不僅有利于學(xué)生對相關(guān)理論有一個客觀的認(rèn)識更對培養(yǎng)學(xué)生的情感態(tài)度與價值觀會起到潛移默化的作用同時也會激發(fā)學(xué)生將來進(jìn)行更深入探究的意識 緒言的內(nèi)容結(jié)構(gòu)如下圖所示： 3.內(nèi)容特點 緒言中概括地介紹了課程的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法與思路同時還簡介了“有效碰撞理論”和“活化分子與活化能”兩個概念模型對全書起著提綱挈領(lǐng)、畫龍點睛的作用 三、課時分配建議 建議用1課時 一、教學(xué)設(shè)計 由于本課的理論性較強概念較為抽象學(xué)生接受相關(guān)知識有較大難度所以緒言教學(xué)采取以教師講授與學(xué)生探究活動相結(jié)合的方法為宜教學(xué)中對概念模型的表述應(yīng)盡量簡化對概念模型的認(rèn)識還需要在后面的學(xué)習(xí)中逐漸深入這里更多地是強調(diào)研究問題的方法和意識通過緒言的教學(xué)應(yīng)使學(xué)生在內(nèi)容上對化學(xué)反應(yīng)原理研究的范圍有所了解在方法上對科學(xué)的研究方法概念模型法有所領(lǐng)悟 教學(xué)重點：了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)方法概念模型法 教學(xué)難點：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型 教學(xué)建議： 根據(jù)緒言內(nèi)容特點本課可設(shè)計成下述教學(xué)模式：課前自學(xué)查閱資料課上交流討論師生共同研究教師在課前布置學(xué)生自學(xué)然后將學(xué)生分成若干個小組要求他們通過查閱資料、小組整理資料、先行討論形成共識再通過課堂上的匯報、講解、交流和評價完成對本課內(nèi)容的學(xué)習(xí) 新課引入首先教師指出化學(xué)研究的核心問題是化學(xué)反應(yīng)化學(xué)中最有創(chuàng)造性的工作是設(shè)計和創(chuàng)造新的分子化學(xué)家們通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計并實現(xiàn)這個過程如果對化學(xué)原理的理解不夠清楚則無法做到化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢它遵循怎樣的規(guī)律如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用這是我們學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的宗旨化學(xué)反應(yīng)原理所包含的內(nèi)容及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的方法正是本書要探討的問題教學(xué)中的主要過程可以結(jié)合學(xué)生匯報交流自學(xué)與討論的成果圍繞下列問題展開： 1.化學(xué)反應(yīng)原理研究的內(nèi)容可列舉學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析 情景1： 說明：同樣都與H2反應(yīng)由于O2、CuO、N2的性質(zhì)不同反應(yīng)的難易程度不同物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的對于能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因也是反應(yīng)物本身的性質(zhì)我們稱之為“內(nèi)因” 情景2：將H2+O2混合在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年但點燃后卻會發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)而且只要配比相當(dāng)可以完全轉(zhuǎn)化成生成物 說明：外界條件可以促使其反應(yīng)發(fā)生而且在一定的條件下反應(yīng)進(jìn)行得比較“徹底”物質(zhì)之間反應(yīng)的“內(nèi)因”已經(jīng)具備“外因”則是變化的條件不同的外界條件都能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率 情景3：H2+N2即使在高溫、高壓、有催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化成生成物說明：該反應(yīng)是有一定限度的 總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率、方向及限度正是“化學(xué)反應(yīng)原理”要研究的問題此時有必要指出：在不同物質(zhì)體系、不同的環(huán)境中化學(xué)反應(yīng)所遵循的規(guī)律是不同的如在第三單元將介紹水溶液中的離子反應(yīng)；在第一單元和第四單元將分別介紹化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)與能量之間的定量關(guān)系以及電化學(xué)的最基礎(chǔ)知識等等這些都是“化學(xué)反應(yīng)原理”研究的范圍這些基本原理與我們身邊經(jīng)常發(fā)生的化學(xué)現(xiàn)象密切相關(guān)只要我們注意觀察、研究大自然將成為無所不在的大課堂 2.研究化學(xué)反應(yīng)原理的思路與方法概念模型法 教科書介紹了合理簡化的概念模型以及如何運用概念模型學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理對該段內(nèi)容的處理可分三步進(jìn)行： （1）建立簡化的有效碰撞模型的設(shè)想：為了突出化學(xué)反應(yīng)最重要的內(nèi)涵忽略其他因素的干擾作用選擇氣相反應(yīng)體系作為研究有效碰撞的基礎(chǔ)模型其優(yōu)點是：氣體分子運動空間遠(yuǎn)大于自身體積所占有的空間環(huán)境影響因素相對較少該概念模型最重要的內(nèi)涵也更加突出更容易掌握如在水溶液中的反應(yīng)水是較大量的研究水溶液中的化學(xué)反應(yīng)就不能忽略水分子的作用 （2）模型的基本構(gòu)架 模型的建構(gòu)：在一潔凈的容器中使氫氣與氧氣按體積比21的比例混合氣體分子因自由運動而不斷發(fā)生碰撞（互相接觸）這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件 假設(shè)與事實：研究結(jié)果表明從分子的熱運動來看分子發(fā)生碰撞的機會很多如在常 10溫常壓下每個氫分子、氧分子自身或它們之間的碰撞幾率為2.35510次/秒假如每次碰 撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則化學(xué)變化瞬間即可完成但事實并非如此 立論：并不是每次分子間的碰撞都會引發(fā)化學(xué)反應(yīng)只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的即有效碰撞這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件 （3）活化分子和活化能 對該模型的進(jìn)一步認(rèn)識可結(jié)合教科書上的圖示（圖1）具有足夠能量（活化能）的分子活化分子的碰撞是有效碰撞的必要條件但不充分只有當(dāng)活化分子采取適合的取向進(jìn)行碰撞時才能反應(yīng) 活化分子具有較高能量能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量部分 教科書以活化能為0的反應(yīng)從另一個側(cè)面說明有效碰撞模型的合理性進(jìn)一步說明了活化能的大小與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 結(jié)論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)有關(guān)；而有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)；活化分子的多少又與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定的而反應(yīng)物分子的性質(zhì)又與分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)可以說反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因那么對于一個特定反應(yīng)人類如何使用和控制還需要研究外部條件對它的影響這將在后面的學(xué)習(xí)中繼續(xù)討論 最后教科書特別指出：化學(xué)反應(yīng)的活化能可以用實驗方法測定當(dāng)