九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)實(shí)驗(yàn)部分復(fù)習(xí)學(xué)案新人教版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 實(shí)驗(yàn)部分復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版撰寫(xiě)人：_時(shí) 間：_（一）實(shí)驗(yàn)部分一、常用的儀器1、試管2、燒杯3、錐形瓶4、集氣瓶 5、漏斗6、膠頭滴管用于移取和滴加 液體7、量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒 放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的 保持在同一水平面。8、托盤(pán)天平：是一種稱量?jī)x器，一般精確到 克。注意：稱量物放在 盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在 盤(pán)，被稱物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在 中稱量。9、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入 以下，形成“液封”，（防止 ）10、分液漏斗：用來(lái)制取氣體向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量11、酒精燈：使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）酒精燈的 最高，應(yīng)在外焰部分加熱，先 后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用 滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用 或 撲蓋。二、基本操作1、使用藥品要做到“三不”：不能用手 藥品，不能把鼻孔湊到容器口 的氣味，不得 任何藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取 ，固體只要 。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。5、固體藥品的取用：（1）塊狀或密度較大的固體顆粒一般用 夾取（2）取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用 6、液體藥品的取用（1）少量液體藥品的取用-用膠頭滴管：吸有藥液的滴管應(yīng) 在儀器的正上方，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁。（2）取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞 在桌上， 向著手心（防止 ）斜持試管，使瓶口緊挨著試管口（3）取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。A、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。B、讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi) 保持水平。俯視讀數(shù) ，仰視讀數(shù) 。6、物質(zhì)的加熱：可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。A：給液體加熱主要使用 、 ；給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成 角，先 后集中試管底部加熱，試管內(nèi)液體體積不能超過(guò)試管容積的 加熱時(shí)切不可 B：給固體加熱可使用干燥的 、 給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略 （防止產(chǎn)生的 ）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒得很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。三、儀器洗干凈的標(biāo)志是： 。四、儀器的連接五、常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用 。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用 溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用 溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。六、檢查裝置的氣密性：先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。七、過(guò)濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指 ；“二紙”指 ；“三靠”指 八、活動(dòng)探究1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：P7P9結(jié)論：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶于水 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最 。燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭生成了 ，其中含有 元素；蠟燭燃燒后還生成 ，該氣體能使 變 ，說(shuō)明蠟燭中含有 元素。白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有 元素。蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式是： 有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。2、對(duì)人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論：1呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。2呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。小結(jié)：人呼出的氣體中含有較多的 和 而吸入的氣體中含有較多的 3、分子運(yùn)動(dòng)P50某興趣小組利用氨水能使酚酞試液變紅的原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)以探究微粒的運(yùn)動(dòng)。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。 (1)實(shí)驗(yàn)I：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2滴3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論有 。(2)實(shí)驗(yàn)(如上圖中甲所示)：燒杯A中的現(xiàn)象是 ；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。(3)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(如上圖中乙所示)作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為有無(wú)必要，理由是 。九、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（要求：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論 ）1、 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭（沼氣或天然氣、紙張、酒精）中含有碳?xì)鋬煞N元素。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳的密度比空氣大？3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳極易溶于水？4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明汽水（雪碧、可樂(lè)等碳酸飲料）中含二氧化碳？4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明雞蛋殼（貝殼、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸鈣？十、幾種無(wú)色氣體的鑒別方法： CO2的鑒別： 1鑒定無(wú)色無(wú)味的氣體是否是CO2的方法：將該氣體通入 中，觀察現(xiàn)象。 2檢驗(yàn)?zāi)晨扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)物中是否有CO2生成的方法：可用內(nèi)壁附有 的小燒杯罩在火焰上方觀察現(xiàn)象。 3檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的 觀察現(xiàn)象。 CO的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CuO： H2的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是H2。 CH4的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CH4。 O2的檢驗(yàn)： N2的檢驗(yàn)： （二）三大氣體的性質(zhì)、制取、收集和用途（氧氣）1、氧氣的物理性質(zhì)： ； ； 2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）化學(xué)性質(zhì) ，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式碳硫磷鐵絲二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品及反應(yīng)的原理：（1）高錳酸鉀 （2）氯酸鉀和二氧化錳 （3）過(guò)氧化氫和二氧化錳 3、實(shí)驗(yàn)裝置裝置C4、收集方法：因?yàn)?可采用 收集氧氣；因?yàn)?可采用 收集氧氣（本方法收集的氣體較純凈）。5、操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄 6、檢驗(yàn)方法： ，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。7、驗(yàn)滿方法：（1）用向上排空氣法收集時(shí)： ，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時(shí)： ，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。8、注意事項(xiàng)：（1）試管口要略 傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止 （2）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先撤 ，后移 （防止 （3）收集滿氧氣的集氣瓶要 放，瓶口處要蓋上玻璃片。（4）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)， 9、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法（屬于 變化）10、氧氣的用途： 、 （二氧化碳）1、物理性質(zhì)： ； ； 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下 2)與水反應(yīng)生成碳酸： （生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅）， （碳酸不穩(wěn)定,易分解） 3)能使澄清的石灰水變渾濁： 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應(yīng)： （C是還原劑） 3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）藥品及原理：用 和 反應(yīng)原理： 2) 裝置的選擇與設(shè)計(jì)：看書(shū)P111 設(shè)計(jì)依據(jù)： A、發(fā)生裝置：根據(jù) 、 來(lái)選擇固體+固體 氣體 （需要加熱） 固體+ 液體 氣體 （不需要加熱）固體+ 液體 氣體 （需要加熱B、收集裝置：根據(jù) 、 來(lái)選擇排空氣法：向上排空氣法（密度比空氣 ）向下排空氣法（密度比空氣 ）排水法（ 溶于水、 水發(fā)生反應(yīng)） 3）二氧化碳的發(fā)生裝置：固體+ 液體 氣體 （不需要加熱） 氣體收集方法：因?yàn)?可采用 收集二氧化碳4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入 ，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法： 。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 5）操作步驟：按實(shí)驗(yàn)要求裝配好儀器檢查裝置的氣密性加入塊狀大理石或石灰石從長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸并控制反應(yīng)的速率用澄清的石灰水檢驗(yàn)生成的氣體收集氣體并驗(yàn)滿。6）注意事項(xiàng);不能用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達(dá)到密封的效果。 錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。因?yàn)闈恹}酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫而不純。而稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，生成硫酸鈣微溶于水并附著在碳酸鈣表面，使得稀硫酸和碳酸鈣不能充分反應(yīng)。 4、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： 5、用途：1）滅火（因?yàn)?滅火器原理： ） 2)干冰用于 和 3）作氣體的 6、二氧化碳過(guò)多對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起 ，導(dǎo)致 。 （氫氣）1、物理性質(zhì)： ； ； 2、化學(xué)性質(zhì)： （） 可燃性 （用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法 ） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （） 還原性 （用途：冶煉金屬） （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO） 、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法1）藥品： 和 原理： 2)制氫氣的發(fā)生裝置：固體+ 液體 氣體 （不需要加熱） 3）氣體收集方法：因?yàn)?可采用 收集氫氣，因?yàn)?可采用 收集氫氣（本方法收集的氣體較純凈）。、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣（三）空氣、水、碳及碳的化合物(空氣) 1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有 ，同時(shí) ，冷卻后，水面上升約 體積。 若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是： ，氧氣沒(méi)有全部消耗完裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。 2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是 為78%、 為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。屬于 。 3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 、 、 ，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 3、氧氣的用途：供給 和 4、氮?dú)庑再|(zhì)及用途：P245、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P256、保護(hù)空氣：1）空氣污染帶來(lái)的危害： ； ； 2）保護(hù)空氣的措施： ； ； （水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染來(lái)自于工廠生產(chǎn)中的 ，生活污水的 ，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的 流入河中。 3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：(1)電解水中正極產(chǎn)生 ，負(fù)極產(chǎn)生 ，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為 ，質(zhì)量比為 ，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的 。（2）結(jié)論： 水是由 、 組成的。 一個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成的。 化學(xué)變化中， 。 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 、 、 、 （均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。 （2）硬水與軟水 A.定義:硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用 ，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 ，泡沫較多的是 C硬水軟化的方法： 、 D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 5、水的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100，凝固點(diǎn)是0，密度為1g/cm36、其他 （） 是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的 。 （） 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 （碳及碳的化合物）一、碳的單質(zhì)物理性質(zhì)及用途：1、 （C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制 、 、 等。 2、 （C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的 ， ?？捎糜谥?、干電池的 、電車的滑塊、做鉛筆芯等 3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.用途木炭作燃料，制黑火藥，做吸附劑活性炭有 性，做防毒面具，做吸附劑焦炭冶煉金屬炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料C60分子是一種： 以上物質(zhì)都是由 元素組成的單質(zhì)，但由于它們的 不同，因此它們的 存在著差異。而CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的 不同。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定高溫下可燃性1氧氣充足： 2氧氣不充足： 還原性1和CuO反應(yīng)： 現(xiàn)象： 2和CO2反應(yīng)： 三、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性） 1）可燃性： （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） 2）還原性： （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。四、C、CO、H2的比較CCOH2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性（四）物質(zhì)的組成（物質(zhì)的組成）1、混合物：由 混合而成的。如 、 、 等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1）空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3）煤氣：一氧化碳（CO） 4）天然氣：甲烷（CH4） 5）石灰石/大理石：（CaCO3） 6）生鐵/鋼：（Fe） ）7木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8）鐵銹：（Fe2O3） 2、純凈物：由 組成的。如 、 、 等（有固定的組成及化學(xué)式）。3、單質(zhì)：由 。如 等。4、化合物：由 。如 等。5、氧化物：由 。如 等。（分子、原子、離子、元素）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 1、分子是 。1）分子的特性： 、 、 2、原子是 。 原子團(tuán) 原子中：1）核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2）相對(duì)原子質(zhì)量= + 3）原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的（氫無(wú)中子），構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。4）相對(duì)原子質(zhì)量： 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫(xiě) 。5）分子和原子的區(qū)別： 6）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 3、元素：1）定義 2）地殼中各元素含量順序： 其中含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素 它們組成的化學(xué)式為 3）元素符號(hào)的意義：A.表示 .B.表是 例如：O的意義： 4）元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則 5）元素的分類 6）元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子4、離子：1）離子的形成：原子或原子團(tuán)得或失電子后形成的帶電原子2）核外電子 排步用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4）元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向帶電情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失 電穩(wěn)定金屬元素一般 4個(gè) 易 電子帶 電不穩(wěn)定非金屬元素一般 個(gè) 易 電子帶 電不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)是由 決定的。元素的種類是由 決定的。5）離子的表示方法離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-6）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示如Na、Cl用陽(yáng)離子符號(hào)表示如Na、Mg2用陰離子符號(hào)表示如Cl、S2聯(lián)系陽(yáng)離子 原子 陰離子5物質(zhì)的構(gòu)成與組成： 6元素周期表 (1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：每格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做個(gè)周期。共有 個(gè)橫行，有 個(gè)周期。每縱行(即 )：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。（化學(xué)式）1、化學(xué)式1）定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2）意義：（1）表示一種物質(zhì)； （2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；（4）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。