2019_2020年高中化學(xué)章末綜合測評2化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）魯科版必修2.docx

章末綜合測評(二)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 (時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列粒子中，與NH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()AOHBFCNaDNH3CNH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10。A.OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10，不相同，錯誤；B.F的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10，不相同，錯誤；C.Na的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10，相同，正確；D.NH3的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10、10，不相同，錯誤。2為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價值。C由2H2O2=2H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可推2H2O=2H2O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3下列說法正確的是()離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵共價化合物可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物ABCDD離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中只含共價鍵，故正確，錯誤；AlCl3為共價化合物，故正確；NH4Cl為離子化合物，故錯誤；惰性氣體分子不含化學(xué)鍵，故錯誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，故正確。4某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是()A用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中C用鋅片、銅片作電極插入番茄中D用銅片、鐵片作電極插入酒精中答案C5關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是() 圖圖A化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C圖所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)AB項，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C項，沒有形成閉合回路；D項，應(yīng)為放熱反應(yīng)。6按下述實(shí)驗方法制備氣體，合理又實(shí)用的是()A鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2B加熱分解NH4Cl固體制NH3C亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D大理石與稀硫酸反應(yīng)制備CO2答案C7在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N23H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A1.6 molB2.8 molC3.2 molD3.6 molC10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.12 molL1s110 s2.0 L2.4 mol，則消耗N2的物質(zhì)的量為0.8 mol,10 s后剩余的N2的物質(zhì)的量為(40.8) mol3.2 mol。8兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是()AA的金屬性強(qiáng)于BB電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極CA電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)DA的金屬活動性一定排在H前面CA為正極，B為負(fù)極，說明金屬性BA；電子從負(fù)極流向正極；B能置換出H2，說明B的金屬活動性一定排在H前面，A不一定。9下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液BA項中NH3密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集；C項中NO在常溫下與O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集；D項中NO2與NaOH溶液反應(yīng)。10在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是()通過減小容器體積增大壓強(qiáng)升高溫度將炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容條件下通入N2ABCDC影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，如溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體接觸面積等。、，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率一定加快；將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應(yīng)速率加快；恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。11一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度ABCD只有A因為A為固體，反應(yīng)前后氣體的體積不變，始終不變，而氣體的質(zhì)量卻在變化。當(dāng)氣體質(zhì)量不變時即達(dá)到平衡，而，所以不變可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。12茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是陽極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)ABCDAAl的活潑性大于Fe，故鋁合金做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。13下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變CCaCO3(s)CO2(g)CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D3H2(g)N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持31答案D14如圖是實(shí)驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為() ABCDC此原理制取O2，不需加熱，故選為制氣裝置。因O2空氣，故O2可用向上排氣法收集。15下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃硫酸洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒BNH4Cl(Fe3)中如加入NaOH，可發(fā)生反應(yīng)：NHOH=NH3H2O，故不妥。16.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度ABCDC鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg2H=Mg2H2，與H有關(guān)，與Cl無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛開始時H的濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最大，但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率還會增大，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，H濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減慢。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。請回答下列問題：(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)，該氫化物的電子式為_。(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較弱的是_，列舉一個化學(xué)方程式證明_。(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_。解析根據(jù)各元素的位置關(guān)系，且M是金屬元素，知M是Al、X是Si、Y是N、Z是O。答案(1)NH3(2)H2SiO32HNO3Na2SiO3=2NaNO3H2SiO3(3)離子鍵共價鍵(或極性鍵)18(8分)(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：NaOHHCl=NaClH2O；FeH2SO4=FeSO4H2。兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是_，能設(shè)計成原電池的是_(填序號)。(2)根據(jù)下圖填空。電子從_片流出，溶液中H向_片移動。正極的現(xiàn)象是_，發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。若反應(yīng)過程中有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。解析(1)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；是置換反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；能設(shè)計成原電池的反應(yīng)應(yīng)該是有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，有化合價的升降，是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池。(2)在該原電池中鋅片為負(fù)極，失去電子，電子從鋅片流出，經(jīng)過導(dǎo)線，流回正極銅片。在溶液中根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，H向含有負(fù)電荷較多的正極銅片移動。在正極銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H2e=H2，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。在負(fù)極上Zn失去電子，被氧化，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2。若反應(yīng)過程中有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒，可得n(H2)0.005 mol，所以生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol22.4 Lmol10.112 L。答案(1)(2)鋅銅有氣泡產(chǎn)生還原Zn2e=Zn20.11219(6分)向2 L密閉容器中通入6 mol氣體A和6 mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)1/2v(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了1 molL1，B的濃度減少了3 mol，有6 mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)_，v(B)_；(2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中xypq_；(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_。解析(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，A的濃度減少了1 molL1，B的濃度減少了1.5 molL1，所以v(A)0.50 molL1min1，v(B)0.75 molL1min1；(2)因為v(C)1/2v(A)，所以v(C)0.25 molL1min1，D的濃度增加3 molL1，所以v(D)1.5 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中物質(zhì)系數(shù)之比，所以xypq0.50.750.251.52316(3)體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，所以反應(yīng)速率增大。答案(1)0.50 molL1min10.75 molL1min1(2)2316(3)增大體積減小，物質(zhì)的量濃度變大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快20(9分)(1)在25 時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是_，其原因是_。(2)在1105 Pa和25 時，HH鍵、NN鍵和NH鍵的鍵能分別為436 kJmol1、945 kJmol1和391 kJmol1。根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；在25 時，取1 mol氮?dú)夂? mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_kJ；實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是_。AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2如此選擇的理由是_。答案(1)前2 min氫離子濃度大(2)放熱93A可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)21(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗如下表：實(shí)驗編號鹽酸濃度/(molL1)鐵的狀態(tài)溫度/K14.00塊塊29324.00粉末29332.00塊狀29344.00塊狀313請回答：(1)若四組實(shí)驗均以收集到500 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是_。(2)實(shí)驗_和_是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗編號，下同)；實(shí)驗_和_是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗_和_是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗組別可能是_。甲乙(4)根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)對于每一組實(shí)驗，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。則：其中t1t2速率變化的主要原因是_。t2t3速率變化的主要原因是_。(5)丙同學(xué)設(shè)計了下列一組實(shí)驗：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是_。A3.0 molL1鹽酸B5.0 molL1硝酸C18.4 molL1硫酸D2.0 molI1硫酸解析(1)可選取不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率，本實(shí)驗較容易測定生成物氫氣的體積，只要再測出產(chǎn)生這些氣體所需的時間，就可以求出該反應(yīng)的速率。(2)在研究某一外界條件對速率影響時，其他條件應(yīng)相同，這樣才有可比性，所以研究濃度對該反應(yīng)速率的影響時，溫度、鐵的狀態(tài)等其他條件應(yīng)一樣，第1組與第3組符合要求；其余同理。(3)從圖可知曲線d對應(yīng)的實(shí)驗速率最小，鹽酸的濃度最小、溫度最低、鐵的狀態(tài)為塊狀時速率最小，所以曲線d對應(yīng)第3組，同理，曲線c對應(yīng)第1組。(4)在反應(yīng)開始時，雖鹽酸的濃度最大，但速率不是最大，而在遞增，說明還有其他因素影響速率，應(yīng)該想到該反應(yīng)放熱，一旦濃度減小的影響大于溫度升高的影響，反應(yīng)速率將逐漸減小。(5)金屬與硝酸反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣，18.4 molL1硫酸為濃硫酸，能使鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，A項中c(H)3.0 molL1，D項中c(H)4.0 molL1，所以產(chǎn)生氫氣速率最快的是D項。答案(1)收集500 mL氫氣所需的時間(2)131412(3)1、3(4)鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢(5)D22(11分)無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178 升華，露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得。某課外活動小組在實(shí)驗室內(nèi)通過下列裝置(如圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。試回答以下問題：(1)裝置A中反應(yīng)的