四川省宜賓市第四中學(xué)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試題（含解析）.docx

四川省宜賓市第四中學(xué)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試題（含解析）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 食品包裝袋內(nèi)放置鐵粉與放置硅酸干凝膠的作用相同B. 以地溝油為原料生產(chǎn)的生物柴油與以石油為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相似C. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃和高爐煉鐵均需用到石灰石D. 氯氣用于自來(lái)水消毒殺菌與醫(yī)用酒精用于皮膚表面消毒殺菌原理相似【答案】C【解析】【詳解】A.食品包裝袋內(nèi)放置鐵粉是作脫氧劑，防止食品氧化變質(zhì)；而放置硅酸干凝膠是作干燥劑，它們的作用不同，A錯(cuò)誤；B.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油含油脂，而以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油含烴，化學(xué)成分不相似，B錯(cuò)誤；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石為原料，C正確；D.氯氣用于自來(lái)水消毒殺菌是由于氯氣云水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒；而酒精是使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，所以醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒， 二者作用不相似，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NAC. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2（g）充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NAD. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為11，則電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA【答案】B【解析】【詳解】A.在Na2CO3溶液中CO32-由于水解而消耗，所以若溶液中CO32-總數(shù)為NA，則Na+總數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，由于每種氣體分子中都含有6個(gè)H原子，所以0.1mol混合氣體中含有H原子數(shù)為0.6NA，B正確；C.H2與I2化合形成HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量小于0.2mol，則產(chǎn)生的H-I鍵數(shù)目少于0.2NA，C不正確；D.根據(jù)電解方程式：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=10-3mol/L1L=10-3mol，所以電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.001NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3.有機(jī)化合物M、N的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A. 兩者互為同分異構(gòu)體B. M能使Br2的四氯化碳溶液褪色C. N的二氯代物有3種不同結(jié)構(gòu)D. M中所有原子不可能共平面【答案】D【解析】【詳解】A.兩者化學(xué)式均為C8H8，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故A選項(xiàng)正確；B.M中有C=C雙鍵，可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的四氯化碳溶液褪色，故B選項(xiàng)正確；C.N的二氯代物有：2個(gè)氯原子相鄰、面對(duì)角線相間、體對(duì)角線相間3種，故C選項(xiàng)正確；D.苯和乙烯均為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)苯基與乙烯基之間的C-C單鍵可能使苯基平面結(jié)構(gòu)和乙烯基平面結(jié)構(gòu)處于同一平面，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D。【點(diǎn)睛】考查同分異構(gòu)體的概念，同分異構(gòu)體數(shù)目的確定。分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此判斷兩者是否為同分異構(gòu)體。4.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A、蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅濁液的反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加56滴飽和氯化鐵溶液加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故B錯(cuò)誤；C、至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/L的KI溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，可知Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，故C正確；D、Al能與NaOH反應(yīng)，Mg不能，則原電池中Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al，故D錯(cuò)誤。正確答案選C?！军c(diǎn)睛】注意檢驗(yàn)蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖時(shí)應(yīng)在堿性條件下，為易錯(cuò)點(diǎn)。5.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（ ）A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用C. 配制0.5molL1480mL的NaOH溶液需稱量9.6 g NaOH固體D. 某溶液中滴入2滴K3Fe(CN)6溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】【詳解】A.用苯萃取溴水時(shí)，苯的密度比水小，分層后在上層，上層液體從上口倒出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶中有水并不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以不經(jīng)過(guò)烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，計(jì)算的時(shí)候用500mL計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D檢驗(yàn)Fe2+，使用Fe(CN)63+，會(huì)出現(xiàn)特征的藍(lán)色沉淀。方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選D。【點(diǎn)睛】分層后在上層還是下層，和密度有關(guān)系，記住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并沒有480mL的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶。6.雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2B. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜C. 若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體【答案】D【解析】陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，故A正確；陰極生成氫氧化鈉鈉離子穿過(guò)M進(jìn)入陰極室，所以M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；若去掉雙極膜(BP)，氯離子進(jìn)入陽(yáng)極室陽(yáng)放電生成氯氣，故C正確；電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成0.25mol氧氣、陰極生成0.5mol氫氣，兩極共得到0.75 mol氣體，故D錯(cuò)誤。7.若用AG表示溶液酸度，其表達(dá)式為：AG=lg。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑B. C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mLC. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大【答案】C【解析】試題分析：由圖像可知，0.10 mol/L MOH溶液的酸度為-8，則，根據(jù)水的離子積常數(shù)可以求出該溶液的c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH為弱堿。A. 酸與堿恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，該溶液因生成的鹽水解而顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙較合適，這樣的實(shí)驗(yàn)誤差更小，A不正確；B. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=7，溶液呈中性，所以加入鹽酸的體積小于10mL，B不正確；C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，則加入的鹽酸的物質(zhì)的量是MOH的一半，由物料守恒得c(M+)+ c(MOH) = 2c(Cl)，由電荷守恒得c(M+)+c(H+)= c(Cl)+c(OH)，因此，所得溶液中c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)，C正確；D. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先逐漸增大，后又逐漸減小，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：解答本題時(shí)，首先要弄清酸度的含義，能根據(jù)酸度求溶液的氫離子濃度和氫氧根離子的濃度，從而明確酸度與溶液酸堿性的關(guān)系。溶液中的離子濃度的等量關(guān)系要從物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒方面分析。8.資料表明：赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3；NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4(棕色)；Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_關(guān)閉K1，打開K2 打開分液漏斗活塞打開K1，關(guān)閉K2 點(diǎn)燃C處酒精燈（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，D裝置中的現(xiàn)象是_，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無(wú)NO生成? _，理由是_。（4）E裝置的作用是_。（5）當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：只有CuO；只有Cu2O；有同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想是否成立，其實(shí)驗(yàn)方法是_。（6）實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。C裝置質(zhì)量F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)玻管質(zhì)量Cu質(zhì)量反應(yīng)后(玻管+生成物)mg1.92g(m+2.24)g112mL據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】 (1). Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2). (3). 有氣泡產(chǎn)生，紫紅色溶液顏色變淺(褪色) (4). 否 (5). NO2與H2O反應(yīng)生成NO(或NO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也給分) (6). 檢驗(yàn)是否有NO或檢驗(yàn)NO是否被吸收完 (7). 取C中固體于試管中，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，若固體完全溶解，則產(chǎn)物只有CuO (8). 6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2【解析】（1）A中發(fā)生銅與濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2）首先打開K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞反應(yīng)開始進(jìn)行，產(chǎn)生的NO2將裝置中的空氣排干凈，然后關(guān)閉K1，打開K2 ，點(diǎn)燃C處酒精燈，此時(shí)注意觀察D、E中的現(xiàn)象，所以正確順序?yàn)?。?）已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3，所以D中出現(xiàn)的現(xiàn)象應(yīng)該是：有氣泡產(chǎn)生，紫紅色溶液顏色變淺(褪色)。NO2與H2O反應(yīng)生成NO，NO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以僅憑這一現(xiàn)象并不能說(shuō)明 C中有NO生成，答案為：有氣泡產(chǎn)生，紫紅色溶液顏色變淺(褪色) ；否；NO2與H2O反應(yīng)生成NO(或NO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色)；（4）已知NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4(棕色)，所以E裝置可以檢驗(yàn)是否有NO或檢驗(yàn)NO是否被吸收完。（5）根據(jù)已經(jīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，用稀酸可以檢驗(yàn)是否有Cu2O，若有Cu2O可以看到單質(zhì)Cu生成，故答案為：取C中固體于試管中，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，若固體完全溶解，則產(chǎn)物只有CuO；（6）實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色，說(shuō)明沒有生成NO，那產(chǎn)物應(yīng)該是N2，F(xiàn)裝置收集到氣體為氮?dú)猓琻(N2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，增加O的質(zhì)量=m+2.24-m-1.92=0.32g，進(jìn)一步求出n(O)=0.32g/16g/mol=0.02mol，所以n(NO2)=0.01mol，物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，所以可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2。9.天然氣可以制備大量的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進(jìn)而可合成H2C2O4。欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有_、_(寫兩點(diǎn))。下列可以證明H2C2O4是弱酸的是_。A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2OB.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)0 (6). 3.72moL2/L2 (7). 正反應(yīng)吸熱，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)減小 (8). 大于 (9). CO2+H2=CO+H2O副反應(yīng)的量多于CH4 =C+2H2【解析】（1）升高溫度，增大H2C2O4濃度都可以使反應(yīng)速率加快；正確答案：增大H2C2O4濃度、加Mn2+催化劑(任兩點(diǎn))。H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O，只能證明H2C2O4不穩(wěn)定，易發(fā)生分解；A錯(cuò)誤； NaHC2O4中HC2O-4 H+ C2O42-, HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,根據(jù)物料守恒：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=c(Na+)，所以0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)0，S0，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；設(shè)甲烷的變化量為x mol，容器的體積為2L；根據(jù)反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)起始量 3 3 0 0變化量 x x 2x 2x平衡量 3-x 3-x 2x 2x平衡體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)為20%，則（3-x）/ (3-x+3-x+2x+2x)=20%, x=9/7mol; 各物質(zhì)濃度：c(CH4 )=6/7mol/L ;c(CO2)= 6/7mol/L；c(H2)=9/7mol/L; c( CO)= 9/7mol/L；c2(H2)c2( CO)=(9/7)2(9/7)2=(81/49)2，c(CH4 )c(CO2)=6/76/7=36/42，930K時(shí)的平衡常數(shù)K=c2(H2)c2( CO)/ c(CH4 )c(CO2)= (81/49)2/36/42=3.72moL2/L2；正確答案：S0 ；3.72moL2/L2 。 根據(jù)圖像變化可知，升高溫度，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)減小，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正確答案：正反應(yīng)吸熱，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)減小。在7001100K內(nèi)，同溫度下，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)小于甲烷的體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明二氧化碳消耗的多，平衡轉(zhuǎn)化率大于甲烷；其原因可能是CO2+H2=CO+H2O副反應(yīng)的量多于CH4 =C+2H2；正確答案：大于；CO2+H2=CO+H2O副反應(yīng)的量多于CH4 =C+2H2。點(diǎn)睛：判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：H0 、S0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；H0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；H0 、S0、S0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。10.“結(jié)晶玫瑰”是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價(jià)值。其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國(guó)內(nèi)工業(yè)上主要使用以下路徑來(lái)合成結(jié)晶玫瑰:I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙?；磻?yīng)制得“結(jié)晶政瑰”。已知:三氯甲基苯基甲醇相對(duì)分子質(zhì)量:225.5。無(wú)色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇乙酸酐無(wú)色液體。與水反應(yīng)生成乙酸，溶于乙醇“結(jié)晶玫瑰”相對(duì)分子質(zhì)量:267.5。白色晶體。熔點(diǎn):88。不溶于水，溶于乙醇具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開始反應(yīng)并控制一定溫度下進(jìn)行。步驟二:反應(yīng)結(jié)束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機(jī)雜質(zhì)，加無(wú)水琉酸鎂，過(guò)濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙?；磻?yīng)制得“結(jié)晶玫瑰”。步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應(yīng)，加熱控制反應(yīng)溫度在90110之間。步驟五:反應(yīng)完畢后，將反應(yīng)液倒入冰水中，冷卻結(jié)晶獲得“結(jié)晶玫瑰”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器A的名稱是_。實(shí)驗(yàn)裝置B中，冷凝水應(yīng)從_口進(jìn)(填“a”或“b”)。(2)步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是_。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后有機(jī)層應(yīng)_ (填序號(hào))。A.直接從上口倒出 B.先將水層從上口倒出，再將有機(jī)層從下口放出C直接從下口放出 D.先將水層從下口放出，再將有機(jī)層從下口放出(3)步驟三中，加入無(wú)水硫酸鎂目的是_。若未加入無(wú)水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質(zhì)進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，會(huì)使“結(jié)晶玫瑰”的產(chǎn)率偏_(填“高”或“低”),其原因是_ (利用平衡移動(dòng)原理解釋)。(已知的具體反應(yīng)如圖所示)(4)步驟四中，加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了_。加熱反應(yīng)時(shí)，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_ (填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。(5)22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰21.40g,則產(chǎn)率_?！敬鸢浮?(1). 恒壓滴液漏斗 (2). b (3). 除去未反應(yīng)完的KOH (4). C (5). 除水干燥 (6). 低 (7). 若不干燥，乙酸酐會(huì)與水反應(yīng)生成乙酸，使“結(jié)晶玫瑰”的合成反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)品產(chǎn)率降低 (8). 防止放熱過(guò)快而迸濺 (9). 油浴加熱 (10). 80%【解析】（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，實(shí)驗(yàn)裝置B中，冷凝水應(yīng)采用逆流原理，冷凝效果好，所以冷凝水下口進(jìn)上口出，b口進(jìn)，正確答案：恒壓滴液漏斗；b。（2）步驟1中加入了氫氧化鉀試劑，一部分參與了反應(yīng)，還會(huì)有剩余的KOH，所以步驟2中用5%的鹽酸洗滌的主要目的是除去未反應(yīng)完的KOH；有機(jī)物密度比水大，在下層，因此在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后有機(jī)層應(yīng)直接從下口放出，C操作正確；正確答案：除去未反應(yīng)完的KOH；C。（3）無(wú)水硫酸鎂具有吸水作用，可以做干燥劑，步驟三中，加入無(wú)水硫酸鎂的目的是除水干燥；根據(jù)信息可知，若不干燥，乙酸酐會(huì)與水反應(yīng)生成乙酸，增大乙酸的濃度，使“結(jié)晶玫瑰”的合成反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)品產(chǎn)率降低；正確答案：低；若不干燥，乙酸酐會(huì)與水反應(yīng)生成乙酸，使“結(jié)晶玫瑰”的合成反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)品產(chǎn)率降低。（4）濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此步驟四中，加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了防止放熱過(guò)快而迸濺；通過(guò)題中信息加熱控制反應(yīng)溫度在90110之間可知，最適宜的加熱方式為油浴加熱，而水浴加熱溫度不能超過(guò)100；正確答案：防止放熱過(guò)快而迸濺；油浴加熱。（5）根據(jù)反應(yīng)可知，1mol三氟甲基苯基甲醇充分反應(yīng)生成結(jié)晶玫瑰1mol，22.55g三氟甲基苯基甲醇即為0.1mol，生成結(jié)晶玫瑰0.1mol，質(zhì)量為26.75 g，所以22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰21.40g,則產(chǎn)率是21.40/26.75100%=80%，正確答案：80%。11.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】由S、Cl及Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題:(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_，P、S、C1的第一電離能由大到小順序?yàn)開。(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_，該分子空間構(gòu)型為_。(3)Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素易與CO形成配合物，化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_。Ni(CO)4中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_，已知:Ni(CO)4熔點(diǎn)-19.3,沸點(diǎn)43，則Ni(CO)4為_晶體。(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的_體空隙中。已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO_NiO(填“”、“ P S (3). sp3 (4). V 形 (5). Fe(CO)5 (6). 11 (7). 分子 (8). 正八面 (9). (10). Mg2+半徑比 Ni2+小， MgO 的晶格能比 NiO 大 (11). 【解析】（1）鈷元素是第27號(hào)元素，位于第四周期第B族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar 3d74s2；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，第一電離能排序時(shí)，P元素電子排布有半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，高于S 元素而低于Cl 元素，故第一電離能大小順序?yàn)镃l P S。（2）做配體時(shí)有2個(gè)孤對(duì)電子，則可提供的電子數(shù)為2，的價(jià)電子是，一共有8個(gè)，遵循18電子規(guī)則，則與形成配合物化學(xué)式為。中原子雜化軌道數(shù)為，采取雜化方式，該分子構(gòu)型為V形。（3）每個(gè)分子內(nèi)含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，而每個(gè)分子同時(shí)又通過(guò)1個(gè)配位鍵與原子連接，所以鍵和鍵之比為。是由配位鍵形成的化合物，配位鍵屬于共價(jià)鍵的一種，所以該物質(zhì)是分子晶體。（4）由圖可知，氧原子形成的正四面體空隙中不含鎳原子，中間是空的，形成的正八面體空隙中含有一個(gè)鎳原子，則該晶體中鎳原子填充在氧原子形成的正八面體空隙中。晶體結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑越小離子鍵強(qiáng)度越高，半徑比小，的晶格能比大，故熔點(diǎn)。圖中的單分子層可以如圖畫出一維重復(fù)單元：重復(fù)單元呈平行四邊形，是相鄰四個(gè)原子球中心的連線，每個(gè)重復(fù)單元包含1個(gè)原子和1個(gè)原子，相對(duì)分子質(zhì)量為75。重復(fù)單元所占的平行四邊形面積：，則1平方米上該晶體質(zhì)量為：，即。12.【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下:己知：AlCl3為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。(1)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為_，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：第一步：CH3COCl + AlCl3 CH3CO+ + AlCl4；第二步：_第三步：AlCl4+ H+ AlCl3 + HCl請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)。(2)B的化學(xué)名稱為_反應(yīng)條件為_，反應(yīng)條件為_(3)由乙炔生成F的化學(xué)方程式為_(4) F的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下4個(gè)條件的鏈狀化合物共有_種(包括順?lè)串悩?gòu)和對(duì)映異構(gòu))：含有三種官能團(tuán);能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng);氧原子不與碳碳雙鍵相連與Na反應(yīng)可放出氫氣(5)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(6)請(qǐng)以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。（無(wú)機(jī)試劑任選）_【答案】 (1). 取代反應(yīng) (2). C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+ H+ (3). 1-苯基乙醇（或1-苯基-1-乙醇） (4