2019_2020年高中化學章末綜合測評3（含解析）魯科版必修1.docx

章末綜合測評(三)(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列氣體不能用濃硫酸干燥的是()ACO2BNH3CSO2 DHClBCO2、SO2、HCl均與濃硫酸不反應；2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用濃硫酸干燥。2下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HClBNa2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2OCC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OD2FeO4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3SO24H2ODA項，只有生成硫酸鹽表現(xiàn)出酸性，化合價均不變，不能表現(xiàn)氧化性，錯誤；B項，該反應是復分解反應，只表現(xiàn)出酸性，錯誤；C項，S元素化合價降低，表現(xiàn)出強氧化性，但沒有硫酸鹽生成，不能表現(xiàn)出酸性，錯誤；D項，有硫酸鹽生成表現(xiàn)出酸性且S元素化合價降低，表現(xiàn)出強氧化性，正確。3檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水D先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水答案D4能證明SO2具有漂白性的是()A品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失B溴水中通入SO2氣體后，溶液退色C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失D酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液退色ASO2通入品紅溶液中，紅色退去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；SO2通入溴水中橙色退去，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；顯紅色的酚酞溶液顯堿性，通入SO2后紅色退去，是因為與二氧化硫發(fā)生復分解反應，體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì)，故C錯誤；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，紫色退去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯誤。5下列說法中不正確的是()A濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫B濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑C常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存濃硫酸D濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無影響D濃硫酸具有強氧化性，可與碳在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，故A正確；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但只能干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生反應的氣體，故B正確；濃硫酸與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化作用，在表面形成一層致密的氧化物膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，故C正確；銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫污染環(huán)境，故D錯誤。6對如下四個實驗裝置，下列表述中合理的是()A裝置1可用于NH4Cl分解制備NH3B裝置2可用于實驗室Cu與稀硝酸反應獲得NOC裝置3可用于實驗室Zn與濃硫酸反應獲得H2D裝置4可用于碳酸氫銨的分解實驗BA項，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合生成固體NH4Cl，不能用于制備NH3，錯誤；B項，分液漏斗中加入稀硝酸，燒瓶中加入Cu，打開分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量，Cu與稀硝酸在燒瓶內(nèi)反應得到NO，正確；C項，Zn與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是SO2，且Zn與稀硫酸反應制備H2時不需加熱，錯誤；D項，由于NH4HCO3受熱分解會產(chǎn)生H2O，試管口應略向下傾斜，錯誤。7SO2、Cl2和Na2O2均能使品紅溶液退色(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是()A三種物質(zhì)使品紅溶液退色的原理相同BNa2O2、Cl2、SO2分別屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)C標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅退色更快BSO2的漂白性源于其與有色物質(zhì)的化合作用，Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的強氧化性，A項錯誤；Na2O2SO2=Na2SO4，則1 mol Na2O2和1 mol SO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C項錯誤；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，失去漂白作用，D項錯誤。8下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是()1 mol Zn與含1 mol H2SO4的稀硫酸反應1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸反應1 mol Fe與含4 mol HNO3的濃硝酸常溫反應A BC DCZnH2SO4=ZnSO4H2，1 mol Zn與1 mol H2SO4恰好反應完全；Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，Cu不能完全溶解；Cu既能與濃硝酸反應又能與稀硝酸反應，Cu與濃硝酸反應時，n(Cu)n(HNO3)14，硝酸濃度變小后仍然能溶解銅，n(Cu)n(HNO3)38，此時硝酸過量，Cu能完全溶解；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸鈍化。9某溶液中可能含有I、Cl、SO。向該溶液中加入溴水發(fā)生反應后溶液呈無色，由此可知原溶液中()A肯定不含I B肯定不含ClC肯定含有Cl D肯定不含SOA加入溴水呈無色，則一定含SO：SOBr2H2O=SO2Br2H；一定不含I，若含I：Br22I=I22Br，碘水呈深黃色；不能確定是否含Cl。10下列離子方程式正確的是()A鐵與稀硫酸反應：Fe6H=2Fe33H2B少量SO2通入漂白粉溶液：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2D氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2OHHSO=BaSO4H2OCA項離子反應為Fe2H=Fe2H2；B項SO2具有強還原性，通入漂白粉溶液中會發(fā)生氧化還原反應，生成CaSO4沉淀和鹽酸；D項應為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。11有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3CNa2CO3溶液與NaHCO3溶液均與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液分別與等濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡較快者為NaHCO3溶液，B錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始不產(chǎn)生氣泡，過一段時間才有氣體產(chǎn)生，D錯誤；Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，C正確。12為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：加熱蒸發(fā)；加過量BaCl2溶液；加適量鹽酸；加過量K2CO3；過濾。順序正確的是 ()A BC DB根據(jù)題意可知須除去的雜質(zhì)離子為SO、Ca2，操作流程如下：最后加熱除去鹽酸即可。13下列敘述正確的是()AFe分別與Cl2和稀鹽酸反應所得氯化物相同B某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明原溶液中存在ICCO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同DC、N2、S三種單質(zhì)與O2反應都能生成兩種以上氧化物BFe與Cl2反應生成氯化鐵，和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，所得產(chǎn)物不同，A錯誤；淀粉遇碘變藍色，淀粉溶液變藍色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是Cl2和I反應生成的，所以原溶液中存在I，B正確；CO2和SO2與H2O的反應是化合反應而不是氧化還原反應，NO2和H2O反應生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應，所以反應原理不同，C錯誤；C與O2反應能生成CO和CO2，N2與O2反應只能生成NO，S與O2反應只能生成SO2，D錯誤。14CO2氣體中含少量SO2，欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2，則下列敘述正確的是()(1)(2)A先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(2)B先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(2)C先讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)D先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(1)D從此裝置的導管長短來看，氣體流向應為從右向左，故排除A、B項；再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性強于碳酸，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時二氧化硫與碳酸氫鈉反應又生成了二氧化碳，干燥氣體選用濃硫酸，故D正確。15下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱對，對；有BCu能與濃硝酸反應由于Cu具有還原性，濃硝酸具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2對，錯；無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3對，對；無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復分解反應對，對；有AA項，因濃硫酸具有強吸水性，與水作用的過程中放出大量的熱，促使?jié)恹}酸中的HCl揮發(fā)，從而制得HCl氣體；B項，Cu與濃硝酸反應時，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低從而生成NO，但陳述與陳述有因果關系；C項，硫單質(zhì)燃燒僅生成SO2；D項，由于硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，所以實驗室中不能用硝酸銨制備NH3。16向BaCl2溶液中依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是()選項XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2BBaCl2溶液中先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體，堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀，故不選A；通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應，且二氧化碳難溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故選B；NO2、SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，然后與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故不選C；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，可生成沉淀，故不選D。教師備選1對某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液退色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列粒子，不能確認其在溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNHB由實驗可知溶液中含有H2SO3；實驗中加入氯水，可將H2SO3氧化成硫酸，再加入BaCl2溶液，能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此無法確定原溶液中是否含有SO。教師備選2物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A14 B15C23 D25A2 mol Zn與稀硝酸反應轉(zhuǎn)移4 mol e，1 mol HNO3被還原為N2O轉(zhuǎn)移4 mol e，故被還原的為1 mol，未被還原的HNO3為4 mol，兩者比為14。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)某位同學為驗證SO2的化學性質(zhì)，做了一系列實驗，根據(jù)實驗完成下列實驗要求：用銅與濃硫酸反應制得SO2，化學方程式為_。(1)將SO2通入氫硫酸中，現(xiàn)象是_，化學反應方程式為_，這說明SO2具有_性。(2)將SO2通入溴水中，現(xiàn)象是_，化學反應方程式為_，說明SO2具有_性。(3)將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象是_，將生成的溶液加熱煮沸，現(xiàn)象是_，原因是_。(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中，現(xiàn)象是_，化學方程式為_，這說明SO2具有_性氧化物的性質(zhì)。答案Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(1)溶液中有淺黃色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O氧化(2)橙色退去SO2Br22H2O=2HBrH2SO4還原(3)紅色退去紅色又恢復SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，加熱分解，又恢復原來顏色(4)紅色退去SO22NaOH=Na2SO3H2O(或SO2NaOH=NaHSO3)酸18(10分)如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。 (1)寫出A、B、E、F的化學式：A_、B_、E_、F_。(2)寫出反應的化學方程式：_；_；_。解析轉(zhuǎn)化關系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)，E與C、D反應均能得到單質(zhì)G，應是過氧化鈉與水、二氧化碳的反應，可推知E為Na2O2、G為O2，而A分解得到B、C、D，可推知A為NaHCO3，則B為Na2CO3，C為CO2，D為H2O，F(xiàn)為NaOH，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應可以得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水反應得到碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關系。答案(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO319(10分)A、B、C、D、E、F、G和H是中學化學中常見的氣體，它們均由118號元素組成，分別具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；A和H相遇產(chǎn)生白色煙霧；B和E都能使品紅溶液退色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式是_，中煙霧的化學式是_。(2)中發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)中發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)C的化學式是_，D的化學式是_。(5)中發(fā)生反應的化學方程式是_。答案(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22SO22H2O20(8分)某學?；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是_、_；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_(不是離子反應的不寫)。(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開色。解析(1)儀器為分液漏斗，銅與濃硝酸發(fā)生反應的化學方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應生成無色的NO，而NO會被空氣中的O2迅速氧化生成NO2。(3)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN作用生成紅色的物質(zhì)。答案(1)分液漏斗Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)生成紅棕色氣體蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色3NO2H2O=2H2NONO(3)黃紅21(8分)海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟和的實驗操作名稱分別是_、_。(2)步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應選擇的實驗裝置是_，該裝置的操作名稱為_。(3)步驟反應的離子方程式是_。(4)請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_。解析(1)步驟是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟是將碘單質(zhì)從碘水中分離出來，實驗操作為萃取。(2)步驟是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，裝置為C。(3)碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應的離子方程式為2IH2O22H=I