2019_2020年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)22溴與海水提溴（含解析）魯科版必修1.docx

課時(shí)分層作業(yè)(二十二)(建議用時(shí)：25分鐘)合格基礎(chǔ)練1試劑保存方法正確的是()A濃硫酸保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中B氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C液溴保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D固體碘放在棕色細(xì)口瓶中B濃硫酸、液溴有強(qiáng)氧化性，不能用橡皮塞，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)固體碘放在棕色廣口瓶中。2選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小B萃取劑應(yīng)滿足：不能與原溶劑混溶、不能與溶質(zhì)反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，故選B。3方志敏烈士在獄中用積聚下來的米湯在作文簿里寫下了可愛的中國清貧等文章，經(jīng)轉(zhuǎn)到地下黨組織之后，地下工作者用一種常見化學(xué)藥品涂擦，即顯現(xiàn)出文字，這種藥品是()A碘酒B食鹽水C純堿溶液 D鹽酸A米湯中含有淀粉，而淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以用碘酒涂抹呈現(xiàn)藍(lán)色文字。4盛液溴的試劑瓶中加入一定量的水，其目的是()A制得溴水 B比較溴和水的密度C將液溴隔離空氣 D防止液溴揮發(fā)D因?yàn)殇逡讚]發(fā)，且溴在水中溶解度不大，在保存溴時(shí)為防止溴揮發(fā)常加入少量水形成水封。教師備選1如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根據(jù)你所學(xué)過的知識(shí)，最簡便的分離方法是()B花生油與水互不相溶，可用分液法分離。5在盛有KI溶液的試管中滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳溶液振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是 ()A上層紫紅色，下層接近無色B均勻、透明、紫紅色C均勻、透明、無色D上層接近無色，下層紫紅色D滴入氯水后發(fā)生反應(yīng)：2KICl2=2KClI2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上層的水層幾乎無色，下層呈紫紅色。6下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，能用KI淀粉試紙鑒別的是()A溴水和碘水 B溴水和氯水CNO2和溴蒸氣 D溴水和稀硫酸DBr2、Cl2、HNO3均能把I氧化成I2，稀硫酸與I不反應(yīng)。7向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成可能是()ANaClNa2SO4 BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2 DNaCl NaINa2SO4A向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入過量氯氣后，先后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，2NaICl2=2NaClI2，2NaBrCl2=2NaClBr2。將溶液蒸干并充分灼燒，HCl、Br2揮發(fā)，I2升華，剩余的物質(zhì)為NaCl、Na2SO4。教師備選2甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、BrA向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，?yīng)該是溴水的顏色，則甲中必含有Br，Br被Cl2置換生成了Br2。再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I，否則加入后I被Br2置換生成I2，溶液顯藍(lán)色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中。8(1)向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現(xiàn)_色，原因用化學(xué)方程式表示為_。若向?yàn)V液中加入適量的氯水后，溶液呈_色，原因?yàn)開(用離子方程式表示)。(2)碘是_(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用_方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(3)氯水中具有氧化性的微粒是_，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是取少量新制氯水和CCl4于試管中_。解析(1)溴水中含Br2而使其顯橙色，加入鎂粉后發(fā)生：MgBr2=MgBr2反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色。若加入氯水，則發(fā)生反應(yīng)：MgBr2Cl2=Br2MgCl2。(2)碘為紫黑色固體，通常利用碘易升華的性質(zhì)分離碘和雜質(zhì)固體。(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。比較Cl2和Br2的氧化性，可以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是取少量新制氯水和CCl4于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。答案(1)無MgBr2=MgBr2橙Cl22Br=2ClBr2(2)紫黑色升華(3)Cl2、HClO和ClO用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色教師備選3某化學(xué)興趣小組從海水曬鹽后的苦鹵(Br、Mg2含量較大)中提取溴，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)“氯氣氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。多余的Cl2用NaOH溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)萃取、分液操作的主要儀器是_；若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從儀器_端放出。(3)若從苦鹵中提取金屬鎂，寫出提取過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析(1)用氯氣氧化苦鹵中的Br，氯氣有毒，多余氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收。(2)萃取、分液的主要儀器是分液漏斗。四氯化碳的密度大于水，下層液體從下口放出。(3)提取鎂的過程中只有電解熔融的氯化鎂屬于氧化還原反應(yīng)。答案(1)Cl22Br=Br22ClCl22OH=ClClOH2O(2)分液漏斗下(3)MgCl2(熔融)MgCl29海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。(1)用海水制食鹽，常通過_得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。除去上述雜質(zhì)，先加過量BaCl2溶液除去_，再加_溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)_除去。(2)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：_；該反應(yīng)在pH3的酸性條件下進(jìn)行，可用_測定反應(yīng)液的酸堿度。吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr)。根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是_。解析(1)海水曬鹽的原理是通過蒸發(fā)海水制得粗鹽，由于BaCl2可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，以及碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣除掉溶于水的雜質(zhì)，同時(shí)由于生成的物質(zhì)均是沉淀和氯化鈉，所以過濾后溶液中只含有溶質(zhì)氯化鈉。(2)依據(jù)題干敘述可知氯氣可以置換出溴化鈉中的溴，其化學(xué)方程式為Cl22NaBr=2NaClBr2，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定，由于吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是Br2SO22H2O=H2SO42HBr，所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離。答案(1)蒸發(fā)Na2SO4Na2CO3過濾(2)Cl22NaBr=2NaClBr2pH試紙分離溴與空氣等級(jí)過關(guān)練10a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的各一種氣體。若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴。則c瓶裝的氣體是()AHBr BHClCCl2 DH2Ba、d兩瓶氣體混合見光爆炸，為H2和Cl2。而a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴(液溴)，為Cl2和HBr(Cl22HBr=2HClBr2的反應(yīng))。則c中盛有HCl，同時(shí)推出a中為Cl2，b中為HBr，d中為H2。教師備選4溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)敘述中不正確的是()AIBr是雙原子分子B與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑，又是還原劑C在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑DIBr與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIOBIBr中碘、溴元素的化合價(jià)分別為1、1，HBr中溴元素的化合價(jià)為1，HIO中碘元素的化合價(jià)為1，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。11已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，現(xiàn)欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)432。那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的()A. B.C. D.C設(shè)原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物質(zhì)的量保持不變，仍為3 mol。所以通入的Cl2與原溶液中I的物質(zhì)的量之比為14。12某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的瓷質(zhì)或玻璃質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有_(填代號(hào)，限填3項(xiàng))。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D三腳架E泥三角F酒精燈G燒杯H量筒(2)第2步：I溶液的獲取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用_ (填代號(hào))。A濃硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。(4)碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是_。解析(1)灼燒操作須用到的儀器有酒精燈、瓷坩堝、三腳架、泥三角、坩堝鉗等，其中三腳架和坩堝鉗為鐵質(zhì)材料。(2)應(yīng)用適量蒸餾水溶解，充分?jǐn)?