物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,硫磺在氧氣中燃燒,木炭在氧氣中燃燒,自然界中除了隕鐵以外，沒有現(xiàn)成的鐵，那么我們的生活中使用的鋼鐵是怎么來的呢？同樣自然界中也很少有現(xiàn)成的硫酸，生活中的許多物質(zhì)都是自然界沒有的，那這些物質(zhì)又是怎樣來的，才使我們的生活變得豐富多彩 ？,工業(yè)制取硫酸模型動畫,引入：,一.非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,硫磺,火山噴射的產(chǎn)物 -硫磺,一.非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀： _。 2、將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現(xiàn)象：_。 3.把燃燒著的硫黃放進盛的氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象：_。,淡黃色粉末狀固體,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2的處理：,實驗1：硫磺的燃燒,發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量,生成刺激性氣味的氣體,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成刺激性氣味的氣體,用化學(xué)方程式：,（生成一種有毒的、有刺激性氣味的氣體）,說明非金屬能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的氧化物,實驗結(jié)論：,硫在空氣及氧氣中燃燒.swf,(1)非金屬+氧氣,非金屬氧化物,點燃,S+O2=SO2,討論:你還知道哪些非金屬單質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為 相應(yīng)的氧化物?,2H2+O2=2H2O,點燃,點燃,C+O2=CO2,2C+O2=2CO,點燃,(氧氣充足時),(氧氣不足時),4P+5O2=2P2O5,點燃,一.非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,碳及其氧化物的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:,C,CO,CO2,O2（不足）,O2（充足）,O2,C,實驗2：二氧化碳與碳酸的轉(zhuǎn)化,（1）取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通CO2。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴石蕊試液，比較2只燒杯中液體出現(xiàn)的現(xiàn)象并加以說明。, ,通入CO2的燒杯中的紫色石蕊試液變紅色(因為CO2 與水反應(yīng)生成碳酸),沒通CO2的燒杯中的紫色石蕊試液不變色,（2）從2只燒杯中分別取少量液體放入試管中，加熱，有什么現(xiàn)象發(fā)生。_,原來呈紅色的溶液變成了紫色溶液,(因為碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解）,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3= CO2 +H2O,二、化學(xué)方程式:,三、實驗結(jié)論：某些非金屬氧化物能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的酸 不穩(wěn)定的酸受熱分解后生成相應(yīng)的非金屬氧化物,實驗2：二氧化碳與碳酸的轉(zhuǎn)化,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3= CO2 +H2O,(2)非金屬氧化物 + 水 酸,已知在紫色石蕊試液中通入CO2會變紅。 請你設(shè)計實驗證明： 紫色石蕊變紅不是水作用的結(jié)果，也不是二氧化碳作用的結(jié)果，而是CO2與H2O反應(yīng)生成碳酸作用的結(jié)果，,CO2+H2O=H2CO3,SO3+H2O=H2SO4,SO2+H2O=H2SO3,N2O5+H2O= ?,P2O5+H2O= ?,還有哪些非金屬氧化物能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的酸？,思考,注意： 二氧化硅不能與水化合生成硅酸。,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3= CO2 +H2O,SO2+H2O=H2SO3,SO3+H2O=H2SO4,(2)非金屬氧化物 + 水 酸,SiO2+H2O = 不反應(yīng),H2SO3= SO2 +H2O,非金屬單質(zhì),非金屬氧化物,酸,鹽,非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化,氧氣,水,堿,總結(jié)規(guī)律：,( 不穩(wěn)定酸）,練習(xí):請寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: S SO2 H2SO3 CaSO3,酸的通性,怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化？,CO2+H2O=H2CO3,+O2,+H2O,鎂帶在空氣中燃燒,鐵絲在空氣中燃燒,二.金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,練習(xí):分別寫出鐵.鎂.銅與氧氣反應(yīng)的方程式,(劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）,(發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體）,( 紅色銅片表面變成黑色）,2Mg+O2=2MgO,3Fe+2O2=Fe3O4,2Cu+O2=2CuO,點燃,點燃,( 1)金屬+氧氣 金屬氧化物,(劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）,(發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體）,( 紅色銅片表面變成黑色）,二.金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,2、用磁鐵接近混合物，你看到什么現(xiàn)象：_。 3、將混合物放進試管內(nèi)，用酒精燈加熱，有什么現(xiàn)象： _。 5、生成物外觀如何？_。 磁鐵能否吸引生成物？_。 6、用化學(xué)方程式：,鐵粉被磁鐵吸引,黑色塊狀固體,不能吸引(因為鐵與硫反應(yīng)生成 了其它物質(zhì)，生成物不具鐵磁性）,實驗三：鐵粉與硫磺的實驗,發(fā)出紅光，放出熱量，生成黑色固體,實驗結(jié)論：說明金屬與非金屬反應(yīng)生成鹽 (無氧酸鹽),鐵粉和硫磺粉反應(yīng).swf,(2)金屬+非金屬 鹽(無氧酸鹽),Fe+S= Fe S（黑色）,2Fe+3Cl2=FeCl3,2Na+Cl2=2NaCl,Cu+Cl2=CuCl2,Mg+Cl2=MgCl2,Mg+S=MgS,點燃,點燃,點燃,點燃,點燃,討論：你還知道其他的金屬與非金屬反應(yīng)轉(zhuǎn)化成化合物鹽的例子嗎？,鈉與氯氣的反應(yīng).avi,鐵與氯氣的反應(yīng).avi,銅在氯氣中燃燒.avi,（除氧氣）,實驗四：生石灰與水的實驗,1、實驗操作,2、化學(xué)方程式,在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，觀察現(xiàn)象。,劇烈反應(yīng)，放出大量熱,生石灰與水反應(yīng).Wmv,實驗：滴加幾滴無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)：_,試液變紅,3、實驗結(jié)論：,(3)金屬氧化物+水 堿,CaO+H2O= Ca(OH)2,(劇烈反應(yīng)，放出大量熱 ）,注意,只有可溶性堿才能由相應(yīng)的金屬氧化物和水反應(yīng)生成。,(只生成可溶性堿),注意：CuO、Fe2O3等與水不能化合成相應(yīng)的堿。,規(guī)律：某些金屬氧化物+水 堿（可溶）,還有哪些金屬氧化物可以與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物？,討論:根據(jù)上述實驗結(jié)論,請你寫出 Na2O. K2O .BaO 溶于水的化學(xué)方程式.,Na2O+H2O= 2NaOH,K2O+H2O= 2KOH,BaO+H2O= Ba(OH)2,CuO+H2O= 不反應(yīng),Fe2O3+H2O=不反應(yīng),不溶性堿受熱能分解，可溶性堿加熱不能分解。,實驗：在蒸發(fā)皿中放入新制的Cu(OH)2粉末加熱。 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 結(jié)論：,藍色固體變黑,注意,(4)難溶性堿 金屬氧化物+水,金屬單質(zhì),金屬 氧化物,堿,鹽,金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化,氧氣,水（只有4種）,酸,總結(jié)規(guī)律：,( 不溶性堿）,堿的通性,思考與討論：,Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3,2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？,+O2,+H2O,+CO2,單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,C,你能行！,D,你能行！,C,你能行！,Fe Fe2O3Fe2(SO4)3 Fe(OH)3,1、用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,課后完成,2.寫出下列的化學(xué)方程式。,（1）在空氣中點燃氫氣,（2）冶煉廠排出的二氧化硫可以用氫氧化鈉溶液吸收。,（3）天然降水一般呈酸性的原因。,3.潛水艇要配備氧氣的再生裝置，以保證長時間潛航。有下列幾種制氧氣的方法： A、加熱高錳酸鉀；B、電解水；C、在常溫下過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。,（1）上面哪種方法更好？為什么？,（2）寫出最佳方法的化學(xué)方程式。,（第二課時）,2.5 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,孔雀石,自然界中有現(xiàn)成的鐵嗎？,赤鐵礦石 (主要成分Fe2O3),孔雀石主要成分 Cu2(OH)2CO3 ,方鉛礦(主要 成分PbS),三、金屬冶煉：,引入：在自然界里僅有少數(shù)金屬是以游離態(tài)（單質(zhì)）的形式存在的，大多數(shù)金屬是以化合態(tài)（化合物）的形式存在。 金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。,把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài),用碳、一氧化碳、氫氣等還原劑與金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)。,常用的冶煉方法：,1、觀察木炭粉和氧化銅的顏色： 2、將干燥的氧化銅和碳研磨成粉末，以5：1的比例均勻混合。 在試管中用較高的溫度加熱較長的時間?，F(xiàn)象： 3、將尾氣通入澄清石灰水。 現(xiàn)象： 結(jié)論：,碳還原氧化銅.swf,木炭粉：黑色粉末；氧化銅 ：黑色固體,黑色粉末逐漸變成紅色固體。,澄清石灰水變成白色渾濁。,木炭粉跟氧化銅反應(yīng)，生成了銅和二氧化碳。,C+2CuO = 2Cu+CO2,高溫,實驗：碳與氧化銅的實驗,1、木炭的還原性：,高溫,C+2CuO = 2Cu+CO2 ,（黑色固體逐漸變成紅色物質(zhì) ，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）,2C+CO2=,高溫,動畫演示,結(jié)合上述方程式，總結(jié)碳的一個重要性質(zhì),碳能奪取氧化物中的氧,還原性,2Fe2O3+3C =,高溫,2CO,4Fe+ 3CO2 ,問題： 1、木炭還原氧化銅實驗結(jié)束時，為什么先移去盛有石灰水的燒杯后移去酒精燈？ 2、給固體加熱，為什么試管口要略向下傾斜？,碳還原氧化銅.swf,防止燒杯中的石灰水倒吸引起試管破裂,防止冷凝水的倒流引起試管破裂,熾熱的炭在高溫條件下能與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳。一氧化碳也可以奪取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)生游離的金屬單質(zhì)。,CO+CuO= Cu+CO2,2.一氧化碳的還原性,一氧化碳把氧化銅還原成銅1(mpeg4).avi,（尾氣要點燃處理）,實驗注意事項： 實驗最好在通風(fēng)櫥中進行。 實驗時應(yīng)先通入一會一氧化碳，以排出試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸。 多余的一氧化碳不能直接排到空氣中污染大氣，應(yīng)對著火焰燒掉或用氣囊收集進行再利用.。,除了C、CO可以還原金屬氧化物外，氫氣也可以還原金屬氧化物。,實驗三、 氫氣還原氧化銅,綠色的固體,步驟：孔雀石受熱分解與氫氣還原氧化銅.swf 1、觀察孔雀石（堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的顏色： 2、 把少量孔雀石粉末置于大試管內(nèi)，用酒精燈加熱約15分鐘，用濕潤的pH試紙貼在試管壁上觀察顏色的變化，測定氣體的水溶液pH大約是多少？現(xiàn)象： 孔雀石加熱時有什么變化？,濕潤的pH試紙變成淺紅色，氣體水溶液的pH約為6。,綠色固體慢慢變成黑色固體。試管內(nèi)壁出現(xiàn)小水滴，試管口冒出“白氣”。,結(jié)論：孔雀石加熱時生成氧化銅、水和二氧化碳,3、氫氣的還原性：,H2+CuO Cu+ H2O,黑色粉末變成紅色物質(zhì)，試管口出現(xiàn)水珠。,氫氣和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成金屬銅和水。,（黑色粉末變成紅色固體，試管口出現(xiàn)水珠）,1.觀察氧化銅的顏色:_; 2.在試管中加入少量氧化銅,通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。 現(xiàn)象： 結(jié)論：,(書61頁圖2-41),黑色粉末,實驗：氫氣還原氧化銅,氫氣還原氧化銅,實驗注意事項： H2在通入之前要先檢驗純度。 實驗開始時需要先通入一會氫氣，再加熱氧化銅，目的是趕走試管中殘留的空氣，防止氫氣與空氣混合加熱導(dǎo)致試管爆裂； 實驗停止后，要繼續(xù)通入一會氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣再次氧化成氧化銅。,操作:,停氫,通氫,點燈,熄燈,裝置上注意: 1.試管口略向下傾斜。 2.導(dǎo)管要伸到試管的近底部。,氫氣還原氧化銅,Cu2(OH)2CO3=CuO+H2O+CO2,（1）孔雀石分解 ：,3、氫氣的還原性：,綠色固體,3、待大試管的產(chǎn)物冷卻后，如P57圖213所示， 通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。 現(xiàn)象：孔雀石受熱分解與氫氣還原氧化銅.swf 結(jié)論：,H2+CuO Cu+ H2O,黑色氧化銅變成光亮紫紅色的金屬銅。 試管口出現(xiàn)水珠.,氫氣和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成金屬銅和水。,（黑色氧化銅變成光亮紫紅色的 固體，試管口出現(xiàn)水珠）,(2)氫氣還原性氧化銅：,思考： 1.氫氣還原氧化銅，為什么試管口要略向下傾斜？ 2.導(dǎo)管為什么要伸到試管底部? 3.在實驗前氫氣為什么要驗純？ 4.實驗開始時，為什么要先通氫氣后加熱？ 5.實驗結(jié)束后，為什么要先停止加熱后停止通氫氣？,防止生成的水倒流，使試管破裂,防止試管內(nèi)氫氣和空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸,防止灼熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅,（1）易把試管內(nèi)的空氣趕凈， （2）讓氫氣與氧化銅充分接觸,防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸,實驗要點：開始時先通氫氣后加熱，結(jié)束時先停止加熱后停止通氫氣，即: 通氣加熱停熱停氣。,問題討論：,2、為什么要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅？,3、實驗停止以后，為什么還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻為止？,1、盛放氧化銅的試管口為什么需略向下傾斜？,1、防止水倒流， 使試管破裂,2、防止試管中氫氣不純，加熱時發(fā)生爆炸。,3、防止灼熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅,4、為什么通 氫氣的導(dǎo)管要伸到試管的近底部?,有利于氫氣和CuO充分接觸;,5、既然銅在空氣中加熱很容易氧化變成氧化銅,你在實驗過程中要注意什么?,實驗結(jié)束時，要先停止加熱, 還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻為止。,實驗結(jié)束:,實驗注意事項:,通氫氣的導(dǎo)管:要伸到試管的近底部,實驗開始:,先通氫氣后加熱,(防止試管內(nèi)H2和空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸),(防止灼熱的銅又被空氣中的氧氣氧化成氧化銅),先停止加熱，繼續(xù)通H2直到試管冷卻, 給固體加熱，試管口要略向下傾斜,(防止冷凝水的倒流引起試管破裂),(步驟：檢純、氫、燈、燈、氫 ),（有利于氫氣和CuO充分接觸；有利于排凈試管內(nèi)的空氣）,思考與討論：,1、由氧化銅制取銅，還可用其他什么方法？,2、為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？,排盡試管內(nèi)的空氣，防止試管內(nèi)氫氣與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸,可用C、H2、CO等還原劑在一定條件下還原氧化銅 還可以將氧化銅轉(zhuǎn)化為鹽，再用活潑金屬置換出銅,3、銅在空氣中加熱很容易氧化變成氧化銅,你在實驗過程中要注意什么?,實驗結(jié)束時，要先停止加熱, 繼續(xù)通入氫氣直到試管冷卻。防止灼熱的銅又被空氣中的氧氣氧化成氧化銅,書61頁,練習(xí):給你氧化銅. 鋅和稀硫酸,用兩種方法制取銅.請用化學(xué)方程式表示，同時從操作是否簡便.安全,成本高低的角度分析，哪種方法更好.,方法1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu,方法2：Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 CuO+ H2 = Cu +H2O,反應(yīng)過程不需加熱，操作簡便.安全,成本低,實驗五：用CO還原氧化鐵G:第二章第二節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)換規(guī)律（尤）一氧化碳還原氧化鐵.swf,寫出以上變化的化學(xué)方程式：,。,結(jié)論：CO和Fe2O3高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,1. 實驗時，先通入CO，過一會兒加熱。觀察現(xiàn)象：,紅棕色的固體變成黑色的粉末。澄清的石灰水變渾濁,討論:一氧化碳是一種有毒氣體，應(yīng)該如何處理？,Fe2O3+3CO 2 Fe+ 3CO2,3.一氧化碳的還原性,此實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，也可將多余的CO導(dǎo)入火焰中燃燒。,(煉鐵的原理),注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點燃的方法除尾氣,四.金屬冶煉原理:,金屬氧化物 游離態(tài)金屬,與還原劑(H2.C.CO)共熱,1.還原法:,2.置換法:,金屬鹽溶液 游離態(tài)金屬,活潑金屬 (比鹽中的金屬活潑),（1）這種含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)， 叫做還原反應(yīng) （2）碳、氫氣和一氧化碳等能從氧化銅、 氧化鐵中奪取氧的能力叫做還原性 （3）具有還原性的物質(zhì)在反應(yīng)中可做還原劑,C+2CuO = 2Cu+CO2,2C+CO2=2CO,高溫,3CO + Fe2O3 =2 Fe+ 3CO2,高溫,H2+CuO=Cu+ H2O,發(fā)現(xiàn)：,結(jié)論：,CO+CuO = Cu+CO2,高溫,（C、H2 、 CO等能從CuO 、 Fe2O3 中奪取氧 ,具有還原性,在反應(yīng)中做還原劑),3 、還原反應(yīng):,含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng),鐵的使用非常廣泛，但由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以地殼中的鐵都是以化合物（鐵礦石）形式存在的。 怎樣把鐵礦石煉成鐵呢？,4、煉鐵原理:,在高溫下，用還原劑(主要是CO) 從鐵礦石里把鐵還原出來,Fe2O3+3CO 2 Fe+ 3CO2,CO -還原劑,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),Fe2O3 -氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),1.下列反應(yīng)中是置換反應(yīng)的是 ( ),A.CuO+CO=Cu+CO2 B. C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,2.由下列實驗現(xiàn)象可知,黑色粉末是( ) A.CuO B.C C.CuO和C D.Fe2O3和C,鞏固練習(xí),B,C,C+2CuO =2Cu+CO2,高溫,3.以CuO、Fe、H2SO4為原料用兩種方法制取銅,并比較優(yōu)缺點。,濕法煉銅(西漢):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,優(yōu)點：比好:不需加熱、操作簡單、節(jié)能、 安全、節(jié)約Fe、H2SO4原料; 缺點：但制得的銅不純,含少量鐵。,64,64,80,80,2,2,152,98,56,98,160,160,56,152,第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,第三課時,例題1：,五、有關(guān)金屬冶煉的計算-純度問題的計算,100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵的質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵多少噸？(用2種方法解題）,59.5噸,例題 100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵為多少噸?,解:,鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為: 100噸85% = 85 噸,煉出的生鐵的質(zhì)量為：59.5噸96%62噸,答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。,方法二：根據(jù)化學(xué)方程式計算 解：設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 x 。,160 112 100噸85% x96%,160：112100噸85% ： x96%,答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。,用200噸含F(xiàn)e3O475%的鐵礦石，最多可以煉出多少噸鐵？,習(xí)題1：,習(xí)題2：鐵的氧化物2.32g，被CO還原后，只剩下1.68g鐵，求鐵的氧化物的化學(xué)式。,習(xí)題3、現(xiàn)有氯化鈣(CaCl2 )樣品(只混有少量NaCl )，某同學(xué)取12克該樣品溶解在24克水中，然后向其中滴加100克碳酸鈉(Na2CO3)溶液，此時兩者恰好完全反應(yīng)，過濾后可得干燥沉淀物 10克。 求：(1)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)； (2)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì) 的 的質(zhì)量分數(shù)。,第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,第四課時,練習(xí):熟石灰的制備及粉刷后的轉(zhuǎn)化可用下式表示：,CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：,CaCO3 CaO+ CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,一.自然界中的物質(zhì)發(fā)生變化的實例:,1.展示: 觀看溶洞照片.,六.化合物之間的相互轉(zhuǎn)化:,溶洞內(nèi)的鐘乳石、石筍和石柱主要成分是什么？ 它們是怎樣形成的？,神奇的溶洞,一、碳酸鈣與碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化,活動1：,向石灰水中不斷地吹氣， 觀察會發(fā)生什么現(xiàn)象？,現(xiàn)象：,澄清渾濁澄清,活動2：,將變澄清的溶液加熱， 觀察又會發(fā)生什么現(xiàn)象？,現(xiàn)象：,澄清渾濁,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,溶洞形成的原因,鐘乳石、石筍形成的原因,石灰石主要成分是碳酸鈣CaCO3 溶洞的形成原理：在自然界里，含有碳酸鈣的石灰石巖層遇到溶有二氧化碳的水時，不溶水的碳酸鈣就會變成可溶性的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2而被地下水帶走，在長年累月的作用下會慢慢地形成溶洞。,1、溶洞和鐘乳石的形成,CaCO3 CO2 H2OCa(HCO3)2,(形成溶洞),鐘乳石的形成原理： 當含有碳酸氫鈣的地下水從溶洞頂滲出，一滴一滴落下來時，由于水分蒸發(fā)，水里的碳酸氫鈣又會變成碳酸鈣而沉積下來，附在洞頂?shù)氖谏?，年深日久，洞頂就垂下乳狀石條，這就石鐘乳石。滴落地洞底的水也發(fā)生著同樣的變化，形成了向上生長的石筍。鐘乳石和石筍慢慢伸長連在一起成了石柱。,Ca(HCO3)2 CaCO3 H2O CO2,(形成石筍),實驗：蛋殼的變化 1.將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸的容器中， 觀察 現(xiàn)象： 2、2分鐘后,將雞蛋殼從稀鹽酸中取出,用水沖洗干凈,蛋殼發(fā)生了什么變化: 3、將雞蛋繼續(xù)放置在鹽酸中，約10分鐘后取出，用水沖洗干凈,蛋殼發(fā)生了什么變化: 4.寫出化學(xué)方程式:,雞蛋表面產(chǎn)生大量氣泡,并不斷上下浮沉。,蛋殼表面變得凹凸不平,變成了一個軟殼 雞蛋,CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O+ CO2,2、雞蛋殼與稀鹽酸反應(yīng)：,（現(xiàn)象：雞蛋表面產(chǎn)生大量氣泡,并不斷上下浮沉）,結(jié)論：剛放入時雞蛋重力大于浮力，下沉到底部；下沉?xí)r， CaCO3和HCl反應(yīng)放出CO2，形成氣泡附著在蛋殼表面，將雞蛋托起，雞蛋受到的浮力大于重力，雞蛋上??；接近液面， CO2氣泡破裂，雞蛋重力大于浮力又下沉。 最后，變成了一個由膜包著的無殼雞蛋，這時氣泡消失，重力大于浮力而沉在容器的底部。,解釋：雞蛋不斷上下浮沉的原因可能是什么？,討論：這個實驗可得出怎樣的反應(yīng)規(guī)律?,鹽+酸-新鹽+新酸,同理也存在:鹽+堿-新鹽+新堿這個反應(yīng)規(guī)律,3、酸.堿.鹽.氧化物在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化,思考與討論：分析下列物質(zhì)的變化,1.CaCaOCa(OH)2 CaCO3,2)CaO + H2O = Ca(OH)2,3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,思考與討論：分析下列物質(zhì)的變化,2.CCO2H2CO3 Na2CO3,2)CO2 + H2O = H2CO3,3)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,3、設(shè)計制取ZnSO4的4種方法.(越多越好),ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn（OH）2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + CO2 + H2O,根據(jù)上圖各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷各物質(zhì) 的名稱，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。,H2O,O2,H2,FeSO4,H2,CuSO4,Fe,Cu,Fe3O4,Fe,Fe,H2,Cu,CuO,H2O,（第四課時）,七.各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律 :,七.各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律 :,(解讀關(guān)系圖),1、兩條縱線:,金屬 金屬氧化物 堿 鹽,非金屬非金屬氧化物 酸 鹽,+H2O(四種),+酸(或鹽或 酸性氧化物),+O2,+O2,(不溶堿),還原劑,+H2O,+堿(或鹽或 堿性氧化物),練習(xí):實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化: BaBaOBa(OH)2BaCO3,SSO2H2SO3Na2SO3,+堿,酸,2、三條橫線,金屬+非金屬無氧酸鹽,FeS = FeS,2Fe3Cl2 2 FeCl3,2、四條橫線,金屬+非金屬無氧酸鹽,FeS = FeS,2Fe3Cl2 2 FeCl3,金屬氧化物+非金屬氧化物含氧酸鹽,CaO + SiO2 =,CaOCO2 ,CuO + CO2 = 不反應(yīng),Na2OSO2,CaCO3,Na2SO3,CaSiO3,酸+堿鹽+水,2Fe(OH)3+3H2SO4=,鹽+鹽新鹽+新鹽,BaCl2+2AgNO3=,3、四條交叉斜線,非金屬氧化物+堿鹽+水,金屬氧化物+酸鹽+水,Fe2O3+6HCl=,2NaOH+SO3=,Fe2(SO4)3 + 6H2O,Ba(NO3)2+2AgCl ,2FeCl3+3H2O,Na2SO4+H2O,鹽+酸新鹽+新酸,鹽+堿 新鹽+新堿,CaCO3+2HCl=,Ca(OH)2+Na2CO3=,4、兩條彎線,金屬+鹽新金屬+新鹽,金屬+酸鹽+氫氣,Fe+ HCl=,CaCl2 + H2O +CO2 ,CaCO3 + 2NaOH,Cu+ AgNO3=,Fe+ 2HCl=FeCl2+H2,八、物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律圖的應(yīng)用:,1 、查找各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì),如:查找酸的化學(xué)性質(zhì),1、查找金屬、堿的主要化學(xué)性質(zhì);,討論:,八、物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律圖的應(yīng)用:,1 、查找各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì),如:查找酸的化學(xué)性質(zhì),2、讀圖,查找鐵、氧化鈣 、二氧化碳 、 氫氧化鈉四種物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì).,1、查找金屬、氧化物、堿和