滬科版化學高二上10.3《酸堿中和滴定》 練習及答案.doc

練習:酸堿中和滴定 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 知識點一 滴定實驗儀器與操作1. 刻度“0”在上方的用于測量液體體積的儀器是( )A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯2. 要準確量取25.00 mL稀鹽酸，可用的儀器是( )A. 25 mL移液管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL堿式滴定管3. 中和滴定中，視線應注視( )A. 滴定管內液面變化 B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度 D. 錐形瓶中溶液顏色變化4. 中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是( )A. 膠頭滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管5. 進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是( )A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 移液管6. 在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為（ ）A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL7. 準確量取25.00mL KMnO4溶液可以選用的儀器是（ ）A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管8. 下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（ ）A. 溫度計 B. 量筒 C. 滴定管 D. 容量瓶9. 用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在滴定操作時，鹽酸（ ）A. 只能盛在錐形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中C. 也可用堿式滴定管取放 D. 既可盛在錐形瓶中，也可盛在酸式滴定管中w.w.w.k.s.5.u.c.o.m知識點二 指示劑的選擇1. 已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液pH=3.9，則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液時，適量選擇的指示劑及終點顏色變化的情況是（ ）A. 石蕊，由藍變紅 B. 甲基橙，由橙變黃C. 酚酞，由紅變淺紅 D. 甲基橙，由黃變橙2. 用標準濃度的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉，若用甲基紅為指示劑，滴定終點時的顏色變化應該是（ ）A. 由黃色變成紅色 B. 由黃色變?yōu)槌壬獵. 由橙色變成紅色 D. 由紅色變?yōu)槌壬?. 用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜的指示劑是（ ）A. 甲基紅 B. 酚酞 C. 石蕊 D以上試劑均可4. 用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞做為指示劑，下列敘述中說明恰好達到滴定終點的是（ ）A. 由紅色變?yōu)樯罴t色 B. 由無色變?yōu)樯罴t色C. 由淺紅色變成深紅色 D. 由無色變?yōu)闇\紅色5. 用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸，若用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時鹽酸濃度的測定值與酚酞作指示劑的測定值相比較是（ ）A. 偏大 B. 偏小C. 無影響 D. 無法判斷6. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，如圖所示，從下表中選出正確選項（ ）錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(乙)B酸堿酚酞(甲)C堿酸甲基橙(甲)D酸堿w.w.w.k.s.5.u.c.o.m酚酞(乙)7. 用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液，一般選用_作指示劑，用已知物質的量濃度的HCl溶液滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液，一般選用_作指示劑。知識點三 中和滴定的誤差分析1. 用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是（ ）A. 用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3次 B. 用待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次C. 用待測堿液潤洗錐形瓶2-3次 D. 用蒸餾水潤洗錐形瓶2-3次2. 用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是（ ）A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D. 改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴液體吹去3. 實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑下列操作可能使測定結果偏低的是（ ） A. 酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗2次3次B. 開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失C. 滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，但立即又變?yōu)辄S色，此時即記下滴定管液面所示的刻度D. 達到滴定終點時，俯視讀數(shù)E. 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗4. 用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時，視線低于水平線，滴定結束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度A. 偏高 B. 偏低 C. 不受影響 D. 不能確定5. 用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形瓶中通常盛放 ，滴定時左手 ，右手 ，雙眼注視 。如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）用酚酞作指示劑 ；（2）滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管 ；（3）滴定前用氨水潤洗錐形瓶 ；（4）滴定前標準鹽酸是敞口放置的 ；（5）中和過程中往錐形瓶中加一些水 ；（6）滴定結束時俯視滴定管刻度 。6. 完成下列表格中的誤差分析產(chǎn)生誤差的常見因素的誤差儀器洗滌酸式滴定管水洗后未用標準液潤洗移液管水洗后未用待測液潤洗錐形瓶水洗后用待測液潤洗量器讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視操作不當?shù)味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠钟袣馀?，滴定結束后氣泡消失滴定結束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下將移液管尖嘴部分的液體吹出滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出w.w.w.k.s.5.u.c.o.m用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內又還原成黃色，不處理就計算知識點四 中和滴定的數(shù)據(jù)處理1. 酸堿完全中和時（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 酸與堿的物質的量一定相等B. 酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質的量相等C. 酸與堿的質量相等 D. 溶液呈中性2. 中和滴定中，用濃度為C molL1的某二元酸溶液中和摩爾質量為M gmol1的一元堿W g，耗這種二元酸溶液的體積是（ ）A. B. C. D. 3. 向盛有100 mL 0.5 molL1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 molL1的氯化鋇溶液，過濾后，向濾液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5molL1的氫氧化鈉溶液（ ）A. 100 mL B. 40 mL C. 25mL D. 20 mL4. 中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為（ ）A. V3V2V1 B. V3V2V1 C. V3V2V1 D. V1V2V35. 用物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸、磷酸溶液，分別中和質量相同、濃度相同的NaOH溶液生成正鹽，消耗這三種酸的體積比是（ ）A. 1:1:1 B. 3:2:1C. 6:3:2 D. 1:2:36. 中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為（ ）A. V3V2V1B. V3V2=V1C. V3=V2V1 D. V1=V2V3，7. 物質的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時，溶液將（ ）A. 顯酸性 B. 顯堿性 C. 顯中性 D. 無法確定其酸堿性8. 下列溶液一定是堿性的是( )A. 溶液中c(OH)c(H) B. 滴加甲基橙后溶液顯紅色 C. 溶液中含有OH D. 滴加甲基橙后溶液顯黃色9. 用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說明( )A. NaOH和H2SO4溶液的質量分數(shù)相等 B. NaOH和H2SO4溶液的物質的量濃度相等C. NaOH的物質的量濃度等于H2SO4物質的量濃度的兩倍D. 氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14（常溫下）10. 用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（ ）A. 加入5mL鹽酸再進行滴定 B. 返滴一滴待測鹽酸C. 重新進行滴定D. 以上方法均不適用知識點五 能力提升1、 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001molL-1酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO+5HSO+H+=2Mn2+5SO+3H2O。填空回答問題：（1）該滴定實驗所需儀器為下列中的 。A、酸式滴定管（50mL） B、堿式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、錐形瓶E、鐵架臺 F、滴定管夾 G、燒杯 H、白紙 I、膠頭滴管 J、漏斗（2）不用 （填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因： 。（3）選何種指示劑，說明理由 。（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積 （填“多”或“少”）。根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際 （實際填“大”或“小”）。2、（2005長春模擬29）（1）實驗室配制1000mL0.50molL-1的Na2CO3溶液在常用儀器中應選用 mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質的量濃度 0.50molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）次數(shù)編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）120.0018.80220.0016.95320.0017.05（2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在 式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從 色變?yōu)?色。若采用上述標準Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：則c(HCl)= molL-1。（3）若原來配制所稱取的Na2CO3固體中有 g NaHCO3,配制完后，用此溶液去滴定20.00mL鹽酸。恰好完全反應，所耗溶液體積為18.0mL，則該鹽酸物質的量濃度為（有含W的代數(shù)式表示） 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m參考答案知識點一 滴定實驗儀器與操作1. A C 2. A C 3. D 4. C D 5. C6. C 7. C 8. BD 9. D知識點二 指示劑的選擇1. D 2. B 3. A 4. D 5. B6. CD 7.（酚酞），（甲基橙）知識點三 中和滴定的誤差分析1. C 2. C 3. CD 4. B5. 氨水，控制活塞，搖動錐形瓶，錐形瓶中待測液的顏色變化。 （1）偏低 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏高 （5）不變 （6）偏低6. 完成下列表格中的誤差分析產(chǎn)生誤差的常見因素的誤差儀器洗滌酸式滴定管水洗后未用標準液潤洗偏大移液管水洗后未用待測液潤洗偏小錐形瓶水洗后用待測液潤洗偏大量器讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視偏大滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視偏小操作不當?shù)味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠钟袣馀?，滴定結束后氣泡消失偏大滴定結束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下偏大將移液管尖嘴部分的液體吹出偏大滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出偏小用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內又還原成黃色，不處理就計算偏小知識點四 中和滴定的數(shù)