高中化學經(jīng)典理論.doc

_給學生們的化學資源希望學生們能耐心看完。一，化學特點：既有數(shù)學和物理那樣的理論高度和嚴密邏輯（如化學反應理論，物質結構理論與周期律），又有很多需要通過記憶積累的常識（如物質性質，反應方程式），故聰明但不勤于積累的人學不好化學，光勤于記憶積累但不善于理解思考找規(guī)律的人也學不好化學。學好化學要的是“勤與活”。二，化學的十大基本思想觀念：不少人抱怨化學沒有數(shù)理那樣嚴謹有序的體系章法，過于瑣碎零亂。這是對化學的誤讀，其實化學自有其內在的統(tǒng)一性之美和深刻的思想觀念?；瘜W最引人入勝的地方是：從微觀的原子分子變化及其作用力解釋種種宏觀現(xiàn)象，并且改變分子就可以改變世界。1，元素觀。三層理解：一是龐大的物質世界不過由百十號元素組成，從而理解物質的多樣性與統(tǒng)一性；二是認識到這百十號元素并非孤立，它們呈現(xiàn)出內在聯(lián)系與統(tǒng)一性，即元素周期表和周期律，包括族的意識，這是一種整體的大元素觀；三是認識到元素本身是較抽象的概念，只有以具體的形態(tài)和濃度出現(xiàn)時才更有現(xiàn)實意義。2，微粒觀。原子分子論是近代化學的基石，宏觀物質由不同層次不同形態(tài)的微粒構成，如原子分子及納米膠體，化學就是在泛分子（從原子到分子聚集體）層次上研究物質的一門科學，并用簡潔統(tǒng)一的化學符號來表示微觀組成及其變化。從宏觀變化到微觀機理再到符號表示，“宏-微-符”是化學的最大特色，化學有助于形成我們的微觀視角。3，構性觀。即結構決定性質，性質反映結構。物質豐富多彩的性能背后是其豐富多彩的結構，這在有機化學中表現(xiàn)得更是淋漓盡致（如同分異構體，官能團）。再如蛋白質，正因為它具有從氨基酸不同連接順序的一級結構到肽鏈空間折疊并相互作用的精致四級結構，才使其具有各種功能并扮演起生命物質基礎的角色。4，作用力。構成物質的微粒是運動的和相互作用的，不同層次的微粒間以不同的作用力結合（如化學鍵，分子間作用力），并通過有效碰撞實現(xiàn)元素的化合與化分（即化學反應），微粒間作用力的改變伴隨能量變化。5，轉化觀?；瘜W最大的魅力就是合成物質，通過原子重組發(fā)生化學反應，其“無中生有，變廢為寶”的神功常讓人驚嘆不已。合成化學是當今文明的頂梁柱，化學在物質轉化方面的功能使其在自然資源的開發(fā)利用中充當主角?；瘜W的魅力在于：改變分子，就可以改變世界。6，分類觀?，F(xiàn)在的化學物種已超8000萬種，其性質與反應更是不計其數(shù)，所以要分類。如把化合物分成有機化合物與無機化合物，還分為酸堿鹽和氧化物等。再如化學性質一般可從“氧化還原，酸堿性，溶解性，穩(wěn)定性，絡合”等角度分析。又如化學反應類型，也是按不同機理分類研究的，如有機中的取代、加成、聚合等。7，守恒觀。要認識到千變萬化的現(xiàn)象背后隱藏著不變的東西，化學反應“雖變幻無窮，但變中有定”：質能守恒、原子守恒，電荷守恒等觀念，?？梢允箚栴}化繁為簡。8，定量觀。如化學反應按摩爾比進行，又如化學平衡時各物質的濃度受平衡常數(shù)的制約。再如濃度，也是化學中非常有意義的一個定量概念。定量是科學的特征之一。9，動態(tài)平衡思想。要意識到很多自然過程因可逆而具有限度，最終會處于動態(tài)平衡，如化學反應平衡，溶解平衡，電離平衡等。更要認識到動態(tài)平衡表面靜止但實際上充滿活力與可變性，是特定條件下達成的，因此也是因條件而改變的，包括生命體的穩(wěn)態(tài)與生物鐘。10，能量最低原理。化學反應伴隨能量變化，降低能量趨于穩(wěn)定是很多自然過程的主要動機，如自發(fā)放熱反應，如原子的核外電子排布，如化學鍵的形成等。三，化學分類大學化學的經(jīng)典分支是：無機，有機，物化，分析等。中學化學的常見分類（尤其高考復習時）：基本概念理論，元素化合物，有機化學，化學實驗。但后一種分類并沒有體現(xiàn)化學的特點，“基本理論”哪個學科沒有??？實驗，哪門科學沒有啊？我更喜歡分成這樣三部分：元素化學，化學反應原理和結構化學，不一定合理，但覺得能更加彰顯化學本身的內涵與個性。元素化學部分包括：元素周期表（并借此理解物質的多樣性與統(tǒng)一性），常見無機物和有機物的組成、表示、性質與應用，包括它們的合成分離與檢測，并認識到元素只有以某種具體的形態(tài)和濃度出現(xiàn)時才更有實際意義；反應原理部分包括：化學反應是如何發(fā)生的？其微觀本質是什么？反應時遵循哪些基本規(guī)律？具體有：當量定律（按摩爾比反應），化學鍵與反應中的能量變化，氧化還原反應與電化學，電解質溶液與離子反應，反應的方向速率和限度等，并形成“微粒間相互作用、無中生有的轉化觀、萬變不離其宗的守恒觀、定量觀、動態(tài)平衡”等基本思想；結構化學部分包括：原子結構與性質，分子結構與性質，晶體結構與性質，能形成“結構決定性質，性質反映結構”的基本思想。通過這部分學習后，能感嘆“結構”對“出身相同”的鉆石和鉛筆芯的命運捉弄，能欣賞有機物“手性異構”的微妙和蛋白質四級結構的精致。四，典型物質的典型性質（這是化學基礎）主要有：鈉鋁鐵銅等金屬，硅氮硫氯等非金屬及其化合物。具體包括（下面只是個提綱，希望大家能自己細化整理）：1.鈉的存在與獲取（化合態(tài)，電解）；2.鈉的活潑性（與水，與氧，與氯硫等）；3.過氧化鈉作供氧劑（與水，與二氧化碳反應）；4.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較（熱穩(wěn)定性，堿性，溶解性）；5.鋁的廣泛應用與冶煉（鋁合金，電解氧化鋁）；6.鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的兩性（既與強酸又與強堿反應）；7.氫氧化鋁的實驗室制備與用途（用鋁鹽與氨水）；8.鐵的廣泛應用與冶煉（氧化鐵礦與還原劑熱反應）；9.鐵在氧化還原中的常見三種價態(tài)轉化；10.鐵離子與亞鐵離子的檢驗（硫氰化鉀，直接或間接）；11.銅的性質（較穩(wěn)定）；12.從硅谷說起：硅與二氧化硅晶體的主要應用（半導體芯片，光導纖維）；13.硅的存在與獲?。ㄓH氧，化合態(tài)，碳還原法）；14.二氧化硅的性質及其應用（較穩(wěn)定，與強堿和氫氟酸反應）；15.硅酸鹽與硅酸（難溶弱酸）；16.氯氣的獲?。▽嶒炇矣脧娧趸瘎┭趸瘽恹}酸，工業(yè)電解食鹽水）；17.氯氣活潑性的表現(xiàn)：與金屬，非金屬，與水，與堿反應及其應用；18.氯水性質及其應用（強氧化性，漂白性，酸性，不穩(wěn)定性）；19.氯離子檢驗（沉淀反應，酸化）；20.硫氮與環(huán)境問題（硫酸型、硝酸型酸雨的形成）；21.硫氮的多價態(tài)及其轉化（硫從負二到正六，氮從負三到正五，氧化還原）；22.二氧化硫，硫酸（濃與稀不同），硝酸（強氧化性），氨，銨鹽（與堿反應）。五.化學學習對思維品質和審美情懷的培養(yǎng)化學學習對人的思維品質培養(yǎng)有其獨到之處。如果教學中具備這種意識并善于收集相關素材,則教學可達到事半功倍的效果.下面舉一些典型例子:1.培養(yǎng)嚴謹求實的思維素材1:化學實驗中的洗氣除雜環(huán)節(jié)。如用乙醇和濃硫酸制乙烯，在用溴水和酸性高錳酸鉀探究產(chǎn)物乙烯的性質前應先通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣裝置,以排除乙醇蒸氣和二氧化硫的干擾;再如檢驗碳與濃硫酸反應的生成物時,試劑與裝置的選擇及其順序問題.素材2:含多種雜質時的分離提純問題.如粗鹽(主要雜質為泥沙,鈣鎂離子和硫酸根離子等)提純時加入各種分離試劑的先后順序問題.素材3:有機合成中的官能團保護問題.素材4.環(huán)境條件對化學反應的影響.如溴乙烷在不同溶劑中的不同反應,再如乙醇與硫硫酸在不同溫度下的反應,銅與不同濃度硝酸的反應,鋁鹽與氫氧化鈉在不同比例下的反應，電解氯化鈉時的狀態(tài)（熔融還是水溶液）等.素材5.某些實驗中的除氧（亞鐵制備，氫氣還原氧化銅等），干燥或尾氣處理問題.素材6：某些常數(shù)或規(guī)律有特定的適用條件。如氣體摩爾體積，水的離子積等。素材7：一些相似符號或相近概念的區(qū)分。如氫氧根與羥基，電離和電解，同位素同素異形體同系物同分異構體，分子式電子式結構式與結構簡式等。素材8：物質檢驗。如硫酸根的檢驗，從試劑選擇到滴加順序都是很講究的。2.培養(yǎng)發(fā)散性創(chuàng)造性思維素材1:物質推斷問題。如由“濃硫酸加熱”這個反應條件可想到酯化反應,乙醇消去反應及濃硫酸與銅碳等的反應;又如能發(fā)生連續(xù)氧化的物質有碳,鈉,硫,硫化氫,氮,氨氣,乙醇等.再如，某物質既能與強酸反應又能與強堿反應，則可能為鋁，氧化鋁，氫氧化鋁，弱酸銨鹽，弱酸酸式鹽，氨基酸等。素材2:物質鑒別問題。如要區(qū)分無色的硫酸鉀與硫化鈉溶液，可想到：焰色反應；利用硫離子的還原性（可用酸性高錳酸鉀或溴水或硝酸等），水解性（溶液呈較強堿性且有味），硫離子和硫酸根離子的沉淀特點（可用硫酸銅或酸化的氯化鋇等），以及氫硫酸的揮發(fā)性等。素材3:物質制備問題。如制備氧氣，理論上可用水，雙氧水，高錳酸鉀，氯酸鉀，氧化汞（銀）的分解，還可用過氧化鈉與水或二氧化碳反應。再如制備乙醇：理論上可用乙烯與水加成，或可先由乙烯與鹵化氫加成再水解，還可由乙醛還原，也可以葡萄糖或酯為原料。當然現(xiàn)實中用哪種方法，要綜合考慮多種因素。素材4:等電子體的書寫問題.如與二氧化碳互為等電子體的有二硫化碳，氧化亞氮，氰酸根，疊氮酸根及硫氰根等。素材5：同分異構體的書寫問題：要同時考慮官能團異構，碳架異構，位置異構甚至立體異構等。素材6：其他分情況討論的問題.如鋁鹽與一定體積的氫氧化鈉溶液反應得到一定質量的氫氧化鋁沉淀，則原氫氧化鈉溶液可能有兩種濃度。3.培養(yǎng)動態(tài)性思維.化學中有許多問題的分析需要用發(fā)展變化的眼光，即動態(tài)思維。下面舉例說明:素材1:某些反應的速率分析。如鋁與稀鹽酸反應的速率變化情形，既要考慮放熱還要考慮試劑濃度減小，故速率先快后慢.再如硫酸酸化的高錳酸鉀氧化草酸時溶液褪色的快慢特點（因自催化反應，開始很慢，后來突然褪色）。素材2:某些反應因反應物濃度變化而造成生成物的多樣化.如過量銅與濃硝酸或濃硫酸反應的情形（反應一定時間后，變成稀硝酸或稀硫酸）.素材3:有關弱電解質的問題。即隨著反應的進行或稀釋，其濃度減小導致電離度增大。4.培養(yǎng)靈活的彈性思維化學中有很多規(guī)律，但同時還有很多特例和不規(guī)律，對這種知識的學習與訓練有助于培養(yǎng)我們思維的彈性，防止思維的絕對化和定勢.下面舉些例子：例1.二氧化碳一般不支持燃燒常作滅火劑，但某些物質因與二氧化碳反應，所以著火時不能用它滅火，如鎂，鈉等；例2.碳酸的正鹽一般比酸式鹽溶解度小，如對應的鈣鎂鋇鹽。但有些例外，如碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉要大（主要是碳酸氫根離子之間形成氫鍵締合體）；例3.物質在固態(tài)時一般密度大于其液態(tài)時，但水是例外，因在固體時水分子間通過大規(guī)模的氫鍵形成了疏松的晶體；例4.稀硝酸與金屬反應不是都放出一氧化氮的，如足夠稀的硝酸可與鎂反應生成硝酸銨，氮還原成負三價；例5. “強制弱”規(guī)律的局限。如不同環(huán)境下鐵與氫氣可相互置換(溶液中鐵可置換出氫,干態(tài)時氫氫可還原氧化鐵置換出鐵).再如次氯酸和硫酸也可相互制備.科學問題的分析切勿過于簡單化和絕對化，這方面的例子還很多，如電解時溶液中離子放電順序問題，元素周期律問題，化學鍵及晶體類型判斷等。又如，某些化學過程中同時存在多個競爭反應（如碳酸鈉與硫酸銅反應以雙水解生成氫氧化銅為主，同時還有因復分解生成碳酸銅的次要反應），再如苯甲醛上的醛基受苯環(huán)鈍化不能發(fā)生銀鏡反應，而丙酮卻能發(fā)生銀鏡反應生成丙酸。二.化學學習對審美情懷的陶冶任何一門學問都蘊含著動人的美，化學也不例外。如化學用語的簡潔美,化學物質的結構秩序美,化學反應的變幻美現(xiàn)象美等。教學中如果具備這種審美的視角,則可明顯提高教學興趣,并加深對知識本身的理解升華.下面具體舉例說明:1.化學用語的簡潔豐富之美化學用語以最簡潔的符號傳遞內涵豐富的化學信息，描述復雜的化學行為；從化學式到結構式,從電子排布式到離子方程式等，無不體現(xiàn)著化學的發(fā)展歷程。以氫氣燃燒的熱化學方程式“ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l),H=-571.6KJ/moL”這一化學用語為例，看看它所傳遞的化學信息有多豐富：物質變化：氫氧反應生成新物質水；能量變化：反應中化學能轉化為熱量；數(shù)量關系：氫氣與氧氣按2：1完全反應,每2摩爾氫氣完全反應放出571.6KJ熱量；守恒關系：反應前后氫原子與氧原子的種類數(shù)目保持不變上面那么多復雜的文字信息卻可以用一個簡單的熱化學方程式來表達,我們不能不驚嘆化學語言的簡潔與巧妙.2.化學物質的結構秩序之美結構與秩序，這是宇宙變幻和生命演化的密碼所在,這在化學學科中體現(xiàn)非常突出,有機中同分異構是其中最典型的例子.再如金剛石和石墨,僅僅因為碳原子在空間的連接方式不同,于是諸多性質截然不同。各種化學物質的萬千儀態(tài)都取決于結構的和秩序的多樣性。再如蛋白質構成為例:其主要組成元素為碳氫氧氮等,其中碳氧原子要按恰當?shù)闹刃蚺c結構才能形成羧基,而氮氫原子同樣要按恰當?shù)慕Y構才能形成氨基,而后羧基和氨基非要按恰當?shù)闹刃蚺c結構連在同一個碳原子上才能形成阿爾發(fā)氨基酸,若干阿爾發(fā)氨基酸再按恰當?shù)闹刃蚺c結構才能形成肽鏈.在那些復雜的有機結構中散發(fā)的是一種莊嚴的秩序美和結構美。3.化學理論的包容博大之美中學化學理論美主要表現(xiàn)在:質量守恒定律、物質結構理論、元素周期律與周期表理論、化學平衡理論、電解質溶液理論等。以上理論的美的共同特征是:形式簡潔、包容博大；從多樣中尋求統(tǒng)一，從統(tǒng)一中演繹出多樣。如化學平衡理論，不僅用于一般化學平衡，對電離平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等同樣有效。另外，千變萬化的化學反應背后有不變的東西，如從原子守恒到能量守恒再到電荷守恒,這些都是化學反應所遵守的,從原子守恒的觀點看，資源危機只不是地殼中元素的分布與聚集出現(xiàn)了問題而已,這是多么美妙而令人欣慰的結論。4.化學反應的變幻復雜之美化學變化是化學美之源。鉆木取火、百煉成鋼、燒石成灰(指生石灰)形象地描述了化學變化生“美”。桂林的如畫山水、黃龍的奇特鈣華這些大自然的杰出創(chuàng)作，無不假手化學變化的鬼斧神工。另外,因溫度，試劑選擇等實驗條件的多樣性從而導致化學反應機理，速率和現(xiàn)象的多樣性與復雜性，這也是化學中最引人入勝的地方之一。以新制氫氧化銅氧化醛為例：若溫度適宜且氫氧化銅少量時生成紅色的氧化亞銅；若溫度過高且氫氧化銅過量時則因熱分解生成黑色的氧化銅；若溫度不足，則生成黃色的氫氧化亞銅；若堿性不足,則無明顯現(xiàn)象5.化學的哲學思辨之美下面結合個人體會,舉例淺談一下化學中的哲學智慧之美,算是拋磚引玉.1)結構決定性質的啟示:生活中處處充滿結構,從建筑到家庭,從單位到社會.一個和諧高效的團體必定有其最佳的結構搭配.2)同分異構現(xiàn)象的啟示:很多表面相似的東西具有完全不同的內涵.3)官能團啟示:做事要抓住主要矛盾,找準突破口.4)催化劑的啟示:很多看似很難的事情,只要巧妙地找準了“催化劑”，就可以迎刃而解.5)化學中競爭反應的啟示:事物的發(fā)展具有多種可能性,控制條件可以掌控結局.6)化學平衡移動原理的啟示:萬物都有習慣與惰性,只有主動采取措施打破原有平衡才能有新氣象.7)很多有機反應條件再好也不能像離子反應那樣快速:內因才是關鍵;8)熵增加原理啟示:讓生活有序需要付出代價,不主動管理人生的人終會崩潰.9)順反異構,手性異構的啟示:細微處見本質,細節(jié)決定成敗.10)氣體摩爾體積的啟示:忽略次要因素恰當近似可以獲得規(guī)律提高效率.11)氟與氖,氧氣與臭氧,甲醇與乙醇的性質啟示:量變引起質變.12)物質相似相溶的啟示:物以類聚,人以群分.13)不可逆反應的啟示:生命整體上就是一個不可逆反應,人生不要留下遺憾.14)實驗中洗氣裝置啟示:做事前要先排除干擾清除雜念;15)甲酸硝酸氫硫酸性質啟示:橫看成嶺側成峰,事物具有多面性16)合金啟示:善于合作,博采眾長.17)充電電池啟示:不斷學習的人生才能常青.結語總之,化學因其自身的學科特點,在對學生的思維品質和審美意識的培養(yǎng)方面具有獨到之處,如果我們在教學中有這種意識并善于搜集相關教學素材,則既可以大大提高學生的化學學習興趣,同時又可以真正增進學生的學科素養(yǎng)和學習成效。附：高中化學“知識樹”一，基本概念理論1.物質的量物質的量；阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質量；氣體摩爾體積；阿伏加德羅定律；物質的量濃度。2.氧化還原反應概念與實質；氧化劑還原劑氧化反應還原反應等幾組對立統(tǒng)一的概念；基本規(guī)律：守恒律（電子轉移與配平），價態(tài)律（氧還性判斷及反應可能性判斷），強弱律（氧還性強弱比較），難易律。常見氧化劑還原劑及其強弱的比較方法（周期律法，通過化學反應比較，電化學方法，濃度及反應條件等其他方法）；其他應用，如電化學。3.離子反應電解質及其電離；離子反應的概念；離子方程式的書寫；離子反應發(fā)生的條件（生成弱電解質，生成易揮發(fā)物質，生成溶解度更小的物質，氧還，絡合）。離子反應的特點及其在物質制備檢驗和除雜等方面的應用。4.反應熱化學反應中有能量變化；微觀宏觀解釋，能量轉化常見類型，能量守恒反應熱：概念符號與單位；反應熱的表示方法：熱化學方程式意義，正確書寫反應熱分類燃燒熱，中和熱；反應熱數(shù)據(jù)獲取方法：實驗法，理論值，鍵能估算，蓋斯定律；反應熱相關應用。5.電化學原電池；概念實質，形成條件，工作原理（電極反應，電流形成），生活中的化學電源，原電池原理的應用電解與電解池；電解概念，電解池裝置構成，電解工作原理（電極反應，常見放電順序），應用。金屬的電化學腐蝕與防護。原因與實質，特點與類型，防護6.反應速率與化學平衡有效碰撞理論與活化能；平均反應速率；廣義概念和通常定義，規(guī)律，測量影響反應速率的因素；內因，外因，微觀解釋與實驗設計可逆反應與化學平衡狀態(tài)；可逆反應，平衡狀態(tài)的建立，平衡狀態(tài)的特征，反應限度與轉化率影響化學平衡的因素及勒夏特列原理；化學平衡常數(shù)；定義，特點，應用；與勒氏原理相比的優(yōu)點：定量化，更實用（如判斷反應是否達到平衡及方向），適用面廣（如同時改變影響平衡的多個條件時平衡如何移動）化學反應的方向。熵，反應自發(fā)性及其綜合判據(jù)7.電解質在水溶液中的行為電解質及其電離；電離，電解質及其強弱，電離方程式弱電解質的電離平衡；建立過程，影響因素（溫度影響很小，除水外）水的離子積常數(shù)與溶液的酸堿性；常數(shù)定義和特點，酸堿性判斷與PH計算，PH的測量和相關應用酸堿中和滴定；概念，終點確定原理，實驗操作鹽類的水解；概念與實質，水解方程式，水解規(guī)律與影響因素，應用，大水解難溶電解質的沉淀-溶解平衡；溶解度與飽和溶液，沉淀-溶解平衡狀態(tài)的建立與溶解平衡方程式書寫，沉淀的生成溶解與轉化規(guī)律，溶度積常數(shù)及其應用（如維持溶液濃度不變），溶解平衡的證據(jù)：飽和溶液中晶體外形改變，同位素示蹤法8.原子結構與周期表周期律原子基本結構；原子簡史，表示方法，核素與同位素核外電子運動特點與排布規(guī)律；電子云，原子軌道，能層與能級，基態(tài)激發(fā)態(tài)與電子躍遷，電子排布式與軌道式，能量最低原理周期表的結構與規(guī)律；位-構-性。元素周期律的內容與實質；原子半徑變化規(guī)律，電負性與電離能的變化規(guī)律與應用，金屬性與非金屬性強弱的體現(xiàn)9.分子及晶體的結構與性質化學鍵；定義，分類，表示，鍵參數(shù)配位鍵理論；分子的空間結構與VSEPR理論；理論要點，結構解釋及預測雜化軌道理論；理論背景，軌道雜化的概念與特點，常見雜化類型判斷等電子體原理；概念，應用，如從金剛石到硅晶體到碳化硅到氮化硼分子間作用力；范德華力與氫鍵，各自特點及對物質性質的影響分子的極性與相似相溶原理（結構，極性，作用力）；晶體與晶胞的特點；晶體特點，晶胞概念，晶胞有關計算晶體的分類與比較；分類標準；類型判別，性質特點，典型實例。其中金屬晶體的常見堆積模型是幫助學生理解“晶粒周期性有序排列從而形成晶體”的典型素材。10.分散系分散系的概念；幾種常見分散系的界定與特點；膠體的概念性質及制備（化學法，物理法），液溶膠氣溶膠。二，元素化合物（圍繞典型性質與主要應用）1.鈉鋁鐵銅等典型金屬及其化合物的性質與應用；2.碳硅氮硫氯等典型非金屬及其化合物的性質與應用；3.了解常見金屬活動順序和常見元素化合價。元素化合物部分雖然內容不難，但要處理得恰到好處不容易。下面是教學時要考慮的方面：1.結合生活生產(chǎn)實際進行情景教學；2.依據(jù)實驗現(xiàn)象和事實進行物質性質教學；3.引導學生體會研究物質性質的思路和方法；4.注重相關概念原理對該部分知識的引領預測作用，歸納記憶不能表面化機械化；5.突出元素觀，分類觀，轉化觀，構性觀；6.圍繞典型物質的典型性質，并整合歸納比較，使之系統(tǒng)化；7.感受化學物種及其變化的豐富多彩，增強認識和改造自然的信心。元素化合物部分性質與反應歸納（有趣有序，以生活情景及應用帶來趣，以分類觀構性觀和轉化觀引導帶來序）1.鈉的存在與獲?。?.鈉的活潑性；3.過氧化鈉作供氧劑；4.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較；5.鋁的廣泛應用與冶煉；6.鋁，氧化鋁，氫氧化鋁的兩性；7.氫氧化鋁的實驗室制備與用途；8.鐵的廣泛應用與冶煉；9.鐵三角轉化與氧化還原；10.鐵離子與