高三化學第二輪復習元素推斷專題課件.ppt

尊敬的專家、老師; 同學們： 早上好！,高三化學第二輪復習,元素推斷專題,2化學用語 （1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 （2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。 （3）掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。 （4）理解質量守恒定律的含義。掌握熱化學方程式的含義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應式。,考綱知識要求 P165-167,6物質結構 （1）了解原子的結構及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。 （2）以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。 （3）理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。 （4）了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質。,考綱知識要求,7元素周期律和周期表 （1）掌握元素周期律的實質，了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。 （2）以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以IA和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。,考綱知識要求,考綱 題型示例 P217第18題 P219第21題 考試說明 P140第14題,（02全國理綜）25（12分）已知： A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。 X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。 室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。 （1）元素X是 ，Z是 。 （2）寫出中反應的化學方程式： 。 （3）寫出中反應的化學方程式： 。,Al、Si、Cl2,KClO3制O2,Cl,K,Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,（03全國理綜）32（11分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是 ；1mol Z在加熱時跟水反應的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是 ，其中和產(chǎn)物的化學式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，其反應的化學方程式是 。,H2SO3,三元酸,H3PO4,H2SO3,SO3,P2O5,Na3PO4、H2O,5SO3+2P=5SO2+P2O5,含氧酸,（05全國I）27（15分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。 （1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是 。 （2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 。 （3）在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是 。 （4）丁的元素符號 ，它的原子結構示意圖為 。 （5）丁的氧化物的晶體結構與 的晶體結構相似。,電石制乙炔,丙為C22-、14電子,Si,金剛石,6+8(CO)或72(N2),CO,N2,（06全國I）26（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_； （2）Y是_，Z是_，W是_； （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為 8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學式_。,否,N,O,S,同一周期相鄰的三種元素最外層電子數(shù)之和必為3的倍數(shù),不可能為17,個數(shù)多，應該是H,硫酸銨 (NH4)2SO4,【總結】,一.題目信息: 1.短周期或前三周期 2.原子序數(shù)增大 3.核外電子數(shù)(最外層電子數(shù),內層電子數(shù),次外層電子數(shù)) 4.相鄰或相間 5.同主族或同周期 6.電子層數(shù),原子半徑,二.解題思路和方法 1.先確定元素(前三周期元素周期表,突破口) 2.后檢驗推出元素是否符合題意 3.再答題,注意審題(通看全題,問什么、答什么),書寫規(guī)范,三.考查重點-考查化學用語的主要題型 1.化學用語:符號,化學式(分子式),名稱,化學方程式,離子方程式,電子式,原子(離子)結構示意圖,熱化學方程式,電極方程式 2.物質結構:化學鍵,化合物類型,晶體類型,晶體結構與性質,分子結構,原子(離子)半徑比較,四.考查趨勢 1.開放性增強(不確定因素增加),如06年理綜27 2.元素推斷與定量計算結合,如06年重慶29 3.元素推斷與實驗結合,如06年北京26 4.元素推斷與電化學結合,如考綱219頁第21題 5.元素推斷與框圖推斷結合,如06年四川27 6.元素推斷與文字敘述結合,如06年全國理綜一27,（06重慶）29.（14分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題： 1.Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是 。 2.ZW2的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于 晶體。 3.工業(yè)生產(chǎn)單質Y的原理是 （用化學方程式表示）。 4.X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是 。 5.0.1mol的單質W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2和Br的物質的量之比是 。,Be（金屬）,2+7；3+6；4+5,氯,鋁,硫,ClSAl,分子,Be+2NaOH=Na2BeO2+H2,3：5,常見題眼歸納:,H在組成銨鹽時個數(shù)特別多（一般為4、5或8個）；,O2用KClO3或H2O2制取時需MnO2作催化劑,H能與多種元素組成具有相同電子數(shù)(10或18電子)的微粒。,常溫下能與強堿反應的單質有Al、Si、Cl2,H2SO3是具有強還原性和不穩(wěn)定性的二元中強酸,與水反應生成可燃性氣體的化合物是CaC2；單質是Na 。,molP2O5與熱水反應生成mol3PO4；P2O5+3H2O=2H3PO4 完全中2molH3PO4需6molNaOH,Cl2通入FeBr2溶液中先與Fe2+反應，再與Br反應,2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl ；,2Br + Cl2 = Br2+ 2Cl,0.075mol,0.0375mol,0.125mol,(0.10.0375)mol,得：被氧化的Fe2和Br的物質的量之比為 0.075:0.125 = 3：5,H在組成銨鹽時個數(shù)特別多（一般為4、5 、7或8個,甚至可以12個）；如：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4 、CH3COONH4,H能與多種元素組成具有相同電子數(shù)(10或18電子)的微粒。如10電子微粒：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+ 、OH、 H3O+、NH2等；18電子微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS、H2O2等,常溫下能與強堿反應的單質有Al、Si、Cl2 S要在加熱下與濃堿溶液反應,短周期元素形成的含氧酸中，只有H2SO3具有強還原性和不穩(wěn)定性。,與水反應生成可燃性氣體的化合物是CaC2；單質是Na 。能與水反應的物質還有Na2O2、F2、Mg(沸水)、Fe(高溫) 、C (高溫),molP2O5與熱水反應生成mol3PO4； P2O5+3H2O=2H3PO4 完全中2molH3PO4需6molNaOH,O2用KClO3或H2O2制取時需MnO2作催化劑,謝謝指導！ 再見！,（06全國II）27（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學