（課標I）2020版高考化學一輪復習專題二十一物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件.pptx

專題二十一 物質(zhì)的檢驗、分離和提純,高考化學 (課標專用),A組 課標卷題組,五年高考,考點一 物質(zhì)的檢驗,1.(2012課標,7,6分)下列敘述中正確的是 ( ) A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+,答案 A 液溴有毒且易揮發(fā),應加水密封保存,A項正確;O3、NO2等也能使?jié)駶櫟牡矸跭I試 紙變藍色,B項錯誤;CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I2,C項錯誤;加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀 硝酸的白色沉淀,說明溶液中可能含有S 、S 或Ag+,D項錯誤。,2.(2015課標,26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸 的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101 ,易溶 于水,受熱脫水、升華,170 以上分解。 回答下列問題: (1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的 現(xiàn)象是 ,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 。 裝置B的主要作用是 。,(2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下 圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。,乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、 。裝置H反應管 中盛有的物質(zhì)是 。 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。 (3)設計實驗證明: 草酸的酸性比碳酸的強 。,草酸為二元酸 。,答案 (14分)(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進 入裝置C反應生成沉淀,干擾CO2的檢驗(1分,1分,2分,共4分) (2)F、D、G、H、D、I CuO(3分,1分,共4分) H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁(2分) (3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生(2分) 用NaOH標準溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍(2分),解析 (1)草酸分解產(chǎn)生CO2和H2O,則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出,澄清石灰水變渾 濁;裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應生成沉淀,干擾CO2的 檢驗。(2)為驗證產(chǎn)物中有CO,需除去CO2并干燥后通過灼熱的CuO,通過檢驗還原CuO后的 產(chǎn)物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾氣處理,故裝置的連接順序 為A、B、F、D、G、H、D、I。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)為CuO。CO能還原CuO,故H 中的現(xiàn)象應為黑色的固體粉末變紅,H后的D中的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁。(3)依據(jù)強酸 制弱酸的原理,可將草酸加入到碳酸氫鈉溶液中,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明 草酸的酸性強于碳酸。欲證明草酸是二元酸,需證明草酸中有兩個羧基,用NaOH溶液滴定 即可。,知識拓展 草酸晶體(H2C2O42H2O)中碳元素顯+3價,依據(jù)氧化還原反應化合價升降變化規(guī)律 知,草酸晶體分解產(chǎn)物中有 O2,也應有 O。檢驗CO前應除凈CO2。,考點二 物質(zhì)的分離和提純,1.(2017課標,8,6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火 上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕?的操作方法是 ( ) A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取,答案 B 本題取材于古文典籍,考查我國古代在化學方面的成就與物質(zhì)分離、提純的關(guān) 系。砒霜是固體,用火加熱,“砒煙上飛著覆器”說明砒霜由固體直接變?yōu)闅怏w,為升華;“遂 凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之”,說明遇冷后砒霜蒸氣又變?yōu)楣腆w,為凝華,B項 正確。,審題指導 近年來,高考中屢屢出現(xiàn)以“古文典籍”為載體的試題,意在增強民族自信、文化 自信。應從中提取相關(guān)的“信息”與化學基礎知識相結(jié)合,常涉及物質(zhì)的分離、提純操作,金 屬的冶煉和元素化合物知識等。,2.(2013課標,13,6分)下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是 ( ),答案 D A中乙醇與水互溶,不能用作萃取劑;B中乙醇與乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離; C中NaCl溶解度受溫度影響較小而KNO3溶解度受溫度影響較大,用重結(jié)晶的方法可除去雜質(zhì) NaCl;D中丁醇沸點與乙醚相差較大,故可用蒸餾法除去乙醚,D正確。,審題方法 抓住試題中的關(guān)鍵詞:分離方法、原理。解題方向:混合物的分離、提純。,思路梳理 根據(jù)選項涉及的分離方法和對應原理,再結(jié)合分離除雜的基本原則“不增、 不減、易分、易復原”,確定各項正確與否。,3.(2014課標,26,13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室 制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:,實驗步驟: 在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140143 餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。 回答下列問題: (1)儀器B的名稱是 。 (2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 。 (3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標號)。 a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出 b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出 c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出 d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出,(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是 。 (5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 。 (6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是 (填標號)。,(7)本實驗的產(chǎn)率是 (填標號)。 a.30% b.40% c.60% d.90% (8)在進行蒸餾操作時,若從130 便開始收集餾分,會使實驗的產(chǎn)率偏 (填“高”或 “低”),其原因是 。,答案 (1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氫鈉 (3)d (4)提高醇的轉(zhuǎn)化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高 會收集少量未反應的異戊醇,解析 (2)反應后A中液體是乙酸異戊酯、乙酸、硫酸、異戊醇、水的混合物,第一次水洗的 目的是除去大部分乙酸、硫酸,用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去殘留的少量CH3COOH、 H2SO4,第二次水洗的目的是除去殘留的少量NaHCO3。(3)靜置分層后,乙酸異戊酯在 上層,應先將水層從分液漏斗下口放出后,再從上口倒出乙酸異戊酯。(4)加入過量乙酸,可提 高異戊醇(價格較高)的轉(zhuǎn)化率。(5)加入無水MgSO4,可除去乙酸異戊酯中殘留的少量水(MgSO4+ 7H2O MgSO47H2O)。(6)蒸餾時,溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處,通常球形 冷凝管用于反應裝置中冷凝反應物蒸氣,直形冷凝管用于蒸餾裝置中冷凝餾分,故選擇b裝 置。(7)乙酸過量,應用異戊醇的量計算乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量。n(異戊醇)= =0.05 mol, 故乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為0.05 mol130 g/mol=6.5 g,本實驗的產(chǎn)率為 100%=60%。(8)若從130 便開始收集餾分,則產(chǎn)品中會混入異戊醇,導致實驗產(chǎn)率偏高。,解題關(guān)鍵 產(chǎn)品的分離、提純是本題的難點,弄清產(chǎn)品的成分,根據(jù)各成分的物理性質(zhì)或化學 性質(zhì)選擇合理的分離、提純方法,是解決物質(zhì)分離、提純問題的關(guān)鍵。,B組 課標、及其他省(區(qū)、市)卷題組,考點一 物質(zhì)的檢驗,1.(2018天津理綜,4,6分)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是 ( ),答案 B A項,說明原溶液中有Fe2+,但不能確定是否有Fe3+,不正確;B項,說明H2CO3制出了 C6H5OH,正確;C項,S2-與Cu2+直接反應生成CuS黑色沉淀,不能說明Ksp(CuS)Ksp(ZnS),不正確;D項,原 溶液中若有S ,酸性條件下N 可將BaSO3氧化為BaSO4,不正確。,溫馨提示 注意酸性條件下N 有強氧化性。,2.(2017課標,13,6分)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是 ( ),答案 C FeCl3溶液與足量鐵粉發(fā)生反應:Fe+2Fe3+ 3Fe2+,Fe為還原劑,還原產(chǎn)物為Fe2+,還 原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,A項不符合題意;根據(jù)實驗現(xiàn)象可推知,鈉在CO2氣體中 燃燒生成的黑色顆粒為C, O2 ,則CO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,B項不符合題意;NH4HCO3 受熱分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,根據(jù)現(xiàn)象無法得出 NH4HCO3顯堿性的結(jié)論,C項符合題意;向相同濃度的銀氨溶液中分別加入相同濃度的Cl-和I-, 產(chǎn)生AgI沉淀而沒有產(chǎn)生AgCl沉淀,說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl),D項不符合題意。,關(guān)聯(lián)知識 CO2作氧化劑的反應 CO2+2Mg 2MgO+C CO2+4Na 2Na2O+C CO2+C 2CO,3.(2016課標,12,6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進行如下實驗: 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶 解; 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 ( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案 C A項,加入足量稀硫酸后,固體全部溶解;B項,加入足量稀鹽酸時有氣泡產(chǎn)生,但仍有 固體存在;D項,加入足量稀硫酸并振蕩后,固體全部溶解。故A、B、D均不符合題意。,思路分析 根據(jù)題中給出的實驗現(xiàn)象,對照各選項逐一分析判斷,即可找出正確選項。,4.(2015浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是 ( ) A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可 B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應立即 停止加熱,冷卻后補加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在S 或S D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥 的方法,答案 B 氯水有漂白性,無法用pH試紙測其pH,A項不正確;B項正確;若溶液中有Ag+,也可產(chǎn) 生同樣的現(xiàn)象,C項不正確;提純混有少量KNO3的NaCl應該用蒸發(fā)結(jié)晶法,提純混有少量NaCl 的KNO3才能采用D項中所述方法,D項不正確。,考點二 物質(zhì)的分離和提純,1.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是 ( ),答案 C A項屬于溶解;B項屬于溶解和濃縮;D項則屬于液體的轉(zhuǎn)移。,審題技巧 認真觀察中草藥煎制的步驟,明確每個步驟的目的。,思路分析 過濾操作用于分離難溶性固體和液體,據(jù)此可知C屬于過濾操作。,2.(2016上海單科,16,3分)實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。 下列分析正確的是 ( ) A.操作是過濾,將固體分離除去 B.操作是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉 C.操作是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D.操作總共需兩次過濾,答案 C 操作應是溶解,A項錯誤;操作應是加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,使KNO3晶體析出,B項錯 誤;C項正確;操作只過濾一次,D項錯誤。,3.(2019課標,28,15分)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5 ,100 以上開始 升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸(Ka約為10-6,易溶于 水及乙醇)約3%10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所 示。 索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管, 冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中,與茶葉末接觸,進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管 3返回燒瓶,從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題:,(1)實驗時需將茶葉研細,放入濾紙?zhí)淄?中,研細的目的是 。 圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒 。 (2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是 。與常規(guī)的萃取相比,采用索 氏提取器的優(yōu)點是 。 (3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是 ?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外, 還有 (填標號)。 A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯 (4)濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸收 。 (5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因 在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是 。,答案 (1)增加固液接觸面積,提取充分 沸石 (2)乙醇易揮發(fā),易燃 使用溶劑量少,可連續(xù)萃取(萃取效率高) (3)乙醇沸點低,易濃縮 AC (4)單寧酸 水 (5)升華,解析 本題涉及的知識點有萃取、蒸餾、升華等化學實驗基本操作;借助從茶葉中提取咖啡 因的基本操作考查化學實驗與探究的能力;依據(jù)探究目的,進行分離、提純,體現(xiàn)科學探究與創(chuàng) 新意識的學科核心素養(yǎng)。 (1)茶葉研細是為了增大茶葉與萃取液之間的接觸面積,使提取效果更好。加熱蒸餾時為防止 液體暴沸,通常在液體中加入沸石。 (2)提取所用溶劑為95%的乙醇,乙醇易揮發(fā),若采用明火加熱,揮發(fā)出的乙醇蒸氣容易被點燃。 與傳統(tǒng)萃取相比,索氏提取器中的溶劑可以反復使用,既減少了溶劑用量,又能高效萃取。 (3)乙醇易揮發(fā),萃取后便于蒸餾濃縮得到咖啡因。蒸餾濃縮除所給儀器外,還應選用直形冷凝 管冷凝蒸氣,并用接收瓶收集餾分。 (4)單寧酸具有酸性,利用生石灰可以中和單寧酸,并吸收其中的水分。 (5)由題給信息可知,咖啡因熔點高于其升華溫度,故加熱后咖啡因通過升華、凝華過程得到純化。,4.(2015浙江理綜,29,15分)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制 取。 實驗(一) 碘含量的測定,取0.010 0 molL-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢 滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:,實驗(二) 碘的制取 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:,已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。 請回答: (1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A ,儀器B 。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:,該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL,計算得海帶中碘的百分含量為 %。 (3)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為 。 步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。,下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是 。 A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層 C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替 實驗(二)中操作Z的名稱是 。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。,答案 (共15分)(1)坩堝 500 mL容量瓶 (2) 20.00 0.635 (3)向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層,下層呈紫紅色 AB 過濾,(4)主要由于碘易升華,會導致碘的損失,解析 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出滴定曲線,由滴定曲線可知,當V(AgNO3)為 20 mL時,即為滴定 終點,則n(I-)=n(AgNO3)=0.010 0 molL-12010-3L5=110-3 mol,則海帶中碘的百分含量為1 10-3 mol127 g/mol20 g100%=0.635%。 (3)用CCl4萃取,(CCl4)(H2O),萃取后上層為水層,下層為CCl4層,因此上層接近無色,下層為 紫紅色。 I2單質(zhì)與NaOH反應時適當控制NaOH溶液濃度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,將碘轉(zhuǎn)化為 離子進入水層。 (4)I2單質(zhì)易升華,用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離I2,會導致碘的損失。,5.(2015江蘇單科,16,12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì) CaCO3。 (1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(S )隨時間變化見下圖。清液pH11時CaSO4 轉(zhuǎn)化的離子方程式為 ;,能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 (填序號)。 A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率 (2)當清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 (填化學式);檢驗洗滌是否完全的方法是 。 (3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大 的原因是 。,答案 (1)CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N +S +H2O或CaSO4+C CaCO3+ S AC (2)S HC 取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液, 若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全 (3)浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進固體中Ca2+浸出,解析 (1)當清液pH11時,溶液呈較強的堿性,說明通入的CO2量還較少,不會生成HC ,因此 轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N +S +H2O或CaSO4+C CaCO3+S ;要提高轉(zhuǎn)化速率,可通過攪拌漿料,以增大反應物的接觸面積,或增大反應物氨水 的濃度來實現(xiàn),故選AC,若加熱漿料至100 ,會造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不僅不 能提高轉(zhuǎn)化速率,還會降低產(chǎn)品產(chǎn)率,故B項不正確,而D項顯然是不合理的。 (2)當清液pH接近6.5時,溶液已呈弱酸性,說明通入的CO2已足夠多,應有HC 生成,再結(jié)合轉(zhuǎn) 化的離子方程式可知濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子應為S 和HC ;檢驗洗滌是 否完全可通過檢驗洗滌液中是否還含有S 來判斷,具體方法見答案。 (3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N +H2O NH3H2O+H+,升溫,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+ Ca2+H2O,從而使溶液中c(Ca2+)增大。,C組 教師專用題組,考點一 物質(zhì)的檢驗,1.(2014上海單科,18,4分)某未知溶液可能含Cl-、C 、Na+、S 、Al3+。將溶液滴在藍色石 蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液 中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 ( ) A.一定有Cl- B.一定有S C.一定沒有Al3+ D.一定沒有C,答案 BD 溶液能使藍色石蕊試紙變紅,說明溶液顯酸性,則一定含有Al3+,根據(jù)離子共存原 則,一定不含C ;滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明一定有S ;繼續(xù)在上層清液 中滴加AgNO3溶液,雖又產(chǎn)生白色沉淀,但無法確定Cl-是來自原溶液還是來自上步操作中加入 的BaCl2溶液,因此Cl-屬于可能存在。,2.(2013福建理綜,10,6分)下列有關(guān)實驗的做法 的是 ( ) A.分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出 B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C.配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.檢驗N 時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體,答案 D D項,檢驗N 時,應加入NaOH溶液,微熱,然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。,3.(2014浙江理綜,13,6分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可 溶性無機離子:Na+、N 、Mg2+、Al3+、S 、N 、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必 要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如下實驗: 已知:3N +8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8Al 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是 ( ) A.試樣中肯定存在N 、Mg2+、S 和N B.試樣中一定不含Al3+ C.試樣中可能存在Na+、Cl- D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,答案 B 氣體1和氣體2都是NH3,氣體1來自N 與Ba(OH)2的反應,氣體2來自N 與Al在堿 性條件下的反應;沉淀1來自試樣與Ba(OH)2的反應,且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀1是 BaSO4和Mg(OH)2;沉淀2來自堿性濾液與CO2的反應,沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3, 由上述分析知,N 、N 、Mg2+、S 一定存在,Na+、Cl-、Al3+可能存在。,4.(2013浙江理綜,13,6分)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑,某 同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設計并完成了如下實驗: 已知:控制溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學得出的結(jié)論正確的是 ( ) A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+,D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+,答案 C 由現(xiàn)象1可推出反應后濾液中含Na+,但反應中加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),無法 確定原試液中是否含有Na+,A錯誤;由現(xiàn)象2只能推出試液中不含有葡萄糖分子,不能推出試液 中不含有葡萄糖酸根離子的結(jié)論,B錯誤;調(diào)pH=4時Fe3+完全沉淀,濾液中加NH3H2O(aq)無沉淀, 說明不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)有白色沉淀生成,說明含有Ca2+,C正確;由現(xiàn)象5不能推出試液中 一定含有Fe2+,也可能含F(xiàn)e3+,D錯誤。,5.(2014北京理綜,28,15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。 某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機理。 記錄如下(a、b、c代表電壓值):,(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是 。 (2)中,Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應: 。 (3)由推測,Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有 性。 (4)中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照 實驗,記錄如下:,NaCl溶液的濃度是 mol/L。 中檢驗Cl2的實驗方法: 。 與對比,得出的結(jié)論(寫出兩點): 。,答案 (1)溶液變紅 (2)2Cl-2e- Cl2、Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ (3)還原 (4)0.2 取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍 通過控制電壓,證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了Fe2+先于Cl-放電,解析 (1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅。(2)依題意可知,相關(guān)反應為:2Cl-2e- Cl2、2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。(3)Fe2+-e- Fe3+,Fe2+表現(xiàn)出還原性。(4)做對照實驗 時,應控制變量,除pH相同外,c(Cl-)也應相同。0.1 mol/L FeCl2溶液中c(Cl-)=0.2 mol/L,故c(NaCl) =0.2 mol/L。取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍,可證明中陽極產(chǎn)物有 Cl2。由實驗、可知通過控制電壓,Fe2+可先于Cl-放電;實驗表明,通過控制電壓,可使 Cl-放電產(chǎn)生Cl2,Cl2再將Fe2+氧化成Fe3+,從而說明通過控制電壓,產(chǎn)生Fe3+的兩種原因均成立。,6.(2014浙江理綜,26,15分)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性 質(zhì),設計并完成了如下實驗: 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題: (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,寫出氣體甲的電子式 。 (2)X的化學式是 ,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為 。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 (用化學 反應方程式表示)。 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反 應方程式 ,并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物,。,答案 (1) ： ：C： ： (2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 (3)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2 Fe2O3+CO 檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產(chǎn)物中有Fe();檢測CO:將氣 體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色,解析 本題可采用逆推法,無氧條件下溶液3中加入OH-產(chǎn)生白色沉淀2,白色沉淀2在空氣中被 氧化為紅褐色沉淀即Fe(OH)3,則溶液3中含F(xiàn)e2+,固體2可能為FeO。溶液1中通入氣體甲先生 成白色沉淀,繼續(xù)通氣體甲白色沉淀又溶解,溶液1可能為Ca(OH)2,氣體甲可能為CO2,則固體1 可能為FeO和CaO的混合物,結(jié)合10.80 g X分解得到6.40 g固體1,可推知X應為CaFe(CO3)2。 (2)在惰性氣流中加熱主要是為了防止Fe2+被氧化。(3)Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3。 (4)CO2與CaO反應不是氧化還原反應,只能為CO2將FeO氧化為Fe2O3或Fe3O4。檢驗Fe2O3:將 固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表示產(chǎn)物中有Fe();檢驗CO:將氣體通過灼熱 CuO,黑色固體變?yōu)榧t色。若CO2將FeO氧化為Fe3O4:3FeO+CO2 Fe3O4+CO,則Fe3O4的檢驗 方法為取樣品于試管中,加硫酸溶解,分為兩份,一份滴加KSCN溶液,另一份滴加KMnO4溶液, 若前者溶液變紅,后者溶液紫紅色褪去,證明產(chǎn)物中有Fe3O4;CO檢驗方法同上。,考點二 物質(zhì)的分離和提純,1.(2014廣東理綜,9,4分)下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是 ( ),答案 B A項,因為KNO3的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響不大,故可用重 結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl,A項錯誤。B項,往待測溶液中先加稀鹽酸若無沉淀產(chǎn)生,再加 BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,證明有S ,B項正確。C項,NH3可用于設計噴泉實驗是因為NH3 極易溶于水,C項錯誤。D項,Ca(OH)2是微溶物,不可配制2.0 molL-1的溶液,且敘述和敘述 不存在因果關(guān)系,D項錯誤。,2.(2013大綱全國,10,6分)下列操作不能達到目的的是 ( ),答案 A 25 g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為 =0.1 mol,溶于100 mL水后溶液的體積大 于100 mL,所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度小于1.0 molL-1,A項錯誤;KNO3的溶解度受溫度 的影響變化大,NaCl的溶解度受溫度的影響變化小,采取冷卻熱的飽和溶液的方法可使KNO3 結(jié)晶析出,從而與NaCl分離,B項正確;2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O,C項正確;Ca2+ C CaCO3,D項正確。,3.(2013安徽理綜,12,6分)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有S 等其他可溶性雜質(zhì)的離 子)。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去S 最合適的試劑是Ba(NO3)2 B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液,答案 D A項,除去礦鹽中S 的最合適試劑是BaCl2;B項,電解NaCl溶液制備的是NaOH、H2 和Cl2,電解熔融NaCl才能獲得Na和Cl2;C項,AgCl溶解過程存在平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq), 在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D項, Na2CO3水解使溶液呈堿性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞試液鑒別兩者,該項正確。,4.(2013安徽理綜,27,13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過 程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題 組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下: (1)洗滌濾渣A的目的是為了除去 (填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是 。 (2)第步反應的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是 。 (3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃 取出來,TBP (填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻,璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 molL-1 FeSO4標準溶液 滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為 。,答案 (1)Fe3+ 取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈;反之,未洗凈(其 他合理答案均可) (2)2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3+O2+4H2O SiO2(其他合理答案均可) (3)不能 分液漏斗 (4)97.0%,解析 根據(jù)題設信息,本題制備過程可抽象概括為:由CeO2(含SiO2、Fe2O3及少量無關(guān)雜質(zhì))制 備Ce(OH)4。整體思路即為:分離CeO2中的SiO2和Fe2O3并把CeO2轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4。整個流程中 核心元素為Ce,以Ce在流程中的變化形式為主線,分離雜質(zhì)為目的,結(jié)合氧化還原反應和基本 實驗操作完成該題。具體分析如下:(1)廢玻璃粉末中加鹽酸后,Fe2O3溶解生成Fe3+進入濾 液A。濾渣A的表面殘留的雜質(zhì)離子有Fe3+、H+、Cl-等,從實驗現(xiàn)象明顯的角度考慮,可以檢驗 Fe3+(注:也可以檢驗Cl-或H+等)。(2)濾渣A中含CeO2和SiO2,加入稀硫酸和H2O2后,CeO2發(fā)生反 應:2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3+O2+4H2O,Ce3+進入濾液B,SiO2不參加反應,成為濾渣B。(4) Ce(OH)4中加入H2SO4后,再加入FeSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3+,建 立對應關(guān)系式為: Ce(OH)4 FeSO4 208 g 1 mol m 0.100 025.0010-3 mol m=0.52 g 則Ce(OH)4= 100%=97.0%。,A組 20172019年高考模擬考點基礎題組,三年模擬,考點一 物質(zhì)的檢驗,1.(2019上海黃浦二模,8)下列各組溶液用互滴法不能鑒別的是 ( ) A.硝酸銀溶液和氨水 B.鹽酸和碳酸鈉溶液 C.明礬溶液與燒堿溶液 D.碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水,答案 D A項,少量氨水滴加到AgNO3溶液中,可以觀察到有沉淀生成;少量AgNO3溶液滴加 到氨水中,直接生成配離子,觀察不到現(xiàn)象,A項能鑒別。B項,少量Na2CO3溶液滴加到鹽酸中,有 CO2氣體生成;反之無現(xiàn)象,因為生成NaHCO3,B項能鑒別。C項,明礬溶液的溶質(zhì)為硫酸鋁鉀,少 量NaOH溶液滴加到含Al3+的溶液中,有Al(OH)3沉淀生成;反之無現(xiàn)象,因為NaOH過量會直接 生成Al ,C項能鑒別。D項,無論怎樣互滴,現(xiàn)象都相同,均會生成白色沉淀,D項不能鑒別。,2.(2019皖中名校聯(lián)盟聯(lián)考,11)檢驗溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是 ( ) A.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀, 證明有Cl- B.向某溶液中加稀BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解,證明有S C.向某溶液中加入稀鹽酸,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,證明有C D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體,證明含有N,答案 A B項,向某溶液中加稀BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解,白色沉淀 可能是BaSO4或AgCl,不能證明有S ,故B錯誤;C項,向某溶液中加入稀鹽酸,放出能使澄清的 石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能是CO2或SO2,則溶液中可能存在C 、HC 、S 、HS 等,故C錯誤;D項,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故D錯誤。,3.(2019湖南永州二模,11)某溶液中可能含有Cl-、S 、C 、N 、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。 某同學為了確認其成分,設計并完成了如下實驗。下列敘述正確的是 ( ) A.原溶液中c(Fe3+)=0.1 molL-1 B.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適 量氯水,溶液呈紅色,則含有Fe2+ C.S 、N 、Na+一定存在,C 、Al3+一定不存在 D.溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)0.2 molL-1,答案 D 加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,該氣體為氨氣,原溶液中一定存在 0.02 mol N ;產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6 g固體為三氧化二鐵,三氧化二鐵的物質(zhì)的量 為0.01 mol,原溶液中有Fe3+、Fe2+中的一種或兩種,則一定沒有C ;濾液中通入二氧化碳無現(xiàn)象, 則原溶液中一定不存在Al3+;4.66 g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02 mol, 原溶液中含有0.02 mol S ;焰色反應為黃色,則溶液中存在鈉離子,因為加入了氫氧化鈉溶 液,無法判斷原溶液中是否含有鈉離子;據(jù)電荷守恒知,原溶液中一定有Cl-,物質(zhì)的量至少為0.02 mol2+0.02 mol-0.02 mol2=0.02 mol。A項,根據(jù)以上分析可知,無法判斷存在的是鐵離子還 是亞鐵離子,故A錯誤;B項,檢驗亞鐵離子時,取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,此時溶液必 須是無色,然后再加入適量氯水,溶液呈紅色,則含有Fe2+,如果加入硫氰化鉀溶液后顯紅色,則無 法證明原溶液中是否含有亞鐵離子,故B錯誤;C項,無法確定原溶液中是否含有鈉離子,故C錯 誤;D項,根據(jù)以上分析可知,c(Cl-) =0.2 molL-1,故D項正確。,4.(2017廣東惠州三調(diào),12)下列實驗設計能夠成功的是 ( ) A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì): 試樣 白色沉淀 沉淀不溶解說明試樣已變質(zhì) B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì): 粗鹽 精鹽 C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+: 試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色 溶液中含有Fe2+ D.證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強: NaI溶液 溶液變藍色 氧化性:H2O2I2,答案 C A項,加入Ba(NO3)2溶液和鹽酸,等于溶液中有HNO3,可將BaSO3氧化成BaSO4,無法證 明試樣是否變質(zhì),應使用BaCl2溶液和鹽酸;B項,加入的過量BaCl2未除去,得到的“精鹽”中混 有BaCl2雜質(zhì),應先加足量的氯化鋇溶液,后加足量的碳酸鈉溶液;D項,稀硝酸也能將I-氧化為I2, 無法證明是H2O2將I-氧化,應使用稀鹽酸或稀硫酸。,審題技巧 除雜質(zhì)時要看先加入的試劑是否過量,后加入的試劑是否能把先加入的過量的試 劑除去以及最后加入的試劑是否適量。,知識拓展 檢驗Fe2+還可以用NaOH溶液,現(xiàn)象:先產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最 終變?yōu)榧t褐色;也可以用K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀),現(xiàn)象:產(chǎn)生藍色沉淀。,考點二 物質(zhì)的分離和提純,5.(2019福建漳州二模,7)鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥,具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效,其制備方 法為將醋酸放入瓷皿,投入氧化鉛,微溫使之溶化,以三層細紗布趁熱濾去渣滓,放冷,即得醋酸 鉛結(jié)晶,如需精制,可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯,滴醋少許,過七層細布;清液放冷,即得純凈鉛 霜。制備過程中沒有涉及的操作是 ( ) A.萃取 B.溶解 C.過濾 D.重結(jié)晶,答案 A 根據(jù)題干信息可知,涉及的操作有溶解、過濾、重結(jié)晶,沒有涉及的操作是萃取。,6.(2019河北邢臺期末,16)實驗室用有機含碘(主要以I2和I 的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實 驗流程如圖: 已知:碘的熔點為113 ,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華。下列說法錯誤的是 ( ) A.操作和中的有機相從分液漏斗下端放出 B.操作中發(fā)生反應的離子方程式為2I +5S +2H+ I2+5S +H2O C.操作中用到的玻璃儀器僅有溫度計、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶 D.操作可用如圖所示的水浴裝置進行,答案 C A項,操作和均為萃取、分液,四氯化碳的密度比水的大,溶解碘單質(zhì)的有機相 從分液漏斗下端放出,故A正確;B項,操作加入Na2SO3溶液,S 還原I 生成I2,自身被氧化生 成S ,反應的離子方程式為2I +5S +2H+ I2+5S +H2O,故B正確;C項,操作是將四 氯化碳與碘單質(zhì)分離,應采取蒸餾法,還需要蒸餾燒瓶或燒瓶,故C錯誤;D項,固體碘可以不經(jīng)過 熔化直接升華,操作可以利用水浴裝置進行,故D正確。,7.(2019河南天一大聯(lián)考,8)下列實驗操作能達到實驗目的的是 ( ) A.配制Na2SO3溶液時,將Na2SO3溶于新煮沸過并冷卻的蒸餾水中 B.用分液漏斗分離1,2-二溴乙烷與CCl4的混合物 C.將飽和氯水加熱產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸可得到純凈的Cl2 D.氨堿法得到的含少量NH4Cl的NaHCO3,經(jīng)熱分解可得到純凈的NaHCO3,答案 A 1,2-二溴乙烷與CCl4互溶,需用蒸餾的方法分離,B項錯誤;加熱飽和氯水,除Cl2逸出 外,還有HCl及次氯酸分解產(chǎn)生的O2逸出,C項錯誤;NH4Cl和NaHCO3受熱均分解,最終殘留固體 為Na2CO3,D項錯誤。,8.(2019湖南六校聯(lián)考,7)黃血鹽亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)63H2O可用作食鹽添加劑,一種制備黃 血鹽的工藝如下所示: 下列說法錯誤的是 ( ) A.HCN溶液有劇毒,含CN-的廢水必須處理后才能排放 B.“廢水”中含量較多的溶質(zhì)為CaCl2 C.“試劑 X”可能是K2CO3 D.“系列操作”為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,答案 D A項,含CN-的廢水必須處理后才能排放,否則CN-水解生成劇毒性HCN,故A正確;B 項,加入KCl是為了交換Ca2+,故“廢水”中含量較多的溶質(zhì)為CaCl2,故B正確;C項,“脫鈣”應 加入可與Ca2+反應同時補充K+的物質(zhì),故所用的“試劑X”可能是K2CO3,故C正確;D項,產(chǎn)品為 含有結(jié)晶水的化合物,故“系列操作”應該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,故D 錯誤。,易錯警示 欲得到含有結(jié)晶水的化合物,為了防止化合物受熱失去結(jié)晶水,應該采用蒸發(fā)濃 縮、冷卻結(jié)晶操作,不能采用蒸發(fā)結(jié)晶操作。,B組 20172019年高考模擬專題綜合題組 (時間:20分鐘 分值:40分) 一、選擇題(每小題6分,共24分),1.(2019廣東深圳二調(diào),7)NiSO46H2O易溶于水,其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主 要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下。下列說法錯誤的 是 ( ) A.溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4 B.除去Cu2+可采用FeS C.流程中ab的目的是富集NiSO4 D.“操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,答案 A A項,溶解廢渣時若用稀鹽酸代替稀H2SO4,對制備不會有影響,故A錯誤;B項,CuS比 FeS更難溶,向含有Cu2+的溶液中加入FeS發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CuS,故B正確;C項,NiSO4與Na2CO3 反應生成NiCO3沉淀,而后過濾,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這樣可提高NiSO4的濃 度,故C正確;D項,從溶液中得到該溶質(zhì)晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,故D正確。,2.(2019湖北八市二聯(lián),7)一種廢料的主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。 由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳已知常溫下KspNi(OH)2=2.010-15,工藝流程如下。下列 敘述錯誤的是 ( ) A.廢渣的主要成分為二氧化硅 B.黃鈉鐵礬渣中鐵元素為+3價 C.除鈣、鎂過程中,為了提高鈣、鎂的去除率,氟化鈉實際用量應該越多越好 D.“沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全,需調(diào)節(jié)溶液pH9,答案 C A項,二氧化硅與H2SO4、HNO3不反應,酸溶后過濾所得廢渣的主要成分為二氧化 硅,故A正確;B項,H2O2具有強氧化性,加入H2O2將Fe2+全部氧化為Fe3+,所以黃鈉鐵礬渣中鐵元素 為+3價,故B正確;C項,根據(jù)流程圖可知除銅后的濾液應顯酸性,若NaF的用量過大,會生成劇毒 物質(zhì)HF,故氟化鈉的用量不是越多越好,C錯誤;D項,KspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH-)=1.010-5c2(OH-) =2.010-15,則c(OH-)= 10-5mol/L,c(H+)= 10-9mol/L,“沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完 全,需調(diào)節(jié)溶液pH9,故D正確。,審題方法 酸溶: