（山東專(zhuān)用）2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題六原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律課件.pptx

專(zhuān)題六 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表 與元素周期律,高考化學(xué) (山東專(zhuān)用),五年高考,A組 山東省卷、課標(biāo)卷題組,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu),1.(2012山東理綜,9,4分)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( ) A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B.A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.A族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),答案 B A項(xiàng),如NH4Cl由非金屬元素組成,但為離子化合物;C項(xiàng),同位素原子(如1H、2H、3H) 的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;D項(xiàng),一般A族元素的陰離子還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越 弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱。,2.(2011山東理綜,13,4分)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的 是 ( ) A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素,答案 C 多數(shù)主族元素的最高化合價(jià)等于其原子最外層電子數(shù),但有些主族元素(如F、O)、0族元素、許多過(guò)渡元素則不符合此規(guī)律,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核越近,能量越小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;P、S、Cl位于同周期,非金屬性依次增強(qiáng),根據(jù)同周期主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,C項(xiàng)正確;過(guò)渡元素是第三縱列到第十二縱列的元素,包括七個(gè)副族與族,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,3.(2018課標(biāo),35,15分)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量 密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為 、 (填標(biāo) 號(hào))。 (2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是 。 (3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是 、中心原子 的雜化形式為 。LiAlH4中,存在 (填標(biāo)號(hào))。 A.離子鍵 B.鍵 C.鍵 D.氫鍵 (4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。,圖(a) 圖(b) 可知,Li原子的第一電離能為 kJmol-1,O O鍵鍵能為 kJmol-1,Li2O晶格能為 kJmol-1。,(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.466 5 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值 為NA,則Li2O的密度為 gcm-3(列出計(jì)算式)。,答案 (1)D C (2)Li+核電荷數(shù)較大 (3)正四面體 sp3 AB (4)520 498 2 908 (5),解析 (1)根據(jù)能量1s2s2p,可知能量最低的是D,能量最高的是C。 (3)Al 中Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故Al采取sp3雜化,該離子空間構(gòu)型為正四面體。Li+與Al 以離子鍵結(jié)合,Al 中Al與H之間是鍵,A、B項(xiàng)正確。 (4)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能 量,故Li原子的第一電離能為 =520 kJmol-1。O O(g) 2O(g)所吸收的能量 即為O O鍵的鍵能,故O O鍵的鍵能為249 kJmol-12=498 kJmol-1。離子晶體的晶格能是 氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體所釋放的能量,題圖中:2Li+(g)+O2-(g) Li2O(晶體) H=-2 908 kJmol-1,故Li2O晶格能為2 908 kJmol-1。 (5)1個(gè)Li2O晶胞中有8個(gè)Li+,O2-處于頂點(diǎn)和面心,O2-的個(gè)數(shù)為8 +6 =4,故Li2O的密度= = gcm-3。,考點(diǎn)二 元素周期表與元素周期律,4.(2018課標(biāo),12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、 Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻 璃。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價(jià),答案 B 氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實(shí)驗(yàn)室中用CaF2與濃 H2SO4反應(yīng)制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下 是固體,A錯(cuò)誤;CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯(cuò)誤;F是非金 屬性最強(qiáng)的元素,沒(méi)有正化合價(jià),氯元素的最高化合價(jià)是+7價(jià),D錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展 CaF2是一種難溶于水的固體,實(shí)驗(yàn)室利用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF:CaF2+H2SO4 (濃) CaSO4+2HF,該反應(yīng)不能在玻璃儀器中進(jìn)行,應(yīng)在鉛皿中進(jìn)行。,5.(2017課標(biāo),12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可 用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一 種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期,答案 C 根據(jù)W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的 為Na元素,則Y為Na元素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀以及有 刺激性氣味的氣體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為O元素,Z 為S元素。O的非金屬性比N強(qiáng),則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng),A項(xiàng)正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu) 相同,B項(xiàng)正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;S與O同主族,與Na同 周期,D項(xiàng)正確。D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW,答案 C 設(shè)Y的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對(duì)位置可知,Z、X、 W的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四 種元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確;根據(jù) 元素周期律,可知原子半徑:SiNO(XYZ),A錯(cuò)誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4HNO3(YW),D錯(cuò)誤。,6.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已 知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW,7.(2014山東理綜,8,5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是 ( ) A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D Cl與 Cl得電子能力相同,答案 D 同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核外電子排 布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如Na+和F-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C中四種離子半徑的大小順序應(yīng)為: ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 Cl和 Cl互為同位素,得電子能力相同,D項(xiàng)正確。,8.(2013山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示, W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知 ( ),A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性,答案 A W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可推出W為N,X為 O,Y為S,Z為Cl。根據(jù)元素周期律,同一主族從下到上非金屬性增強(qiáng),同一周期從左到右非金屬 性增強(qiáng),與氫化物穩(wěn)定性的規(guī)律一致,A項(xiàng)正確;B選項(xiàng)沒(méi)有注明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物, 例如H2SO4的酸性比HClO的強(qiáng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱, C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2中氯元素的化合價(jià)為0,處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)既可升高也可降低,Cl2在化學(xué)反應(yīng)Cl2 +H2O HCl+HClO中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,9.(2013山東理綜,32,8分)鹵族元素包括F、Cl、Br等。 (1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是 。,(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個(gè) 晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為 ,該功能陶瓷的化學(xué)式為 。 (3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 。第一電離能介于B、N之間 的第二周期元素有 種。 (4)若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對(duì)電子 的原子是 。,答案 (1)a (2)2 BN (3)sp2 sp3 3 (4)X,解析 (1)b項(xiàng),氟元素?zé)o最高正價(jià);c項(xiàng),HF分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比HCl、HBr高;d項(xiàng),F2、 Cl2、Br2的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高。 (2)根據(jù)題給晶胞,可以判斷大球代表B原子。則晶胞中B原子個(gè)數(shù)為8 +1=2,N原子個(gè)數(shù)為4 +1=2,則化學(xué)式為BN。 (3)判斷第一電離能時(shí)要注意洪特規(guī)則,其中O原子第一電離能小于N原子但大于B原子,Be原 子第一電離能大于B原子但小于N原子,故共有Be、C、O三種元素。 (4)硼原子是缺電子體,故需要外界原子提供孤對(duì)電子。,B組 課標(biāo)卷、其他自主命題省(區(qū)、市)卷題組,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu),1.(2019浙江4月選考,10,2分)下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.18O2和16O3互為同位素 B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物 C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體,答案 B 同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱(chēng),18O2和16O3均為分子,不互為同位 素,A錯(cuò)誤;正己烷和2,2-二甲基丙烷結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差一個(gè)“CH2”,故互為同系物,B正 確;核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子,而C60和C70均為分子,兩者互為同素異形體,C 錯(cuò)誤;H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2分子式顯然不同,不互為同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤。,解題點(diǎn)睛 本題考查“四同”及核素,熟悉相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延是解題的關(guān)鍵。,2.(2019上海選考,1,2分)元素 Og中文名為 ,是一種人工合成的稀有氣體元素,下列正確的是 ( ) A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295 C.質(zhì)量數(shù)是177 D.第六周期0族元素,答案 A 根據(jù)核素符號(hào) Og可知,質(zhì)量數(shù)為295,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=118,中子數(shù)=295-118= 177,該原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù)可知 Og屬于第七周期0族元 素。,3.(2019北京理綜,8,6分)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不 懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被 采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.In是第五周期第A族元素 B In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C.原子半徑:InAl D.堿性:In(OH)3RbOH,答案 D 本題考查了原子的組成、元素周期表和元素周期律等知識(shí),以張青蓮教授主持測(cè) 定的某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為背景材料考查學(xué)生的分析推理能力,體現(xiàn)了證據(jù)推理 與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)和愛(ài)國(guó)主義情懷的價(jià)值觀念。 銦和銣同屬第五周期元素,銣在A族,銦在A族,銣的金屬性比銦強(qiáng),所以RbOH的堿性強(qiáng)于 In(OH)3的堿性,D錯(cuò)誤。,審題方法 該題題干中前面一段話只起鋪墊作用,沒(méi)有核心信息,審題時(shí)把注意點(diǎn)放在題干的 后面兩句話上即可。,4.(2019江蘇單科,2,2分)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天 石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ( ) A.中子數(shù)為18的氯原子 Cl B.N2的結(jié)構(gòu)式:N N C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: D.H2O的電子式:,答案 D 本題涉及原子的表示、分子的結(jié)構(gòu)式、離子的結(jié)構(gòu)示意圖、分子的電子式等知 識(shí),通過(guò)對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷,考查了分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力,以一個(gè)化學(xué)方程式為信息 引出幾種常見(jiàn)微粒,體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。 A項(xiàng),中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為 Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氮原子最外層為5個(gè)電子,N2的結(jié)構(gòu)式為,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,錯(cuò)誤;D項(xiàng),依據(jù)H、O原子的最外層電子數(shù)可 知該項(xiàng)正確。,解題關(guān)鍵 熟悉各類(lèi)基本化學(xué)用語(yǔ)的表示方法,掌握電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)原則是解答本題 的關(guān)鍵。,5.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外 最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法 的是 ( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是 Ts,答案 D 中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)為 Ts。,6.(2018課標(biāo),10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成 一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電 子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 ( ) A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,答案 A 由題意可推知W為N、X為O、Y為Na、Z為Cl。X與W可形成NO、NO2、N2O4等, 與Y可形成Na2O、Na2O2,與Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正確;Na2O2、NaN3中均含有離子鍵與非 極性共價(jià)鍵,B不正確;N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Cl-與N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)不同, C不正確;HNO2為弱酸,D不正確。,7.(2018課標(biāo),8,6分)下列敘述正確的是 ( ) A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同,答案 B A項(xiàng),24 g鎂和27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol,1 mol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,1 mol鋁含 有的質(zhì)子數(shù)為13NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子,含有的電子數(shù)相 同,正確;C項(xiàng),1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子數(shù)比為54,錯(cuò)誤;D項(xiàng), 乙烷的結(jié)構(gòu)式為 ,1 mol乙烷中含有的化學(xué)鍵為7 mol,乙烯的結(jié)構(gòu)式為 ,1 mol乙烯中含有的化學(xué)鍵為5 mol,錯(cuò)誤。,易混易錯(cuò) 等物質(zhì)的量的重水和水中含有的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同。,8.(2015課標(biāo),9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、 6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列 敘述 的是 ( ) A.元素的非金屬性次序?yàn)閏ba B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,答案 B 由題意可知:a為H,b為S,c為Cl,d為K。由元素周期律知:同周期主族元素從左到右非 金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:ClS;H2與S、Cl2化合時(shí),S和Cl2均體現(xiàn)氧化性,故非金屬性次序 為cba,A項(xiàng)正確。H與K不能形成共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤。K與其他3種元素分別形成KH、K2S、 KCl,三者均為離子化合物,C項(xiàng)正確。H的最高和最低化合價(jià)分別為+1、-1,代數(shù)和為0;S的 最高和最低化合價(jià)分別為+6、-2,代數(shù)和為4;Cl的最高和最低化合價(jià)分別為+7、-1,代數(shù)和為6, D項(xiàng)正確。,9.(2016課標(biāo),9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層 結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述 的是 ( ) A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案 A 由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH 中,H元素的化合價(jià)為-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、 SO3等,B項(xiàng)正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項(xiàng)正確;氫硫酸 是一種弱酸,D項(xiàng)正確。,知識(shí)拓展 二元化合物是指由兩種元素組成的化合物。 金屬氫化物中H元素為-1價(jià)。,10.(2015課標(biāo),12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.單質(zhì)的沸點(diǎn):WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,答案 B W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8, 可判斷出W為氫元素,X為氮元素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,則Y、Z兩元素原子最外層電 子數(shù)之和為18-1-5=12,則Y為磷元素,Z為氯元素。A項(xiàng),單質(zhì)的沸點(diǎn):N2H2;B項(xiàng),非金屬性:ClH, 陰離子的還原性:H-Cl-,正確;C項(xiàng),Cl的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于P的;D項(xiàng),P和N可以 存在于同一離子化合物中,如NH4H2PO4。,11.(2015江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是 ( ) A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 Cl B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式: D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3CCH2Cl,答案 C A項(xiàng),元素符號(hào)的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù),該氯原子應(yīng)表示為 Cl;B項(xiàng),Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 為 ;D項(xiàng),氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。,12.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有 6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主 族。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W),答案 B 由題意可知X為O,Y為F,Z為Na,W為S。A項(xiàng),X、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為O2-、S2-,二 者電子層結(jié)構(gòu)不同,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),由F、Na兩種元素組成的化合物是離子化合物,故正確;C項(xiàng),H2S 的熱穩(wěn)定性比HF的弱,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),原子半徑:r(Na)r(S)r(O)r(F),故錯(cuò)誤。,13.(2018課標(biāo),35,15分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題: (1)Zn原子核外電子排布式為 。 (2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn) I1(Cu)(填 “大于”或“小于”)。原因是 。 (3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ),其化學(xué)鍵類(lèi)型是 ; ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是 。,(4)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng) 傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為 ,C原子的雜化形式為 。 (5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱(chēng)為 。六棱柱底邊 邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為 gcm-3(列出計(jì)算 式)。,答案 (1)Ar3d104s2 (2)大于 Zn核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子 (3)離子鍵 ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小 (4)平面三角形 sp2 (5)六方最密堆積(A3型),解析 (1)Zn是30號(hào)元素,核外有30個(gè)電子,故核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d10 4s2。 (2)由于Zn的核外電子排布式為Ar3d104s2,Cu的核外電子排布式為Ar3d104s1,Zn核外電子排布 處于全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能更大,所以I1(Zn)I1(Cu)。 (3)ZnF2熔點(diǎn)較高,屬于離子晶體,含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵;ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均是分子晶 體,分子極性較小,根據(jù)相似相溶原理知,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于有機(jī)溶劑。 (4)ZnCO3中的陰離子為C ,C 中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+ (4+2-32)=3,且無(wú)孤電子 對(duì),故空間構(gòu)型為平面三角形,C原子的雜化形式為sp2。 (5)由金屬Zn晶體中的原子堆積方式圖可知,其堆積方式為六方最密堆積;六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,則六棱柱底面積為(6 a a)cm2= a2 cm2,體積為 a2c cm3;根據(jù)均攤法知,一個(gè)六棱 柱中含有Zn原子數(shù)目為12 +2 +3=6,所以Zn的密度= = gcm-3=,gcm-3。,14.(2015四川理綜,8,13分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 和R屬同族元素;Z和U位于第A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電 子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)R基態(tài)原子的電子排布式是 。 (2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是 。 (3)X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);Z和U的 氫化物中沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排 列順序是 (填化學(xué)式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 。,答案 (13分)(1)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 (2)三角錐形 (3)HNO3 HF Si、Mg、Cl2 (4)P4+10CuSO4+16H2O 10Cu+4H3PO4+10H2SO4,解析 短周期元素X、Z、Q、R、T、U原子序數(shù)依次增大,Z和U位于第A族,則可知Z為F,U 為Cl;X與Z可形成XZ4,則X為C;R與X同族,則R為Si;Q的基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s2, Q為Mg;T的一種單質(zhì)在空氣中能自燃,則T為P。 (1)R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2。 (2)在PCl3分子中磷原子與氯原子形成三個(gè)鍵,磷原子還有一對(duì)孤電子對(duì),由價(jià)層電子對(duì)互斥 理論可知PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形。 (3)X位于第二周期,該周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3;Z和U的氫化 物分別為HF和HCl,而HF分子之間存在氫鍵,所以沸點(diǎn):HFHCl;Q、R、U形成的單質(zhì)分別為 Mg、Si和Cl2,Mg為金屬晶體,Si為原子晶體,Cl2為分子晶體,三種晶體熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iMg Cl2。 (4)由題中提示信息及原子守恒和得失電子守恒可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為10CuSO4+P4+ 16H2O 4H3PO4+10Cu+10H2SO4。,考點(diǎn)二 元素周期表與元素周期律,15.(2019浙江4月選考,14,2分)2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律 和元素周期表,下列推斷不合理的是 ( ) A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體 B.位于第四周期第A族的元素為非金屬元素 C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7 D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,答案 C 根據(jù)周期表中各周期的元素種類(lèi)數(shù)可推知第四、五、六、七周期的0族元素的原 子序數(shù)分別為36、54、86和118。第35號(hào)元素應(yīng)在第四周期第A族,單質(zhì)是Br2,在常溫常壓 下是液體,A正確;第四周期第A族的元素為As,為非金屬元素,B正確;第84號(hào)元素在第A族, 最高化合價(jià)是+6,故C錯(cuò)誤;D正確。,解題點(diǎn)睛 解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)有二,一是熟記每個(gè)主族從上到下元素的名稱(chēng)和符號(hào),二是會(huì)根 據(jù)周期表中各周期的元素種類(lèi)數(shù)推斷下一周期同主族或0族元素的原子序數(shù)。,16.(2019上海選考,15,2分)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示,其中m的 氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 ( ),A.非金屬性:mn B.氫化物穩(wěn)定性:nq D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:pq,答案 C m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng),即為NH3+HNO3 NH4NO3的反應(yīng),則m為氮元素,再結(jié)合題給元素周期表結(jié)構(gòu)片段可推知n為氧元素,p為硫元素,q為 氯元素。A項(xiàng),同周期主族元素從左到右,元素非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性:m(N)p(S);C項(xiàng),電子層數(shù)目相同 的陰離子,核電荷數(shù)越大其離子半徑越小,則離子半徑:S2-Cl-,即pq;D項(xiàng),元素非金屬性越強(qiáng),其 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),由于非金屬性:p(S)q(Cl),則酸性:H2SO4HClO4。,17.(2019課標(biāo),9,6分)今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分, W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ),A.原子半徑:WX B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài) C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZW D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿,答案 D 本題涉及元素周期律、元素周期表的應(yīng)用,借助元素周期表片段考查考生元素推 斷、分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。通過(guò)元素“位構(gòu)性”之間的邏輯關(guān)系,體現(xiàn)證據(jù)推理 與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。 根據(jù)題給周期表片段中各種元素的相對(duì)位置可知,W與X的最高化合價(jià)之差為2,設(shè)X的最高化 合價(jià)為a,則W的最高化合價(jià)為a+2,結(jié)合題意知2a+2=8,解得a=+3,從而推知X為Al、Y為Si、Z 為P、W為N。A項(xiàng),同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子 半徑逐漸增大,故原子半徑:W(N)X(Al);B項(xiàng),常溫常壓下,Y(Si)單質(zhì)為固態(tài);C項(xiàng),非金屬性: Z(P)W(N),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZW;D項(xiàng),X為Al,其最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3, 屬于兩性氫氧化物。,18.(2019課標(biāo),9,6分)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X 與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是 ( ) A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高 B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物 C.X與Z可形成離子化合物ZX D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸,答案 B 本題涉及元素周期律的直接應(yīng)用與判斷,通過(guò)元素周期表和元素周期律知識(shí)的綜 合應(yīng)用,考查了分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力,從原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和性質(zhì),體現(xiàn)了 宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。 由題意可推知,X、Y、Z分別為C、Mg、Si。A項(xiàng),CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體,錯(cuò)誤;B項(xiàng), C的非金屬性比Si強(qiáng),則C的氫化物的熱穩(wěn)定性大于Si的氫化物,正確;C項(xiàng),SiC是共價(jià)化合物,錯(cuò) 誤;D項(xiàng),Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸,錯(cuò)誤。,思路分析 由Y的最外層電子數(shù)等于X的次外層電子數(shù)可知X為第二周期元素,Y最外層電子 數(shù)為2,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10,所以X、Z的最外層電子數(shù)之和為8,由X、Z同族可 推知X、Z分別為C和Si,Y原子半徑大于Z,則Y為Mg元素。,19.(2019江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量 最多的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于 同一主族。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.由X、Y組成的化合物是離子化合物 C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng),答案 B 本題涉及的考點(diǎn)有元素周期律和元素周期表的應(yīng)用、原子半徑大小的比較、元素 金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷與應(yīng)用,通過(guò)元素推斷的形式考查了學(xué)生提取、吸收、整合化 學(xué)信息的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。 X是地殼中含量最多的元素,則X為O;Y的原子序數(shù)比X大且Y原子的最外層有2個(gè)電子,則Y為 Mg;Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,則Z為Si;W與X位于同一主族,則W為S。A項(xiàng),同 周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半 徑:r(Mg)r(Si)r(S)r(O),即r(Y)r(Z)r(W)r(X),錯(cuò)誤;B項(xiàng),由X、Y組成的化合物是MgO,為 離子化合物,正確;C項(xiàng),Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SiO3,S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 是H2SO4,Si的非金屬性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),S的非金屬性弱于O,H2S的 熱穩(wěn)定性比H2O弱,錯(cuò)誤。,方法技巧 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素的非金 屬性有關(guān),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。,20.(2017課標(biāo),12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元 素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 ( ) A.氫化物沸點(diǎn):WW C.化合物熔點(diǎn):Y2X3YZ3 D.簡(jiǎn)單離子的半徑:YX,答案 D 設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y,則W、X、Z的最外層電子數(shù)分別為y+2、y+3、y+4,根據(jù) 題意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y為Al,W為N,X為O,Z為Cl。A項(xiàng),因NH3分子間可形 成氫鍵,所以氫化物沸點(diǎn):NH3HCl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3,W的氧化物對(duì) 應(yīng)水化物為HNO3或HNO2,酸性:YAlCl3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+、O2-均為10e-微粒,根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律,可 知離子半徑:Al3+O2-,正確。,21.(2016課標(biāo),12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn) 單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.簡(jiǎn)單離子半徑:WZ,答案 B 由題意可知X為Na,Z為Cl,W為N或O,Y為P或S。A項(xiàng),簡(jiǎn)單離子半徑WX,故錯(cuò)誤;B 項(xiàng),W與X(Na)形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后均形成NaOH溶液,溶液呈堿性,故正 確;C項(xiàng),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WY,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:YZ,故錯(cuò)誤。,疑難突破 以短周期元素中原子半徑最大為突破口,再聯(lián)系Z與X形成的離子化合物的水溶液 為中性,將信息聯(lián)系起來(lái),可推斷出各元素。,22.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是 ( ) A.溶解度:Na2CO3NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性:HClPH3 C.沸點(diǎn):C2H5SHC2H5OH D.堿性:LiOHBe(OH)2,答案 C A項(xiàng),相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度;B項(xiàng),Cl元素的非金屬性比 P元素的強(qiáng),所以HCl比PH3穩(wěn)定;D項(xiàng),Li元素的金屬性比Be元素的強(qiáng),所以LiOH的堿性強(qiáng)于 Be(OH)2的堿性;C項(xiàng),乙醇分子間可以形成氫鍵,使乙醇的沸點(diǎn)高于C2H5SH。,解題技巧 牢記常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)等。,23.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其 中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法 的是 ( ) A.原子半徑:WZYX B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZ C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,答案 A 根據(jù)題中信息知X為N,Y為O,Z為Si,W為P。原子半徑:ZWXY,故A錯(cuò)誤;最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,故B正確;最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O NH3PH3SiH4,故C正確;N、P、Si的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,故D正確。,24.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最 多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列 說(shuō)法正確的是 ( ) A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),答案 D 由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A不正確;Na2O2 中含有非極性共價(jià)鍵,B不正確;金屬性:YZ,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:YZ,C不正確;非 金屬性:XW,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XW,D正確。,規(guī)律總結(jié) 元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn) 單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。,25.(2017海南單科,19-,6分)下列敘述正確的有 ( ) A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則其最高化合價(jià)為+7 B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能 C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性 D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn),答案 AD 某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則該元素為Br,其最高正價(jià)為+7, A項(xiàng)正確;同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第A族、 第A族元素第一電離能大于其相鄰元素,Na元素第一電離能小于Mg元素,但是Na元素第二 電離能大于Mg元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO中的+1價(jià)氯穩(wěn)定性比HClO4中的+7 價(jià)氯差,更容易得電子, 故次氯酸的氧化性大于高氯酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鄰羥基苯甲醛( )能形成分子內(nèi)氫鍵,對(duì) 羥基苯甲醛( )能形成分子間氫鍵,形成分子間氫鍵時(shí)熔沸點(diǎn)較高,形成 分子內(nèi)氫鍵時(shí)熔沸點(diǎn)較低,所以鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛,D項(xiàng)正確。,26.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處 于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法 正確的是 ( ) A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W) B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿 C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng) D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物,答案 D 由Z是地殼中含量最多的元素可推出Z為O;由Y、Z同周期且相鄰,Y的原子序數(shù)小 于Z,推出Y為N;由W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素可知W為Na;因X原子序數(shù)最小且為主族元 素,又知只有Y、Z處于同周期,推出X為H。A項(xiàng),原子半徑:r(Y)r(Z);B項(xiàng),NaOH為強(qiáng)堿;C項(xiàng),N2 的氧化性比O2的弱;D項(xiàng),HNO3(或HNO2)為共價(jià)化合物,NH4NO3為離子化合物。,知識(shí)拓展 化合物類(lèi)別的幾個(gè)特例 AlCl3:由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的共價(jià)化合物。 NaOH:含有極性鍵的離子化合物。 Na2O2:含有非極性鍵的離子化合物。 NH4NO3:全部由非金屬元素形成的離子化合物。,27.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元 素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是 ( ),A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次 遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性,答案 D 由題意可知X為O,W為S,Z為P,Y為Si,T為As。熱穩(wěn)定性:H2OH2SPH3,A項(xiàng)不正確; 火山口附近有游離態(tài)的硫,B項(xiàng)不正確;SiO2屬于原子晶體,C項(xiàng)不正確;砷元素位于金屬元素與 非金屬元素的分界處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中砷元素為+3價(jià),其化合價(jià)可以升高到+5價(jià),也可 以降低到-3價(jià),D項(xiàng)正確。,28.(2019天津理綜,7,14分)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序 數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)砷在元素周期表中的位置 Mc的中子數(shù)為 。 已知: P(s,白磷) P(s,黑磷) H=-39.3 kJmol-1; P(s,白磷) P(s,紅磷) H=-17.6 kJmol-1; 由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是 。 (2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較: 熱穩(wěn)定性:NH3 PH3(填“”或“”或“”),判斷依據(jù)是 。 (3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推 斷正確的是 (填序號(hào))。 a.不能與NaOH反應(yīng) b.含離子鍵、共價(jià)鍵,c.能與水反應(yīng) (4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,因此,配制SbCl3溶液應(yīng)注意 。 (5)在1 L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體,t 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng): PH4I(s) PH3(g)+HI(g) 4PH3(g) P4(g)+6H2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 達(dá)平衡時(shí),體系中n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,則t 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 (用字母表示)。,答案 (14分)(1)第四周期第A族 173 黑磷 (2) N2H4分子間存在氫鍵 (3)b、c (4)SbCl3+H2O SbOCl+2HCl(“ ”寫(xiě)成“ ”亦可) 加鹽酸,抑制水解 (5)(b+ )b,解題關(guān)鍵 (5)題中三個(gè)反應(yīng)為連鎖反應(yīng),求反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的關(guān)鍵是求出平衡體系中 PH3的物質(zhì)的量。,29.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。,回答下列問(wèn)題: (1)Z元素在周期表中的位置為 。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。 (3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 。 a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合 物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 和58 。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量,比為91,烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由 上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為 最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量 分別為 ,生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。,答案 (共14分)(1)第三周期,A族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) H=-687 kJmol-1 (5) Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4 (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol 2 mol,解析 根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素,Y為氧元素,Z為氯元素。 (3)Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S 2S+2H2O,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金屬性比S元素 的非金屬性強(qiáng),a項(xiàng)正確;氧化性的強(qiáng)弱與氧化劑得電子的多少無(wú)關(guān),而與得電子的難易程度有 關(guān),b項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O比H2S的熱分解溫度高,說(shuō)明H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng),從而可知O元素比S元素的 非金屬性強(qiáng),c項(xiàng)正確。 (4)Si和Cl2反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4的熔點(diǎn)為-69 ,沸點(diǎn)為58 ,說(shuō)明室溫下SiCl4為液體,生成1 mol 液態(tài)SiCl4放熱687 kJ,據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (5)m(C)m(H)=91,則n(C)n(H)= =34;設(shè)化合物Q的化學(xué)式為Mg2Cx,則其與水反應(yīng) 的化學(xué)方程式為Mg2Cx+4H2O 2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烴的分子式為C3H4, 為丙炔,其電子式為 。 (6)Cu與H2SO4和HNO3的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有CuSO4,說(shuō)明HNO3全部被還原,生成的兩種 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,說(shuō)明這兩種氣體是NO和NO2,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì) 的量為y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化為NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2 mol,由得,失電子守恒知3x+y=4 mol,聯(lián)立解方程組可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失電子守恒 知2n(Cu)=3x+y=4 mol,則n(Cu)=2 mol,n(CuSO4