2019屆高中化學(xué)第三章第三節(jié)第2課時鹽類水解的影響因素和應(yīng)用課件新人教版選修.pptx

第2課時 鹽類水解的影響因素和應(yīng)用,新課導(dǎo)入(教師用書備用),學(xué)習(xí)目標(biāo),1.了解影響鹽類水解平衡的因素。(素養(yǎng):變化觀念與平衡思想) 2.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。(素養(yǎng):科學(xué)探究與創(chuàng)新意識),知識分點突破,能力總結(jié)提升,知識分點突破,知識點1 鹽類水解平衡移動及水解平衡常數(shù),基礎(chǔ)梳理,1.對鹽類水解程度的影響,大,促進(jìn),大,促進(jìn),抑制,促進(jìn),抑制,促進(jìn),2.鹽的水解常數(shù) (1)定義:水解反應(yīng)的平衡常數(shù)叫做水解平衡常數(shù)或水解常數(shù),用Kh表示。 (2)意義:Kh表示水解反應(yīng)趨勢的大小,Kh數(shù)值越大,水解趨勢越大。,疑難探究,問題導(dǎo)思,1.有人認(rèn)為,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng),使平衡向水解方向移動,這種說法對嗎?為什么?,2.已知25 時,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=10-5,則含等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合溶液顯什么性質(zhì)?(酸、堿、中),3.鹽溶液稀釋后,水解程度增大與溶液的酸堿性減弱矛盾嗎?,提示:不矛盾,因為稀釋溶液可以促進(jìn)鹽的水解,水解產(chǎn)生的H+或OH-的物質(zhì)的量增大,但是溶液體積增大的程度大于水解平衡移動的程度,所以稀釋時水解程度雖然增大,但溶液的酸性或堿性卻減弱了。,歸納總結(jié),1.從定量角度理解鹽類的水解 (1)鹽類的水解一般是微弱的。 (2)水解常數(shù)(Kh)受溫度的影響,結(jié)合鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則溫度升高Kh增大;Kh與Ka(或Kb)、KW的定量關(guān)系為KaKh=KW或KbKh=KW。(Ka為弱酸的電離常數(shù),Kb為弱堿的電離常數(shù))。,(2)判斷弱酸(弱堿)和含弱酸陰離子(弱堿陽離子)的鹽的混合溶液的酸堿性。如25 時 K(CH3COOH)=1.7510-5,則CH3COO-的水解常數(shù)Kh(CH3COO-)=5.710-10,由此可知,在物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度。,題點一 鹽類水解的影響因素,B,題組例練,D,題點二 水解常數(shù)的計算與應(yīng)用,D,3.常溫下,某酸HA的電離常數(shù):K=110-5,下列說法正確的是( ),A,知識點2 鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,基礎(chǔ)梳理,HAHXHYHZ,疑難探究,問題導(dǎo)思,1.實驗室配制FeCl3溶液時往往滴加少量鹽酸,為什么?,2.Al2(SO4)3加熱蒸干,能否得到Al(OH)3?,提示:抑制Fe3+的水解。,提示:不能。,3.俗話說:“灰混糞,糞混灰,灰糞相混損肥分?！逼渲小盎摇敝覆菽净?主要成分為K2CO3,“糞”含有銨態(tài)氮肥。能否解釋其中的奧妙?,歸納總結(jié),題組例練,1.實驗室在配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是( ) A.防止硫酸鐵分解 B.抑制硫酸鐵水解 C.促進(jìn)硫酸鐵溶解 D.提高溶液的pH,B,題點一 配制鹽溶液與離子共存問題,解析:加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。,C,2.無色透明溶液中能大量共存的離子組是( ),題后悟道,鹽溶液的配制方法 (1)配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸,可使水解平衡向左移動,抑制弱堿陽離子的水解。 (2)配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:應(yīng)加入少量強(qiáng)堿,抑制弱酸根離子水解。,3.(2018廣東佛山模擬)下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是( ) CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3 A.全部都可以 B.僅 C.僅 D.僅,D,題點二 溶液蒸干所得固體和除雜問題,解析:FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物; Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3(CaO);NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2;KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2;FeCl3受熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和鹽酸,而鹽酸揮發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)其水解,最終水解徹底,受熱分解得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。,4.(2018貴州貴陽檢測)下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì),為制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是( ),A,A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液,解析:要使Fe2+和Fe3+全部除去,由題給信息可知,需將Fe2+全部氧化成Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5pH6.5,即可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,且保證Zn2+不沉淀。氧化Fe2+時不能引入新的雜質(zhì),只能用H2O2,調(diào)pH時才不能引入新的雜質(zhì),用ZnO能促進(jìn)Fe3+的水解。,知識點3 溶液中粒子濃度關(guān)系比較,基礎(chǔ)梳理,1.溶液中離子濃度大小的比較,(1)不同溶液中同一離子濃度的比較 要看溶液中其他離子對其影響的因素。如25 時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中: NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2,c()由大到小的順序為 。,(2)同一溶液中不同離子濃度的比較,存在的分子有 ,離子有 。 電荷守恒式: 。,H2O、CH3COOH,CH3COO-、H+、OH-,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),存在的分子有 ,離子有 。 電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。 物料守恒式:c(Na+)= =0.1 mol/L。 質(zhì)子守恒式: 。,H2O、CH3COOH,Na+、CH3COO-、OH-、H+,c(CH3COO-)+c(CH3COOH),物料守恒式: =0.1 mol/L。,c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),存在的分子有 ,離子有 。 電荷守恒式: 。 物料守恒式: =0.2 mol/L。,H2O、CH3COOH,CH3COO-、H+、OH-、Na+,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),疑難探究,問題導(dǎo)思,1.NH4Cl與氨水的混合液中,離子濃度的大小關(guān)系有幾種情況?,2.已知等濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液顯酸性,則溶液中離子濃度大小順序如何?,提示:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。,歸納總結(jié),1.解題思路,2.“一個比較” 比較同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽(或強(qiáng)酸弱堿鹽)的水解能力。 3.抓住“兩個微弱” (1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的 如CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。 (2)鹽溶液中離子的水解是微弱的 如CH3COONa溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。,4.明確“三個主次” (1)多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,其余各步電離為次;多元弱酸的酸根離子水解時,以第一步水解為主,其余各步水解為次。,(3)弱酸與弱酸鹽(或弱堿與弱堿鹽)以等物質(zhì)的量濃度組成的混合液中,一般來說以弱酸(或弱堿)電離為主,弱酸鹽(或弱堿鹽)水解為次。如濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-)。,5.遵守“三個守恒”,題組例練,1.由下列物質(zhì)所配成的0.1 molL-1的溶液中,離子濃度由大到小的順序排列正確的是( ),D,題點一 單一溶液中粒子濃度大小比較,2.(2018山東聊城月考)常溫下,下列溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ),C,題后悟道,以NaH2PO2、H3PO2各粒子濃度大小比較為例歸納分析方法,3.下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是( ),A,題點二 不同溶液中同種粒子濃度大小的比較,題后悟道,能力總結(jié)提升,課堂小結(jié)