2020版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題7第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件蘇教版.pptx

第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素,-2-,考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。 2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。 3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,-3-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 導(dǎo)學(xué)誘思 在一密閉容器中有A和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始,它們的起始濃度均為1 molL-1。反應(yīng)進(jìn)行2 min后A的濃度為0.8 molL-1,B的濃度為0.6 molL-1,C的濃度為0.6 molL-1。則2 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)= ,v(B)= ,v(C)= 。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,0.1 molL-1min-1,0.2 molL-1min-1,0.3 molL-1min-1,-4-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,落實(shí)基礎(chǔ) 1.表示方法 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來(lái)表示。 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 v= ,單位為 或 等。 3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 對(duì)于已知反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在同一時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)速率,當(dāng)單位相同時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的 之比。即v(A)v(B)v(C)v(D)= 。,減小,增大,molL-1min-1,molL-1s-1,化學(xué)計(jì)量數(shù),mnpq,-5-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 ( ) (2)由 計(jì)算平均速率,用反應(yīng)物表示為正值,用生成物表示為負(fù)值( ) (3)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,數(shù)值越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越快( ),-6-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案,解析,-7-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) (1)對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g),單位相同時(shí),不同物質(zhì)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,同時(shí)它們的物質(zhì)的量濃度變化量之比、物質(zhì)的量的變化量之比也等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即v(A)v(B)v(C)=n(A)n(B)n(C)=c(A)c(B)c(C)=mnp。 (2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。,-8-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度二 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較 例2反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)(H0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:,回答問(wèn)題: (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,abc為 ; (2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)?。,答案,解析,-9-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,互動(dòng)探究1.題中化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時(shí)速率還是平均速率? 2.若該反應(yīng)中v(B)=0.6 molL-1min-1,v(A)=0.2 molL-1min-1,哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快?,答案: 由化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式可知,化學(xué)反應(yīng)速率是在一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而非瞬時(shí)速率。,答案: 同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比:v(B)v(A)=0.60.2=31,二者表示的反應(yīng)速率相同。,-10-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) (1)由于固體、純液體的濃度視為常數(shù),所以一般不計(jì)算它們的化學(xué)反應(yīng)速率,某些情況下可以用它們的物質(zhì)的量或質(zhì)量的變化來(lái)表示。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的解題思路 看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。 換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。,-11-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,跟蹤訓(xùn)練 1.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)=0.45 molL-1s-1 v(B)=0.6 molL-1s-1 v(C)=0.4 molL-1s-1 v(D)=0.45 molL-1s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是( ) A.= B.= C. D.,答案,解析,-12-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.以煤為原料合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過(guò)程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):,現(xiàn)在300 、容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:,-13-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.a=30,b=1.5 B.c=25,d=4.5 C.前30 min內(nèi),反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.05 molL-1min-1 D.后40 min內(nèi),反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.025 molL-1min-1,答案,解析,-14-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g) B(g)+C(g) H0。若反應(yīng)物的濃度由2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s,那么反應(yīng)物濃度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需的時(shí)間( ) A.10 s B.大于10 s C.小于10 s D.無(wú)法判斷,答案,解析,-15-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.在一定溫度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( ) A.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2 mol(Lmin)-1 B.610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2 mol(Lmin)-1 C.反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 molL-1 D.反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%,答案,-16-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,影響反應(yīng)速率的因素 導(dǎo)學(xué)誘思 判斷正誤,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率( ) (2)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng): 等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變( ) (3)一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收: 平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快( ),答案,解析,-17-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,落實(shí)基礎(chǔ) 1.內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物本身的 。 2.外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件),性質(zhì),增大,減小,增大,減小,增大,減小,增大,接觸面增大,-18-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.從活化分子理論的角度解釋 (1)有效碰撞、活化分子和活化能: 有效碰撞:能引起化學(xué)反應(yīng)的分子之間的碰撞。 活化分子:能夠發(fā)生 的分子。 活化能: 如圖所示,E1表示 ;使用催化劑時(shí)的活化能為 ,E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量;反應(yīng)熱為 。,有效碰撞,活化能,E3,E1-E2,-19-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系:,分子總數(shù),不變,增大,分子總數(shù),增大,增大,-20-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)化學(xué)反應(yīng)速率一定隨著時(shí)間的延長(zhǎng)而減小( ) (2)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑 ( ) (3)表面積相同的鎂片和鐵片與0.1 molL-1的鹽酸反應(yīng)速率相同 ( ) (4)大理石塊與大理石粉分別與0.1 molL-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同( ) (5)升高溫度,可以增加活化分子百分?jǐn)?shù),使反應(yīng)速率加快( ) (6)改變反應(yīng)物的用量反應(yīng)速率一定發(fā)生改變( ),-21-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度一 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 例1已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為: 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑 C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2),答案,解析,-22-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,互動(dòng)探究1.催化劑是如何改變化學(xué)反應(yīng)速率的?對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)熱有無(wú)影響? 2.什么是催化劑中毒?使用催化劑時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)?,答案: 催化劑是通過(guò)改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能而加快反應(yīng)速率,催化劑能等程度加快正、逆反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)熱無(wú)影響。,答案: 催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降,甚至遭到破壞,這種現(xiàn)象稱為催化劑中毒。為防止催化劑中毒,工業(yè)上需要把原料凈化除雜;催化劑的活性還受溫度影響,使用時(shí)應(yīng)選擇適宜的溫度;催化劑具有專一性,應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)選擇合適的催化劑。,-23-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度二 外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的綜合判斷 例2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( ),答案,解析,-24-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) (1)對(duì)于固體和純液體物質(zhì),可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù),改變它們的用量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)壓強(qiáng)改變時(shí),對(duì)固體、純液體物質(zhì)、溶液的體積影響很小,因而它們的濃度變化也很小,因此可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。 (3)氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí),在恒溫條件下對(duì)反應(yīng)速率的影響: 恒容:充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變) 反應(yīng)速率不變。 恒壓:充入“惰性氣體”容器體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小) 反應(yīng)速率減慢。,-25-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,跟蹤訓(xùn)練 1.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ),A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快 B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快 D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大,答案,解析,-26-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案,解析,-27-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用 導(dǎo)學(xué)誘思 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v 與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖坐標(biāo)曲線來(lái)表示。 則0a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)?;bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之是 ; c時(shí)刻后產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是 。,鋁片表面在空氣中生成了氧化物,反應(yīng)放熱,溫度升高,溶液中c(H+)降低,-28-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,落實(shí)基礎(chǔ) 1.物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像 某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,前2 min內(nèi)v(X)= 。,0.075 molL-1min-1,-29-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系,正向,逆向,-30-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,逆向,正向,-31-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,逆向,正向,-32-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,不,-33-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度一 利用c(或n)-t圖像分析外界條件對(duì)v的影響 例1在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量04.0 mL,保持溶液總體積為100.0 mL,記錄獲得相同體積(336 mL)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是( ),A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣 B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等 C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.010-3 molL-1s-1 D.d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢,答案,解析,-34-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度二 結(jié)合v-t圖像分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 例2根據(jù)v-t圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) H0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示: 可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是( ),A.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度 B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑 C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度 D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑,答案,解析,-35-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) 根據(jù)v-t圖分析外界條件的改變應(yīng)注意“三看” 一看起點(diǎn):看速率變化有無(wú)從原點(diǎn)開(kāi)始,從原點(diǎn)開(kāi)始改變,則一般是改變了反應(yīng)物或生成物的濃度。若未從原點(diǎn)開(kāi)始,發(fā)生跳躍式變化,則改變的是溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。 二看變化:若v(正)和v(逆)加快,說(shuō)明增大濃度、壓強(qiáng),升高溫度或使用催化劑。反之,為減小濃度、壓強(qiáng)或降低溫度。 三看:v(正)和v(逆)的相對(duì)大小,結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn),聯(lián)系外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律判斷改變的條件。,-36-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,跟蹤訓(xùn)練 1.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆) D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小,答案,解析,-37-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系 C.08 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75 molL-1min-1 D.1012 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 molL-1min-1,答案,解析,-38-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.一定條件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷不正確的是 ( ) a.Cu2+ b.Mn2+ c.Fe3+ A.該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn) B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmolL-1 C.Fe3+不能提高乙酸的降解速率 D.相同條件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小,答案,解析,-39-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量 KIO3氧化,當(dāng) NaHSO3完全消耗即有 I2析出,依據(jù) I2析出所需時(shí)間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為 0.020 molL-1的 NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄 1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( ),A.40 之前,溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而縮短 B.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO3的反應(yīng)速率為5.010-5 molL-1s-1 C.圖中B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理可能不同 D.以我們已有的知識(shí)推斷,55 之后,一定沒(méi)有I2生成,答案,解析,-40-,“三段式”模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 對(duì)一具體反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)物的初始濃度之比與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不一定相同,但變化量(即反應(yīng)物的減少量和生成物的增加量)之比,一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。因此用不同物質(zhì)的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)通常有下列方法: 2.對(duì)某一具體反應(yīng),知其中一種物質(zhì)的反應(yīng)速率,其余物質(zhì)的反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算。,-41-,3.對(duì)于較為復(fù)雜的題目,采用以下步驟和模板計(jì)算: (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式; (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量; (3)根據(jù)已知條件找出未知量與已知量的關(guān)系列方程式計(jì)算。,-42-,例化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題: 反應(yīng)AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。,-43-,(1)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)= 。 (2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是: b 、 c 。,(2)bca 加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變 溫度升高。反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強(qiáng)增大),-44-,-45-,(2)與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)都沒(méi)有發(fā)生改變,只是反應(yīng)速率加快,因此改變的條件是使用了催化劑;實(shí)驗(yàn)c的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)都增大,由于該反應(yīng)是在體積不變的密閉容器中進(jìn)行的,所以升高了溫度,此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以平衡逆向移動(dòng)。,-46-,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1.將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下