物質(zhì)的量(蘇教版).ppt

物質(zhì)的量,物 質(zhì) 的 量 看不見的世界也精彩,約17萬億億個！,“一滴水（約0.05mL）中有多少個分子呢?”,1670000000000000000000= 1.671021,當(dāng)個體數(shù)量大時，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個體數(shù)量。,當(dāng)微觀粒子的數(shù)量很大，我們也將以集體為單位對其進(jìn)行計(jì)量。,一雙筷子,一打鉛筆,一箱啤酒,概念：表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。,單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol,一、物質(zhì)的量,n,分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或這些粒子的特定組合。,物質(zhì)的量是國際單位制七個基本物理量之一。,七個基本物理量的名稱、單位（SI單位）及單位符號,注意,物質(zhì)的量只能用于衡量微觀粒子，如1molO2 2molC 不能用于宏觀物質(zhì)。,使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，如：1molO、1molO2 、但不能寫作1mol氧,“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”,練習(xí)1,1mol大米 1 摩爾氫 2mol H2 摩爾是七個基本物理量之一。 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。,未指明微粒種類，是氫原子、氫分子還是氫離子,1、判斷下列說法或表示是否正確,大米不是微觀粒子,摩爾僅是一個單位，物質(zhì)的量才是一個物理量,物質(zhì)的量是一整體，不能拆分或增添任何字,規(guī)定：12克12C中含有的碳原子數(shù)是一個衡量標(biāo)準(zhǔn)(1mol),二.阿伏加德羅常數(shù),符號：,NA,近似值,單位：,mol-1,6.02 1023 mol-1,是一個準(zhǔn)確數(shù)值,1mol任何微粒的粒子數(shù),=,12g12C所含的碳原子數(shù),=,阿伏加德羅常數(shù)NA,6.021023,約,歸納：,計(jì)算時不用“”，用“=”，敘述的時候用“約”,？,阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量,粒子個數(shù),（約6.021023mol-1）,N,=,NA,n,三、物質(zhì)的量（n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N）間的關(guān)系：,物質(zhì)的量（n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N）間的關(guān)系：,（1）0.5mol鐵原子的個數(shù)是多少？,（2）9.031023個O2的物質(zhì)的量是多少？,例題,計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。 （1）0.5mol H2 中的氫分子數(shù)_ (2) 1molNaCl中的氯離子數(shù)_ (3) 1molH2SO4 中的氧原子數(shù)_ (4) 1.204 1024 個水分子的物質(zhì)的量_ (5) 9.03 1023 個鐵原子的物質(zhì)的量_,P8問題解決,1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.,3.1mol CO2與 molO2所含原子數(shù)相等。,1,2,1.5,2. 0.3 mol H2SO4含有 個硫酸分子, molO, molS molH,1.8061023,1.2,0.3,0.6,3,鞏固提高,作業(yè),1. 2.5molO2中含有_個O原子？ 2. 已知1mol Al 所含Al原子的個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，那么0.5mol Al 所含Al原子的個數(shù)為 ， 2mol Al 所含Al原子的個數(shù)為 。 3. 1.5molH2SO4的物質(zhì)的量為_