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物質(zhì)的量,物 質(zhì) 的 量 看不見的世界也精彩,約17萬(wàn)億億個(gè)!,“一滴水(約0.05mL)中有多少個(gè)分子呢?”,1670000000000000000000= 1.671021,當(dāng)個(gè)體數(shù)量大時(shí),人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量。,當(dāng)微觀粒子的數(shù)量很大,我們也將以集體為單位對(duì)其進(jìn)行計(jì)量。,一雙筷子,一打鉛筆,一箱啤酒,概念:表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。,單位:摩爾,簡(jiǎn)稱:摩,符號(hào):mol,一、物質(zhì)的量,n,分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或這些粒子的特定組合。,物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一。,七個(gè)基本物理量的名稱、單位(SI單位)及單位符號(hào),注意,物質(zhì)的量只能用于衡量微觀粒子,如1molO2 2molC 不能用于宏觀物質(zhì)。,使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí),必須用化學(xué)式指明微粒的種類,如:1molO、1molO2 、但不能寫作1mol氧,“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體,這四個(gè)字缺一不可,不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”,練習(xí)1,1mol大米 1 摩爾氫 2mol H2 摩爾是七個(gè)基本物理量之一。 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。,未指明微粒種類,是氫原子、氫分子還是氫離子,1、判斷下列說(shuō)法或表示是否正確,大米不是微觀粒子,摩爾僅是一個(gè)單位,物質(zhì)的量才是一個(gè)物理量,物質(zhì)的量是一整體,不能拆分或增添任何字,規(guī)定:12克12C中含有的碳原子數(shù)是一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)(1mol),二.阿伏加德羅常數(shù),符號(hào):,NA,近似值,單位:,mol-1,6.02 1023 mol-1,是一個(gè)準(zhǔn)確數(shù)值,1mol任何微粒的粒子數(shù),=,12g12C所含的碳原子數(shù),=,阿伏加德羅常數(shù)NA,6.021023,約,歸納:,計(jì)算時(shí)不用“”,用“=”,敘述的時(shí)候用“約”,?,阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量,粒子個(gè)數(shù),(約6.021023mol-1),N,=,NA,n,三、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)間的關(guān)系:,物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)間的關(guān)系:,(1)0.5mol鐵原子的個(gè)數(shù)是多少?,(2)9.031023個(gè)O2的物質(zhì)的量是多少?,例題,計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。 (1)0.5mol H2 中的氫分子數(shù)_ (2) 1molNaCl中的氯離子數(shù)_ (3) 1molH2SO4 中的氧原子數(shù)_ (4) 1.204 1024 個(gè)水分子的物質(zhì)的量_ (5) 9.03 1023 個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量_,P8問題解決,1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.,3.1mol CO2與 molO2所含原子數(shù)相等。,1,2,1.5,2. 0.3 mol H2SO4含有 個(gè)硫酸分子, molO, molS molH,1.8061023,1.2,0.3,0.6,3,鞏固提高,作業(yè),1. 2.5molO2中含有_個(gè)O原子? 2. 已知1mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),那么0.5mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為 , 2mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為 。 3. 1.5molH2SO4的物質(zhì)的量為_

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