沖刺2019年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題03阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算課件.pptx

阿伏伽德羅常數(shù)是高考的一個(gè)重要考點(diǎn)和?？键c(diǎn)，所以應(yīng)引起高度重視。,第三講 阿伏伽德羅常數(shù),1、常見(jiàn)考點(diǎn)： 計(jì)算氣體的體積； 計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的電子數(shù)； 計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量； 計(jì)算分子、原子或電子個(gè)數(shù)； 溶液中粒子數(shù)目（水解）； 計(jì)算化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)。,2、常見(jiàn)陷阱：,陷阱一、利用物質(zhì)狀態(tài)設(shè)置陷阱： 利用氣體摩爾體積計(jì)算液體的體積，或者利用22.4計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體的體積。 常見(jiàn)物質(zhì)：CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、氯仿等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。,陷阱二、利用微粒數(shù)目設(shè)置陷阱： 利用某些特殊物質(zhì)的特殊組成、角碼、分子組成設(shè)置設(shè)計(jì)陷阱，導(dǎo)致誤判，得出錯(cuò)誤結(jié)果。 常見(jiàn)陷阱：利用H2O和D2O、NO2和N2O4、O3、稀有氣體等單原子分子，及P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4等特殊物質(zhì)。,陷阱三、利用水解反應(yīng)或可逆反應(yīng)設(shè)置陷阱 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷，溶液中離子水解和可逆反應(yīng)是常見(jiàn)的考點(diǎn)，在解題時(shí)常常因?yàn)榭紤]不全面導(dǎo)致錯(cuò)誤。 常見(jiàn)的離子有：Fe3+、NH4+、CH3COO、CO32、HCO3 常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：二氧化氮和四氧化二氮轉(zhuǎn)化、合成氨、工業(yè)制三氧化硫等。,2、常見(jiàn)陷阱：,陷阱四、利用化學(xué)鍵設(shè)置陷阱 利用一些常見(jiàn)重要物質(zhì)的化學(xué)鍵，設(shè)置問(wèn)題。 常見(jiàn)考點(diǎn)：二氧化硅、白磷、金剛石、乙烯、乙烷、烷烴、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫等。,陷阱五、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”。 Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。 Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。 Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2。,2、常見(jiàn)陷阱：,1.（2018-1-10）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA D1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA,B,說(shuō)明： FeCl3摩爾質(zhì)量為162.5g/mol；氬氣為單原子分子；甘油為三元醇，相對(duì)分子質(zhì)量為92。,【鏈接高考】,2.（2018-2-11）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA B100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D.密閉容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,C,說(shuō)明：一個(gè)白磷分子中有6個(gè)P-P鍵；Fe3+容易水解；甲烷和乙烯分子中含4個(gè)氫原子數(shù)； SO2 和1mol O2 發(fā)生可逆反應(yīng)，不可能完全發(fā)生。,【鏈接高考】,3.（2018-3-8）下列敘述正確的是（ ） A.24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同,B,解析：1mol鎂和鋁不可能含有相同的質(zhì)子數(shù)； 氧氣和臭氧雖然分子式不同，但是都是由氧原子組成； 重水和水分子中的中子數(shù)分別為：10和8； 乙烷和乙烯分子中的化學(xué)鍵數(shù)目分別為：7和6。,【鏈接高考】,4.（2017-2-8） 8.阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是： A1L0.1molNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA B2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA,D,【鏈接高考】,【鏈接高考】,5.（2017-3-10）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個(gè)中子 BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+ C2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵,解析：A.11B中含有6個(gè)中子，0.1mol 11B含有6NA個(gè)中子，A正確； B.溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤； C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。,A,6.（2016高考卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)