2019年高中化學(xué)第一章第一節(jié)第2課時熱化學(xué)方程式練習(xí)（含解析）新人教版選修4.docx

第2課時熱化學(xué)方程式選題表知識點基礎(chǔ)過關(guān)能力提升中和熱與熱化學(xué)方程式1,2,3,4,5,6,710中和熱測定89基礎(chǔ)過關(guān)(20分鐘)1.下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是(A)A.10 L 0.1 molL-1 NaOH溶液與10 L 0.1 molL-1鹽酸反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱B.1 mol HCl氣體通入1 L 1 molL-1 NaOH溶液中反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱C.1 mol CH3COOH與2 mol NaOH的溶液反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱D.只要是強酸與強堿,在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱就是中和熱解析:B項中1 mol HCl氣體通入1 L 1 molL-1 NaOH溶液中反應(yīng)的熱效應(yīng)除了中和熱外還有HCl氣體的溶解熱和電離熱效應(yīng),錯誤;C項中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液,再者CH3COOH不是強酸,錯誤;D項中如果是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),它們反應(yīng)除生成水外還會生成硫酸鋇沉淀,放出更多熱量,錯誤。2.下列說法正確的是(C)A.書寫熱化學(xué)方程式時,只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ解析:A項,熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài);B項,放熱反應(yīng)有時在點燃或加熱時才能發(fā)生;D項,H的單位錯誤。3.已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H1=-571.6 kJmol-1,則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H2=?的說法中正確的是(B)A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)H2大于零C.該反應(yīng)的H2=-571.6 kJmol-1D.該反應(yīng)可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)解析:H2與H1數(shù)值相等,符號相反,故H2=+571.6 kJmol-1;D選項沒有指明36 g水的狀態(tài),故D項錯誤。4.(2018甘肅師大附中月考)25 、101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(B)A.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-57.3 kJmol-1D.KOH(aq)+H2SO4(濃)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1解析:BaSO4是難溶電解質(zhì),形成時要放出熱量,A錯誤;在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,B正確;C中反應(yīng)生成2 mol水,C錯誤;濃硫酸稀釋時要放熱,D錯誤。5.(2018河南平頂山、許昌、汝州聯(lián)考)工業(yè)上由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-129 kJmol-1。下列表示合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是(A)解析:H0,說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化成液態(tài)的甲醇屬于放熱過程,即氣態(tài)甲醇具有的能量大于液態(tài)甲醇的能量,A項正確。6.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,反應(yīng)方程式表示為2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。下列對該反應(yīng)的敘述中錯誤的是(D)A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行B.從能量變化的角度,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹸.反應(yīng)的焓變小于零D.在方程式后增加H及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式解析:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),其焓變小于零。書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及H的正負號、數(shù)值及單位。7.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(D)A.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)H=+267 kJmol-1B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=-133.5 kJmol-1C.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=+534 kJmol-1D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1解析:由題意知,1 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出熱量為534 kJ。8.(2018寧夏銀川一中第二次月考)利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,測出其溫度;將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。回答下列問題:(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol): 。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個小孔不能開得過大,其原因是;反應(yīng)需要測量溫度,每次測量溫度后都必須 。解析:(1)中和熱是在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時所放出的熱量,由已知中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol,則稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol。(2)為減少熱量散失,必須一次性迅速倒入NaOH溶液,不能分幾次倒入,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響實驗結(jié)果,C項正確。(3)A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒,若兩個小孔開得過大,會導(dǎo)致熱量散失較多,影響測定結(jié)果,所以兩個小孔不能開得過大;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱,使溫度計讀數(shù)升高,會使測得結(jié)果偏高,所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉,并擦干溫度計。答案:(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol(2)C(3)減少熱量散失用水將溫度計上的液體沖掉,并擦干溫度計能力提升(15分鐘)9.(2018四川成都質(zhì)檢)下列熱化學(xué)方程式敘述正確的是(C)A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=+642 kJmol-1B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時,放出110.5 kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g)H=-110.5 kJmol-1C.已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-286 kJmol-1,則2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的H=+572 kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ 的熱量解析:A項,放熱反應(yīng)的H0,錯誤;B項,12 g C的物質(zhì)的量為1 mol,所以H=-221.0 kJmol-1,錯誤;C項,已知反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H為“+”,H與化學(xué)計量數(shù)成正比,正確;D項,反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反應(yīng),錯誤。10.(1)(2017天津卷節(jié)選)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。(3)下表列出了幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol-1)436243431請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式: 。解析:(1)通過分析可知反應(yīng)生成的還原性氣體為CO,易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物為TiCl4,故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJmol-1。(2)由圖可知,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H=+(a-b) kJmol-1。(3)H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=436 kJmol-1+243 kJmol-