第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計（第2課時）

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計（第2課時）一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能A.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。B.熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見金屬活動性順序。2.過程與方法A.學(xué)會通過實(shí)驗探究金屬活動性順序的方法。B.學(xué)習(xí)通過對實(shí)驗現(xiàn)象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。3.情感、態(tài)度與價值觀A.通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。B.通過對實(shí)驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。C.使學(xué)生在實(shí)驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。二、教學(xué)內(nèi)容分析1.內(nèi)容分析在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動性順序是一個重點(diǎn)。此前，學(xué)生在第一課時已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應(yīng)，對其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過反應(yīng)上的區(qū)別加深對金屬活動性順序的理解。雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過幾個置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運(yùn)用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對反應(yīng)能否進(jìn)行、反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在下一課時，這樣學(xué)生對金屬活動性順序的建構(gòu)更加完整，對置換反應(yīng)的理解、掌握和運(yùn)用也更容易。2.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序。教學(xué)難點(diǎn)：對金屬活動性順序知識有意義的建構(gòu)。三、教學(xué)對象分析九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實(shí)驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“實(shí)驗探究討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。四、執(zhí)教者自我分析本人對新課標(biāo)有一定的認(rèn)識和理解，能恰當(dāng)?shù)奶幚斫滩?，正確制定課堂教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)對象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識結(jié)構(gòu)的過程。五、教學(xué)方法主要采用科學(xué)探究式的教學(xué)方法。1.教師教法方面：提出探究的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的探究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的探究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。2.學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、實(shí)驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。六、教學(xué)策略1.以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。2.利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以實(shí)驗組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。七、教學(xué)設(shè)計時間教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖利用金屬與氧氣的反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動性順序1 5 min【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應(yīng)，首先來回憶一下，Mg、Fe、Zn、Au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？回憶思考、回答：Mg在空氣中燃燒Fe、Zn必須在純氧中燃燒Au不能燃燒 從回憶上節(jié)課的知識出發(fā)，引出這節(jié)課的內(nèi)容?！咀穯枴扛鶕?jù)Mg在空氣中可以燃燒，而Zn、Fe必須在純氧中才能燃燒，Cu、Au很難與氧氣反應(yīng)，你能得出什么結(jié)論？ 【講述】這種活潑性，化學(xué)上就叫做金屬活動性。思考回答并填寫探究問題單1探究問題單1：金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的活潑性強(qiáng)弱： 【學(xué)生可能答案】金屬活動性：MgZn、FeAu 找出少量金屬的活動性順序，存在的問題，為后續(xù)的探究留下懸念。 通過金屬和酸的反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動性順序2 11 min 【過渡】如何判斷更多金屬的活動性強(qiáng)弱呢？這就要利用金屬的另一個化學(xué)性質(zhì)了?！咎釂枴拷饘龠€能與什么物質(zhì)反應(yīng)？【講述】下面，我們就通過金屬與酸的實(shí)驗來比較Mg、Zn、Fe、Cu的活動性?！疽龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】思考回答：與酸的反應(yīng)【學(xué)生實(shí)驗】A組：Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)；B組：Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀硫酸反應(yīng)。 實(shí)驗探究，觀察并記錄實(shí)驗現(xiàn)象，填寫探究問題單2。 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗操作能力、觀察能力、書面表達(dá)能力和同學(xué)間的合作精神。 使學(xué)生通過活動，自己發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序，既有所獲，又體驗了成功的快感。探究問題單2：金屬與酸的反應(yīng)A組：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生速度Mg Zn Fe Cu B組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生速度Mg Zn Fe Cu 【引導(dǎo)】通過你們觀察到的現(xiàn)象，能否推測出Mg、Zn、Fe、Cu的活動性強(qiáng)弱？思考，回答：活動性強(qiáng)弱：MgZnFeCu 【追問】如果我要把這四種金屬分為兩類，可以怎么分？依據(jù)是什么？思考、討論，并得出結(jié)果：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬兩類。為后面金屬活動順序表中出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。 通過金屬之間的置換反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動性順序3。20 min 【過渡】通過金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可以得出金屬的活動性強(qiáng)弱順序。但是，如果兩種金屬都是不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的，例如Cu和Ag，那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒有詮?qiáng)弱呢？【引導(dǎo)】要解決這個問題，先請大家回憶一下，我們學(xué)過的知識中，有沒有從鐵得到銅的反應(yīng)呢？【提問】根據(jù)什么知道有銅生成？ 思考，回憶在第五單元時學(xué)過的知識，曾經(jīng)做過用鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生。 顏色變化。 聯(lián)系學(xué)生已有的知識，為后續(xù)探究活動做鋪墊?！疽龑?dǎo)】我們可以用鐵和銅的化合物反應(yīng)，可以得到銅。那么其它的金屬與金屬化合物反應(yīng)，是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)呢？【提問】桌面上有哪些金屬？有那些金屬化合物？它們之間是否像鐵和硫酸銅一樣，也能發(fā)生發(fā)應(yīng)呢？我們下面就來試一試。 【學(xué)生實(shí)驗】Mg、Zn、Fe、Cu分別和MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液反應(yīng)。 將每組實(shí)驗現(xiàn)象填寫在探究問題單3上。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。探究問題單3：金屬與金屬化合物的反應(yīng)： MgZnFeCuMgSO4溶液 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 培養(yǎng)學(xué)生的從事實(shí)提取知識的能力?！咎釂枴渴遣皇撬械慕饘俸徒饘倩衔锒寄馨l(fā)生反應(yīng)？聯(lián)系Mg、Zn、Fe、Cu活動性強(qiáng)弱，觀察一下，能夠發(fā)生反應(yīng)的金屬和金屬化合物之間存在什么關(guān)系？ 觀察、思考： 活動性強(qiáng)的金屬把活動性弱的金屬，從它的化合物是水溶液中提取出來?！具^渡】下面，就請大家根據(jù)這個結(jié)論，設(shè)計實(shí)驗來證明Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱?！咎釂枴磕阍O(shè)計出了什么樣的方案？通過什么現(xiàn)象，說明誰的活動性強(qiáng)？【演示實(shí)驗】CuAgNO3溶液看到什么現(xiàn)象？說明了什么？誰的活動性強(qiáng)？小組討論，設(shè)計實(shí)驗方案， 回答：A組：CuAgNO3溶液 B組：AgCuSO4溶液 思考，回答：活動性強(qiáng)弱：ZnCuAg 培養(yǎng)學(xué)生利用知識解決實(shí)際問題的能力。 總結(jié)前三個金屬活動性順序3 min【小結(jié)】我們今天討論了幾種金屬的活動性強(qiáng)弱，能否將這些金屬按活動性強(qiáng)弱的順序排列？【講述】科學(xué)家通過更多類似的實(shí)驗，總結(jié)出了更多金屬的活動性順序?！菊故尽拷饘倩顒有皂樞?總結(jié)、回答：金屬活動性：MgZnFeCuAgAu 發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力。課后思考 1 min 【設(shè)問】這個順序與我們得出的順序是否相符？還發(fā)現(xiàn)了什么問題？為什么會出現(xiàn)H呢？它又為什么會排在這個位置呢？這個問題留待下節(jié)課來討論。 觀察，識記回答：在金屬活動性順序表中出現(xiàn)了非金屬元素：H 為下節(jié)課留下鋪墊。八、教學(xué)設(shè)計說明建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)生是認(rèn)知的主體，是教學(xué)的中心，教學(xué)要以學(xué)生主動構(gòu)建過程為核心，要充分考慮學(xué)生的原有基礎(chǔ)，并與學(xué)生的原有經(jīng)驗緊密結(jié)合，這樣才能保證教學(xué)內(nèi)容適合學(xué)生，并能被學(xué)生吸收到他們的知識結(jié)構(gòu)中，使他們逐步建立完善的知識結(jié)構(gòu)。根據(jù)這樣的原則，這節(jié)課在整體設(shè)計上，采用多層次的探究，力求讓學(xué)生完成對“金屬活動性順序”這一知識的主動建構(gòu)。金屬與氧氣的反應(yīng)，是學(xué)生在日常生活中可以感受到的，對學(xué)生來說最熟悉，根據(jù)反應(yīng)所需條件的不同，學(xué)生很容易就能得出這四種金屬的活動性強(qiáng)弱。但是，Zn、Fe之間的活動性強(qiáng)弱通過這個性質(zhì)，就很難做出判斷。這樣就激發(fā)了學(xué)生的求知欲，使學(xué)生順利進(jìn)入中等層次，利用金屬與酸的反應(yīng)來解決。在探究了金屬與酸的反應(yīng)之后，新的問題又出現(xiàn)了：能夠與酸反應(yīng)的金屬可以通過此方法來判斷其活動性強(qiáng)弱，但是不能與酸反應(yīng)的金屬，其活動性又如何判斷呢？這就要求學(xué)生再尋求新的實(shí)驗方法和新的反應(yīng)來判斷，要求學(xué)生調(diào)動更高層次的思維活動，進(jìn)入第三種化學(xué)性質(zhì)：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)中。這樣，通過問題，將三個不同的層次串聯(lián)在一起，層層遞進(jìn)，使學(xué)生始終處于求知、探究活動之中，增強(qiáng)了學(xué)生主動參與的意識，并在此過程中，自主建立了金屬的活動性順序。最后利用小結(jié)，就可以將學(xué)生在三個層次中得到的活動性片斷綜合在一起，讓學(xué)生建構(gòu)一個完整的活動性順序。九、教后反思在對這次課堂教學(xué)的設(shè)計和實(shí)施過程中，本人認(rèn)為新