云南省文山州平遠(yuǎn)一中2018_2019學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題.docx

文山州平遠(yuǎn)一中2018-2019學(xué)年10月份月考高一化學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_分卷I一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分) 1.采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O2等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()A COB NO2C N2O5D Na2O2.相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯誤的是 ()Aab等于A與B的相對分子質(zhì)量之比Bab等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比Cab等于同溫同壓下A與B的密度之比Dba等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強比3.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系：對以上概念的說法正確的是()A 化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B 化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D 硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系4.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2BrCl2=Br22Cl。下列說法中正確的是()A 溴離子具有氧化性B 氯氣是還原劑C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強5.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51C Cl2既做氧化劑又做還原劑D 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為516.多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請預(yù)測，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是()A CuB H2C MgD 不能確定7.下列除雜方案正確的是（括號內(nèi)為除雜劑）（）A NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C CO2中混有CO （熾熱的炭）D CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液）8.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO 同溫度、同體積的H2和 N2同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 同壓強、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體A B C D 9.設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是()A 該氯原子的相對原子質(zhì)量為Bmg該氯原子的物質(zhì)的量為molC 該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgDng該氯原子所含的電子數(shù)是10.關(guān)于氣體摩爾體積的下列說法中正確的是()A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 LB 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 LC 常溫、常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LD 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol 二氧化碳所占有的體積約是11.2 L11.下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHB NaHCO3H2SO4；Na2CO3HClC NaHCO3NaOH；Ca(HCO3)2NaOHD BaCl2H2SO4；Ba(OH)2Na2SO412.下列括號中的分離方法運用得當(dāng)?shù)氖?)A 植物油和自來水(蒸餾)B 水溶液中的食鹽和碘(分液)C 碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D 自來水中的雜質(zhì)(萃取)13.實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：檢查裝置氣密性連接裝置加入大理石加入稀鹽酸收集驗滿其中排列順序正確的是()A B C D 14.實驗室需1.0 molL1氫氧化鈉溶液480 mL，若用固體氫氧化鈉進(jìn)行配制，則應(yīng)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是()A 40.0 gB 19.2 gC 20.0 gD 2.0 g15.下列對實驗過程的評價正確的是（）A 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42C 某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D 驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C116.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A 2Na+2H2O2NaOH+H2B CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2C 2KClO32KCl+3O2D CH4+2O2CO2+2H2O17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A 18 g H2O所含的分子數(shù)為NAB 22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NACNA個氫原子的質(zhì)量為2 gD 1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl18.要配制濃度約為2 molL-1NaOH溶液100 mL，下列操作正確的是（）A 稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLB 稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻C 稱取8 g NaOH固體，放入100 mL燒杯中，將燒杯中加滿蒸餾水，同時不斷攪拌至固體溶解D 用100 mL量筒量取40 mL 5 molL-1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中19.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OC 氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=H ClHClOD 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO=BaSO420.下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A NaClB Al2O3C N2O3D SiO221.下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D22.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（）A Na+、Ag+、ClB K+、Ba2+、ClC Na+、K+、ClD Na+、K+、Cl、23.下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A 4 L、0.5 molL-1NaCl溶液B 1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C 5 L、0.4 molL-1NaOH溶液D 2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液24.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A 同質(zhì)量的乙烯和一氧化碳B 同體積、同密度的乙烯和丙烯C 同溫度、同體積的氫氣和氮氣D 同壓強、同體積的一氧化二氮和二氧化碳25.廣口瓶在化學(xué)實驗室中被稱為“萬能瓶”，這是因為在實驗方案設(shè)計中，玻璃管和其他簡單儀器可以配合廣口瓶組成各種功能的裝置。下圖中能用作安全瓶防倒吸的裝置是()26.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B 根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C 根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D 根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)27.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A 氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降B 氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C 實現(xiàn)Fe3Fe2的變化過程一定是氧化反應(yīng)D 元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)28.下列離子組在強酸性溶液中能大量共存是（）A K+、Fe2+、ClB Na+、Fe3+、SCN、C K+、Na+、Cl、D Al3+、Na+、C1、29.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，HNO3應(yīng)屬于()酸氧化物無氧酸有氧酸化合物 混合物純凈物一元酸A B C D 30.下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是()A 氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸B 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C 碳酸氫鈉溶液與稀硫酸；碳酸鈉溶液與稀硫酸D 石灰石與稀硝酸；石灰石與稀鹽酸分卷II二、填空題(共4小題,共40分) 31.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于物質(zhì)的類別是_。(2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出B的化學(xué)式_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_（填序號，下同），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。32.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25 、101 kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下： 配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸溶液； 用（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0 mL 1.0 molL1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為； 往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性； 反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：（1）用文字表述實驗步驟中檢查裝置氣密性的方法：。（2）實驗步驟中應(yīng)選用（填序號）的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意。（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。33.“春泛鹽，秋泛硝?！庇行┑貐^(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝(主要成分是Na2SO410H2O)。該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用。請你和他們一起完成探究。(1)甲小組同學(xué)的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)乙小組同學(xué)的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加_。如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應(yīng)該是_。(3)你認(rèn)為甲、乙兩小組的實驗設(shè)計哪個合理，理由是_。34.通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。酒精噴燈可用作高溫?zé)嵩?。正確連接如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO(每套裝置限用一次)。請回答下列問題：(1)連接裝置導(dǎo)管口的順序：混合氣體_(填導(dǎo)管接口代號)尾氣處理。(2)證明原混合氣體中CO2存在的實驗現(xiàn)象是_；證明CO存在的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)有同學(xué)提出儀器B應(yīng)再使用一次，你認(rèn)為有道理嗎？_(填“有”或“沒有”)，并簡述理由：_。(4)本實驗尾氣處理的方法是_。答案解析1.【答案】C【解析】題給物質(zhì)都是非金屬的最高價氧化物。2.【答案】B【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。3.【答案】C【解析】化合物與純凈物、化合物與堿性氧化物均屬于包含關(guān)系；分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系；硫酸與硝酸既有交叉關(guān)系(都是含氧酸)，又有并列關(guān)系(一元酸、二元酸)。4.【答案】D【解析】Br是最低價，不可能具有氧化性，A錯；從離子方程式可看出Cl2得電子，是氧化劑，B錯；該反應(yīng)屬有單質(zhì)參加的氧化還原反應(yīng)，C錯；氯氣將Br氧化為Br2，說明Cl2的氧化性比溴單質(zhì)強。5.【答案】C【解析】反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，A錯誤，C正確；由反應(yīng)可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為15，B錯誤；氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為11，D錯誤。6.【答案】A【解析】因為氧化性Cu2HZn2Mg2，所以Zn粉先跟氧化性最強的Cu2發(fā)生置換反應(yīng)，然后再與H發(fā)生置換反應(yīng)，A正確。7.【答案】B【解析】8.【答案】B【解析】根據(jù)N=nNA可知，氣體中含有原子的物質(zhì)的量相等時，所含的原子數(shù)一定相等，同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO，根據(jù)n=可知，二者的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不相等，含有原子的物質(zhì)的量、數(shù)目不相等，錯誤；同溫度、同體積的H2和 N2，沒有告訴壓強，二者的氣體摩爾體積不一定相等，則二者的物質(zhì)的量不一定相等，錯誤；同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體，根據(jù)m=V可知二者的質(zhì)量相等，由于二者的最簡式都是CH2，則等質(zhì)量的二者含有原子的物質(zhì)的量、數(shù)目越大相等，正確；同壓強、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體，沒有告訴溫度，二者的氣體摩爾體積不一定相等，則無法計算二者的物質(zhì)的量，錯誤。9.【答案】C【解析】某原子的相對原子質(zhì)量，氯原子的相對原子質(zhì)量為，A正確；一個Cl原子的質(zhì)量為ag,1 mol該Cl原子的質(zhì)量為aNAg，即摩爾質(zhì)量為aNAgmol1，根據(jù)公式n，n(Cl) mol，B正確；摩爾質(zhì)量單位為gmol1，單位錯誤，C錯誤；一個該氯原子的質(zhì)量是ag，ng該氯原子個數(shù)為，1個氯原子含17個電子，ng該氯原子所含的電子數(shù)為，D正確。10.【答案】D【解析】氣體摩爾體積是近似值，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為11.2 L，A錯、D對；沒有指明物質(zhì)狀態(tài)為氣體，B錯；只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積約是22.4 L，由pVnRT知，常溫常壓，1 mol任何氣體的體積大于22.4 L，C錯。11.【答案】D【解析】A項，前者為Cu(OH)22H=Cu22H2O，后者為Cu(OH)22CH3COOH=Cu22H2O2CH3COO，二者離子方程式不同；B項，NaHCO3電離出，Na2CO3電離出，參加反應(yīng)的離子不同，離子方程式不同；C項，前者為OH=H2O，后者Ca(HCO3)2和NaOH反應(yīng)生成CaCO3沉淀，二者離子方程式不同；D項，實質(zhì)都為和Ba2的反應(yīng)，反應(yīng)都為Ba2=BaSO4，二者離子方程式相同。12.【答案】C【解析】植物油和自來水是互不相溶的兩種液體，其混合物可用分液法分離；碘最適合用萃取法分離；碳酸鈣(不溶于水)和氯化鈣(易溶于水)的固體混合物，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)分離得到兩種物質(zhì)；可用蒸餾的方法制取純凈的蒸餾水。13.【答案】C【解析】制取二氧化碳的操作步驟是：連(連接儀器、組裝實驗裝置)查(檢查裝置的氣密性)加(加入固體藥品)倒(倒入液體藥品)定(用鐵架臺固定儀器裝置)收集(用向上排空氣法收集)。故正確的操作順序為。14.【答案】C【解析】配制480 mL 氫氧化鈉溶液應(yīng)選用500 mL的容量瓶，稱取氫氧化鈉的質(zhì)量1 molL10.5 L40 gmol120.0 g。15.【答案】C【解析】碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，A錯誤；硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42或Ag+，B錯誤；堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，C正確；驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，應(yīng)先加稀硝酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1，故D錯誤。16.【答案】D【解析】A項，為單質(zhì)與化合物生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，且Na、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B項，為復(fù)分解反應(yīng)，不含元素的化合價變化，故B不選；C項，為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，且Cl、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D項，不屬于四種基本反應(yīng)類型，且C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D選。17.【答案】A【解析】18 g H2O物質(zhì)的量為=1 mol，所含的分子數(shù)為NA，A正確；水標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；NA個氫原子物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為1 g，C錯誤；1 mol氯化鈉含有1 mol鈉離子和1 mol氯離子，1 mol NaCl中含NA個Na+和NA個Cl，D錯誤。18.【答案】D【解析】要配制濃度約為2 molL-1NaOH溶液100 mL，溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2 molL-10.1 L=0.2 mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為40 gmol-10.2 mol=8.0 g。應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，A、B錯誤；將燒杯中加滿蒸餾水，超過了100 mL刻度線，配制的溶液的體積不是100 mL，濃度也不是2 molL-1，C錯誤；用100 mL量筒量取40 mL 5 molL-1NaOH溶液，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，溶液的體積約為100 mL，溶液的濃度約為2 molL-1，D正確。19.【答案】A【解析】鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵離子，A錯誤；氫氧化鈉與鹽酸分別為強酸和強堿，發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，B正確；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，水溶液中不能完全電離，寫成化學(xué)式的形式，C正確；氯化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀，D正確。20.【答案】C【解析】還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)，氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)，當(dāng)一種元素的化合價處于中間價態(tài)時，含有該元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。21.【答案】D【解析】A項，： Ba22OH2=BaCO32H2O，：OH=H2O；B項，：SO2 Ba22OH=BaSO3H2O，：SO2OH=；C項，： Ba2=BaSO4，：Ba22OH2H=BaSO42H2O。D項，I和II：Mg22OH=Mg(OH)2。22.【答案】C【解析】Ag+與反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；Ba2+與反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，且加入硫酸后，與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯誤。故選C。23.【答案】B【解析】A項，Na+物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1；B項，Na+物質(zhì)的量濃度為0.3 molL-12=0.6 molL-1；C項，Na+物質(zhì)的量濃度為0.4 molL-1；D項，Na+物質(zhì)的量濃度為0.15 molL-13=0.45 molL-1，B中濃度最大。24.【答案】B【解析】兩種氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量和分子數(shù)相等，原子個數(shù)不等(其分子中原子個數(shù)不相同)；同體積、同密度的乙烯和丙烯，其質(zhì)量相等，最簡式也相同，所含原子數(shù)相同；同溫度、同體積的氫氣和氮氣，壓強未知，物質(zhì)的量不一定相等；同壓強、同體積的一氧化二氮和二氧化碳，溫度未知，物質(zhì)的量不一定相等。25.【答案】A【解析】進(jìn)氣管如果深入水中，一旦氣體快速溶解造成容器內(nèi)壓降低，就可能產(chǎn)生倒吸。A裝置中間的玻璃管起到調(diào)節(jié)瓶內(nèi)壓強的作用，可以防倒吸，正確； B裝置中的兩個進(jìn)氣管都可能產(chǎn)生倒吸，錯誤；C裝置中量筒內(nèi)的導(dǎo)氣管可能產(chǎn)生倒吸，錯誤；D裝置中的進(jìn)氣管可能產(chǎn)生倒吸，錯誤。26.【答案】B【解析】根據(jù)酸分子中能電離出氫離子的個數(shù)把酸分為幾元酸，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，A錯誤；根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，B正確；根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，C錯誤；水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，D錯誤。27.【答案】A【解析】判斷氧化還原反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價有無變化。化合價有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧得失?；蟽r升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe2，鐵元素的化合價降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。28.【答案】D【解析】H+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；Fe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)合物，不能共存，故B不選；酸溶液中不能大量存在，故C不選；酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選。29.【答案】A【解析】HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子，屬于酸；并且電離出的氫離子數(shù)目是一個，所以屬于一元酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物，答案選A。30.【答案】D【解析】A項，HCl是強電解質(zhì)，寫成H和Cl，醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，不能用同一離子方程式表示；B項，前者反應(yīng)只生成BaSO4沉淀，