云南省永仁縣第一中學2019屆高三化學11月月考試題.docx

云南省永仁縣第一中學2019屆高三化學11月月考試題一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分) 1.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應溫度可高達2 700 ，對于該反應，下列說法正確的是 ()A 該反應屬于置換反應B N2H4是氧化劑C N2O4是還原劑D N2既是氧化產物又是還原產物2.下列關于硫的說法正確的是()A 硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C 硫與氧位于同一主族，它們都有2、4和6價D 硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產的是三氧化硫3.下列物質的分類結果全部正確的是()A NO2酸性氧化物Na2O2堿性氧化物Al2O3兩性氧化物B 汽油混合物膽礬純凈物HD單質C 純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽D 液氯非電解質硫酸鋇強電解質醋酸弱電解質4.下列解釋事實的方程式不正確的是()A 測0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHB 將Na塊放入水中，產生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu22ClD Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H25.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是()A 反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3B 反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2C 反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為13D 反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為316.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質的溶液：NaOH；MgSO4；FeCl3；Ba(NO3)2；KCl。則正確的鑒別順序是()A B C D 7.如圖是鋁熱反應(2AlFe2O3Al2O32Fe)的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是()A a為鎂條B b為氧化鐵與鋁粉的混合物C 2 mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個D 還原劑與氧化產物的物質的量之比為12分卷II二、填空題( 8.某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_(填字母)。a氨水 b氫氧化鈉溶液c稀硫酸 d冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：將CuO粉末加熱至1 000 以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，1價的Cu比2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為_，由此可知，在酸性溶液中，1價Cu比2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_h。實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_。實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置C中的球形裝置的作用是_。9.已知溶液中，還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)a點處的氧化產物是_(填離子符號，下同)，還原產物是_，a點對應的離子方程式為_。(2)當n(I2)達最大時，n(IO)對應的最小值為_mol，此時反應的離子方程式是_。(3)當溶液中的I為0.4 mol時，加入的KIO3為_mol。(4)若向100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_。10.工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過量)和FeS2制備MnSO4H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應)：(1)已知中只有三個反應，其中兩個反應是MnOH2SO4=MnSO4H2OFeS2H2SO4=FeSO4H2SS完成第三個反應：MnO2FeSO4_=MnSO4_(2)沉淀A、B的化學式分別是_。(3)濾液X中的溶質有_；實驗室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有_。(4)若得到的沉淀A的質量和MnSO4H2O的質量分別為96.0 g、321.1 g，中加入的MnO為0.1 mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質的量之比為_?！净瘜W選修：物質結構與性質】15分11.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，（NH4）2SO4，乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是，分子間可形成氫鍵的物質是，屬于離子晶體的是，屬于原子晶體的是，五種物質的熔點由高到低的順序是（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 試推斷它們的晶體類型：A；B；C；D（3）下圖中AD是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A；B；CD【化學選修：有機化學基礎】15分12.最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。請回答下列問題：(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應_。A取代反應 B加成反應C縮聚反應 D氧化反應(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式_。(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。()寫出有機物的結構簡式：D：_，C：_，E：_。()寫出變化過程中、的化學方程式(注明反應條件)反應_；反應_。()變化過程中的屬于_反應，屬于_反應。答案解析1.【答案】D【解析】該反應的反應物中無單質，不屬于置換反應；該反應實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原產物。2.【答案】B【解析】氧沒有4和6價，硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫。3.【答案】B【解析】NO2和水反應生成的是HNO3和NO，故不是酸性氧化物，Na2O2和酸反應生成的是鹽、水和O2，故不是堿性氧化物，A錯誤；汽油是多種烴的混合物，膽礬即五水硫酸銅，是純凈物，HD是氫氣，屬于單質，B正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；液氯是單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。4.【答案】C【解析】A項，若NH3H2O完全電離，則0.1 molL1氨水的pH應為13，測得其pH為11，則NH3H2O部分電離，其電離方程式為NH3H2ONHOH，正確；B項，鈉是活潑金屬，投入水中會與水反應生成H2，反應方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項，用作導電實驗的CuCl2溶液，CuCl2發(fā)生了電離，其方程式為CuCl2=Cu22Cl，燈泡發(fā)光，CuCl2發(fā)生了電解反應，其方程式為Cu22ClCuCl2；D項，Al可與強堿溶液反應放出H2，正確。5.【答案】C【解析】由于鐵的物質的量為0.4 mol，所以在反應的過程中它失去的電子數應介于0.8 mol(此時只產生Fe2)和1.2 mol(此時只產生Fe3)之間，又產生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應過程中硝酸得到的電子物質的量為0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以對應的產物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，設前者的物質的量為x，后者的物質的量為y，則由鐵原子守恒可得xy0.4，由得失電子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。6.【答案】B【解析】鑒別物質時可以直接利用物質的特征性質，本題中可以通過觀察溶液顏色，判斷呈棕黃色的溶液為FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液做試劑，可鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgSO4溶液；最后用MgSO4溶液做試劑可檢驗出Ba(NO3)2溶液，剩下的為KCl溶液。7.【答案】A【解析】B中b為氯酸鉀 ；C中1 mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個；D中還原劑與氧化產物的物質的量之比為21；選A。8.【答案】(1)b、c(2)穩(wěn)定Cu2O2H=Cu2CuH2O不穩(wěn)定(3)gfbcde(b、c位置可互換)沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開3CuO2NH33CuN23H2O防倒吸【解析】(1)為證明Cu(OH)2顯兩性，須分別使其與強酸和強堿溶液作用，若均發(fā)生溶解，則證明Cu(OH)2顯兩性，應選氫氧化鈉溶液和稀硫酸。(2)將CuO粉末加熱至1 000 分解為Cu2O，說明1 000 下Cu2O比CuO更穩(wěn)定。Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液是硫酸銅溶液，生成的紅色固體為單質銅，故離子方程式為Cu2O2H=Cu2CuH2O。(3)氨氣還原CuO的實驗，A用以制取氨氣，經D堿石灰干燥，在B中反應，反應后的氣體經C洗去剩余的氨氣，用E收集生成的氣體。所以各儀器接口順序為agfbcdeh(b、c位置可互換)。分液漏斗的上口不與大氣相通時，內部液體也不容易流出。氨氣與氧化銅反應生成的無色無味氣體是氮氣，另有水生成，化學方程式為3CuO2NH33CuN23H2O。裝置C的球形漏斗可防止因氨氣極易溶于水而導致倒吸。9.【答案】(1)SOIIO3HSO=I3SO3H(2)1.2IO5I6H=3I23H2O(3)1.12或0.4(4)2IO5HSO=I25SOH2O3H【解析】(1)根據還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO，可知NaHSO3和KIO3反應時，氧化產物為SO，還原產物不是I2而應是I。(2)根據得失電子數守恒，3 mol NaHSO3失去6 mol電子，相應的KIO3變成I2，需要1.2 mol，向NaHSO3溶液中滴入KIO3溶液時，還原產物為I，當NaHSO3完全反應后，KIO3再氧化I為I2。(3)分兩種情況進行計算，當KIO3滴入量較少時，n(I)n(KIO3)，當滴入量較多，恰好全部轉化為I，需要1 mol KIO3，產生1 mol I，再消耗0.6 mol I，需要0.12 mol KIO3。(4)反過來滴加，不可以產生I，溶液中過量的KIO3會將I氧化為I2。10.【答案】(1)122H2SO411Fe2(SO4)32H2O(2)SFe(OH)3(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4玻璃棒、酒精燈(4)5：1【解析】(1)根據題意，反應物中要加入硫酸，提供酸性環(huán)境，根據得失電子守恒和元素守恒配平方程式。(2)根據所給反應方程式和轉化關系可知沉淀A為硫單質，濾液X中含過量的H2SO4、反應生成的MnSO4、Fe2(SO4)3，加入MnO調節(jié)溶液的pH，沉淀B為Fe(OH)3，濾液Y為MnSO4。(3)實驗室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈。(4)根據關系式，2S2FeSO4MnO2，n(MnO2)n(S)1.5 mol；n(MnSO4H2O)1.9 mol，根據錳元素守恒可知n(MnO)1.9 mol1.5 mol0.1 mol0.3 mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質的量之比為5：1。11.【答案】（1）；（2）金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體；（3）氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石（或晶體硅）【解析】（1）CO2CS2中只含有極性鍵，分子都是直 線形分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子；NaCl是由鈉離子和氯離子構成，Na是由鈉離子和自由電子構成，都含有金屬離子；乙醇乙醇中中羥基氫一羥基上的氧原子能形成氫鍵；NaCl （NH4）2SO4都是由陰、陽離子構成的離子晶體；Si 金剛石都是由原子構成的原子晶體；晶體的熔點：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越強，熔點越高，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質量越大熔點越高，Na的熔點低于100，所以熔點高到低的順序為：；（2）A，固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B，能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C，固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水，屬于離子晶體；D，固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500，屬于原子晶體；（3）由晶胞結