2019_2020學(xué)年高中化學(xué)第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練（含解析）新人教版.docx

氧化還原反應(yīng)一、選擇題1關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是()A被氧化的物質(zhì)是還原劑B氧化劑被氧化，還原劑被還原C失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑D氧化劑失去電子，化合價升高答案A解析還原劑是被氧化的物質(zhì)，所以A項正確；氧化劑被還原，還原劑被氧化，所以B項錯誤；還原劑失電子、化合價升高，所以C項錯誤；氧化劑得電子、化合價降低，所以D項錯誤。2在H2SO32H2S=3H2O3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A11 B21 C12 D32答案B解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)中H2SO3為氧化劑，H2S為還原劑，且得失電子發(fā)生在同種元素之間。3有A、B、C、D 4種物質(zhì)，已知它們在相同條件下能發(fā)生下列3個化學(xué)反應(yīng)：A2B=B2AB2C=C2BC2D=D2C推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()AABCD BCABDCBDAC DDCBA答案D解析根據(jù)反應(yīng)，還原性BA；根據(jù)反應(yīng)，還原性CB；根據(jù)反應(yīng)，還原性DC。綜合以上分析可得：還原性DCBA。4用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是2Fe3Cu=2Fe2Cu2。下列有關(guān)說法不正確的是()ACu是還原劑，被腐蝕BFe3是氧化劑C該反應(yīng)是置換反應(yīng)D該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)答案C解析該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的概念，C錯誤。5實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 ()ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑答案A解析NaNO2為氧化劑，NH4Cl為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由NaO223e可知：每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移3 mol e。6對于反應(yīng)3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O，以下敘述正確的是()ACl2是氧化劑， NaOH是還原劑B氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為11CNaCl是氧化產(chǎn)物D被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為11答案B解析Cl2既是氧化劑又是還原劑，NaCl是還原產(chǎn)物。被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為15。7下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為21的是()AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2,MnCl2Cl22H2O答案C解析A項中，O3為氧化劑，KI為還原劑，兩者物質(zhì)的量之比為12；B選項中無元素價態(tài)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；C選項中NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，二者物質(zhì)的量的關(guān)系是21；D選項中還原劑為HCl，參加反應(yīng)的HCl中有一半起還原劑作用，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。故答案為C。8下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()AI、NO、Fe3、NaBK、Ba2、OH、SOCAg、NO、Cl、KDCu2、NH、Cl、OH答案A解析A項中I與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項發(fā)生Ba2SO=BaSO4；C項Ag與Cl不共存；D項Cu2與OH不共存，但B、C、D三項中的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。9運(yùn)動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A上述反應(yīng)中Cl的化合價由5價變?yōu)?價BP2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為56D上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol答案B解析KClO3在該反應(yīng)中被還原，Cl的化合價由5價變?yōu)?價，A正確；P在反應(yīng)中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯誤；該反應(yīng)中被還原的KClO3與被氧化的P的物質(zhì)的量之比為56，C正確；由2O55e可知，消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，D正確。10已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列說法不正確的是()AKClO3是氧化劑B被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D1 mol KClO3參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移答案D解析分析化合價知，KCl作還原劑，KClO3作氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，被氧化與被還原的氯原子的個數(shù)比為51，質(zhì)量比也為51；1 mol KClO3參加反應(yīng)時有5 mol電子轉(zhuǎn)移。二、非選擇題11(1)的反應(yīng)是有水參加的氧化還原反應(yīng)。2Na2H2O=2NaOHH2Cl2H2O=HClHClOC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)2F22H2O=4HFO23NO2H2O=2HNO3NO上述反應(yīng)中，水作氧化劑的是_，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。用雙線橋表示上述_。用單線橋表示上述_。(2)水熱法制備納米Fe3O4的反應(yīng)是3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O，反應(yīng)中還原劑是_，生成1 mol Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_NA。答案(1)12C(s)H2O(g)C失2eO(g)H得21e2(g)2Na2H2e2O=2NaOHH2(2)Fe2、S2O4解析(1)反應(yīng)、中，水作氧化劑；反應(yīng)中，水作還原劑；反應(yīng)、中，水既不作氧化劑，也不作還原劑。反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，若3 mol NO2參加此反應(yīng)，則有2 mol NO2被氧化為2 mol HNO3,1 mol NO2被還原為1 mol NO，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12。(2)由反應(yīng)方程式中元素化合價變化可知，F(xiàn)e、S的化合價都升高，而O2中O的化合價降低，故O2是氧化劑，F(xiàn)e2、S2O都是還原劑；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2參加反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol。12寫出符合下列條件的化學(xué)方程式。(1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：_。(2)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：_。(3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：_。(4)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_。答案(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2H2O22H2O(3)2H2O22H2OO2(4)2KClO32KCl3O2(合理均可)解析(4)中KClO3的O元素被氧化，Cl元素被還原。13過氧化氫(H2O2)可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN，其中N元素為3價)，化學(xué)方程式為KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，請回答下列問題：(1)生成物A的化學(xué)式是_。(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：_。答案(1)KHCO3(2)是氧元素的化合價由1價降為2價，被還原解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A由1個K原子、3個O原子、1個C原子和1個H原子構(gòu)成，故為KHCO3。(2)反應(yīng)物H2O2中氧元素的化合價由1價降為2價，氧元素被還原；反應(yīng)物KCN中碳元素的化合價由2價升高為4價，碳元素被氧化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。14已知：(1)實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，其中MnO2發(fā)生了_反應(yīng)，是_劑；每4分子氯化氫中只有_分子發(fā)生了_反應(yīng)，鹽酸是_劑。(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO416HCl(濃)