黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)第二中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題第卷（共60分）常用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28一、本題共40小題，1-20每小題1分，21-40每小題2分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1.pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí),規(guī)范的操作是（） A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較2.下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（） A.萃取B.重結(jié)晶 C.分液D.滲析3. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( ) A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口 C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中4.下列物質(zhì)中屬于晶體的是() A.玻璃B.水晶C.水泥D.橡膠5下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( )A B甲烷的電子式 C硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6 D碳12原子構(gòu)成 12 6C6.下列說(shuō)法中正確的是( )A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多7. 在SO2分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角為 （ ）A.=120 B.120 C.120D.1808下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（ ） A.O B.P C.Mn D.Fe3+ 9下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)元素第一電離能最大的是（ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p410中心原子采取sp2雜化的是 ()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O11氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是 （ ）A 一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 B 黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C 表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D 電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少12下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 C. O2： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p613用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形 B V形；三角錐形C直線形；平面三角形 D V形；平面三角形 14下列敘述正確的是 A由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子 B非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 C非極性分子中，一定含有非極性鍵 D一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑15.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ） Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p4 D1s22s22p63s23p416.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（ ） ANH3 BCHCl3 CH2O DSiH417以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（ ） A：He B C1s2 D18.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d14s2，則下列說(shuō)法正確的是( )A該元素屬于P區(qū) B該元素原子核外有4個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M能層共有8個(gè)電子19下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl20下列說(shuō)法中正確的是:（ ） ASO2、SO3都是極性分子 B在 Cu(NH3)42+中存在配位鍵而NH4+中不存在配位鍵 C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D物質(zhì)的沸點(diǎn)按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大21下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ） ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H4 22下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ()ASO2、SiO2 BCO2、H2O CNaCl、HCl DCCl4、KCl23X、Y為兩種元素的原子，X-與Y2+ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知() AX的原子半徑大于Y的原子半徑 BX的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性 CX- 的離子半徑小于Y2+ 的離子半徑 DX的第一電離能小于Y的第一電離能24已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） AX與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B第一電離能Y一定小于X C最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX25已知X、Y、Z三種元素組成的化合物晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 26下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是() ACH4SiH4GeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgO CRbKNaLi D金剛石Si鈉27下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） Ae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 Ba、b、e三種元素的原子半徑：eba C六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)28下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 ( ) A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C.水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小 D.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高29下列性質(zhì)中，適合于離子晶體的是( ) A熔點(diǎn)1070,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電 B熔點(diǎn)10.31,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電 C能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8,沸點(diǎn)444.6 D熔點(diǎn)97.81,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度0.97g/cm330.下列說(shuō)法中正確的是() ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子的原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為10928 CNH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu) D用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)31.A元素的陰離子、B元素的陽(yáng)離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知C的 原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是( ) A. CAB B.BAC C.ABC D.CBA32.下列敘述中正確的是（ ） A. CH3Cl是手性分子 B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. CS2、H2O、C2H2都是直線型分子33.下列說(shuō)法正確的是() A在含4 mol SiO鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA B金剛石晶體中，碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為12 C30 g二氧化硅晶體中含有0.5NA個(gè)二氧化硅分子 D晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體34.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是() A 第一電離能： B原子半徑： C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：35.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序?yàn)? )A. B. C. D.36.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ） A. B. C. D.37.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是( ) A. 配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?B. 銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C. 測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗23次 D. 配制0.1 mol / L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋38下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾39.無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是() A該物質(zhì)的分子式為SN B該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn) D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體40.某晶體為體心立方(如右圖)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其密度為(gcm3)。已知它的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol1)，假定晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則該晶體中原子的半徑為(cm)為( ) A B. C D 第卷（共計(jì)40分）二、填空題 41.（12分）(1).C、N、O元素的第一電離能大小為：_ 。(2).Cu的價(jià)電子排布式為 ，基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的價(jià)電子排布圖為_。(3).基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為_。S8易溶于二硫化碳的原因是 。(4).教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(b)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_晶體。(c)如圖2所示，每條折線表示周期表A到A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_。判斷依據(jù)_。 圖1 圖2 圖342.（14分）我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。（1）基態(tài)鈷原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為_。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化方式為_。（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_分子（選填“極性”“非極性”），其分子的空間構(gòu)型為_。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。金屬Cu為 堆積，配位數(shù)為 。（3）橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于_晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）_。配體CO的任意一種等電子體的電子式：_。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原因是_。43（14分）原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ， Y2X2分子中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等?；鶓B(tài)W3+的M層電子排布式為 。W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）。（5）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 。A分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高B電負(fù)性順序：XYZQC因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低DH2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a= cm。（用含、NA的計(jì)算式表示） 2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期期中考試試卷（高二化學(xué)）答案4. 選擇題 本題共40小題，