單質的物理性質顏色狀態(tài)氣味密度溶解度熔沸點.ppt

鹵族元素,一、單質的物理性質 顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解度、熔沸點,鹵素單質的物理性的遞變性：,Br2、I2的特性：,萃?。?易溶于有機溶劑,氟 氯 溴 碘,F Cl Br I,9 17 35 53,220,196,181,133,離子半徑 （10-10米）,133,114,099,071,原子半徑 （10-10米）,二、鹵素的原子結構,* 不同點：,原子的最外層均為7個電子，易得到1個電子,1.核電荷數(shù)依次增多；,3.原子半徑依次增大,* 共同點：,2.電子層數(shù)遞增；,都具有 氧化性,氧化性逐漸減弱,氧化性：F2Cl2Br2I2,1.鹵素與氫的反應,H2+X2=2HX （XF、Cl、Br、I）,可逆反應：同一條件下，既能向正反應方向進行， 又能向逆反應方向進行的反應。,、與金屬反應：,3.鹵素與水的反應,X2H2O=HXHXO （X=Cl、Br、I）,2F22H2O=4HFO2,4.與強堿溶液反應：,X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O (X=Cl、Br、I),5.鹵素單質間的置換反應,Cl22NaBr=2NaClBr2,Cl2KI=KClI2,Br2KI=KBrI2,Cl22Br=2ClBr2 Cl2I=2ClI2 Br22I=2BrI2,氧化性：F2Cl2Br2I2,還原性：IBrClF,非金屬活潑性(氧化性)強弱判斷方法,1. 與氫化合的難易程度 2. 氫化物的穩(wěn)定性 3. 與同一變價金屬反應化合價的高低 4. 相互間的置換,6.與還原性物質反應, ,四、鹵化銀,ClAg=AgCl(白),BrAg=AgBr(淺黃),IAg=AgI (黃),制取Cl2,制取H2,制取O2,Cl2、SO2、 C2H2、HCl,固+液氣,固+固氣,液+液氣,H2、CO2、H2S、NO2,O2、NH3、CH4、,七、實驗 1、制備氣體的基本裝置,氣體制備基本裝置,固液反應不加熱的制氣裝置,氣體制備基本裝置,固體反應加熱的制氣裝置,固液反應加熱的制氣裝置,2. 收集的氣體方法,O2、H2、CH4、NO,CO2、SO2 Cl2、HCl,H2、CH4 NH3、,3、尾氣處理方法,CO H2,HCl NH3,Cl2,光,500,光,500,鹵素單質與氫氣的反應,返回,萃取： 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，將溶質用一種溶劑把它從另一種溶劑的混合物中分離出來的操作叫萃取。,返回,萃取劑的選擇：,1.兩種溶劑互不相溶 2.溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶液中大 3.溶質與萃取劑之間不發(fā)生化學反應,常用萃取劑：汽油、苯、CCl4,（練習冊115頁）,溶劑,溶質,溴與碘溶解性的比較,返回,溴的溶解性實驗,CCl4,Br2,汽油,水,溴水,溴的汽油溶液,（橙色）,（橙紅色）,溴的四氯化碳溶液,（橙色）,（橙紅色）,返回,碘的溶解性實驗,CCl4,I2,苯,水,碘水,上層： 碘的汽油溶液,（褐色）,（紫紅色）,下層：碘的四氯 化碳溶液,（褐色）,（深紫色）,返回,1.實驗室制取Cl2時，常用濕潤的KI淀粉試紙來檢驗集氣瓶中是否集滿了氯氣，說出其使用原理。 2.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO3 3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推 測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是 A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3,實驗室洗刷