單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解度熔沸點(diǎn).ppt

鹵族元素,一、單質(zhì)的物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解度、熔沸點(diǎn),鹵素單質(zhì)的物理性的遞變性：,Br2、I2的特性：,萃取：,易溶于有機(jī)溶劑,氟 氯 溴 碘,F Cl Br I,9 17 35 53,220,196,181,133,離子半徑 （10-10米）,133,114,099,071,原子半徑 （10-10米）,二、鹵素的原子結(jié)構(gòu),* 不同點(diǎn)：,原子的最外層均為7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子,1.核電荷數(shù)依次增多；,3.原子半徑依次增大,* 共同點(diǎn)：,2.電子層數(shù)遞增；,都具有 氧化性,氧化性逐漸減弱,氧化性：F2Cl2Br2I2,1.鹵素與氫的反應(yīng),H2+X2=2HX （XF、Cl、Br、I）,可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,、與金屬反應(yīng)：,3.鹵素與水的反應(yīng),X2H2O=HXHXO （X=Cl、Br、I）,2F22H2O=4HFO2,4.與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：,X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O (X=Cl、Br、I),5.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),Cl22NaBr=2NaClBr2,Cl2KI=KClI2,Br2KI=KBrI2,Cl22Br=2ClBr2 Cl2I=2ClI2 Br22I=2BrI2,氧化性：F2Cl2Br2I2,還原性：IBrClF,非金屬活潑性(氧化性)強(qiáng)弱判斷方法,1. 與氫化合的難易程度 2. 氫化物的穩(wěn)定性 3. 與同一變價(jià)金屬反應(yīng)化合價(jià)的高低 4. 相互間的置換,6.與還原性物質(zhì)反應(yīng), ,四、鹵化銀,ClAg=AgCl(白),BrAg=AgBr(淺黃),IAg=AgI (黃),制取Cl2,制取H2,制取O2,Cl2、SO2、 C2H2、HCl,固+液氣,固+固氣,液+液氣,H2、CO2、H2S、NO2,O2、NH3、CH4、,七、實(shí)驗(yàn) 1、制備氣體的基本裝置,氣體制備基本裝置,固液反應(yīng)不加熱的制氣裝置,氣體制備基本裝置,固體反應(yīng)加熱的制氣裝置,固液反應(yīng)加熱的制氣裝置,2. 收集的氣體方法,O2、H2、CH4、NO,CO2、SO2 Cl2、HCl,H2、CH4 NH3、,3、尾氣處理方法,CO H2,HCl NH3,Cl2,光,500,光,500,鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng),返回,萃?。?利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，將溶質(zhì)用一種溶劑把它從另一種溶劑的混合物中分離出來(lái)的操作叫萃取。,返回,萃取劑的選擇：,1.兩種溶劑互不相溶 2.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶液中大 3.溶質(zhì)與萃取劑之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),常用萃取劑：汽油、苯、CCl4,（練習(xí)冊(cè)115頁(yè)）,溶劑,溶質(zhì),溴與碘溶解性的比較,返回,溴的溶解性實(shí)驗(yàn),CCl4,Br2,汽油,水,溴水,溴的汽油溶液,（橙色）,（橙紅色）,溴的四氯化碳溶液,（橙色）,（橙紅色）,返回,碘的溶解性實(shí)驗(yàn),CCl4,I2,苯,水,碘水,上層： 碘的汽油溶液,（褐色）,（紫紅色）,下層：碘的四氯 化碳溶液,（褐色）,（深紫色）,返回,1.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙來(lái)檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿了氯氣，說(shuō)出其使用原理。 2.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO3 3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推 測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是 A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3,實(shí)驗(yàn)室洗刷