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第四章化學熱力學小節(jié)作業(yè)答案,3. 根據(jù)已知條件，反應在等容條件下進行了1mol，即： QV = -82.70(kJ/mol) rUm = -82.70(kJ/mol) rHm = rUm + nRT = -82.70+(2-4)8.31410-3298 = -87.66(kJ/mol),5：由反應(1)+(2)+(3)-(4)得： Zn(s)+S(斜方)+2O2 = ZnSO4(s) (5) 反應(5)的反應熱(rHm)剛好就是ZnSO4(s) 的標準摩爾生成焓fHm fHm = rHm(1) + rHm(2) + rHm(3) - rHm(4) = -348.28-296.83-98.3+235.4 = -508.0(kJ/mol),10：根據(jù)已知的物質(zhì)的標準摩爾生成焓數(shù)據(jù)得： rHm = fHm(CaSO4,s)-fHm(CaO,s)-fHm(SO3,g) = -1434.11+635.09+395.72 = -403.3(kJ/mol) rSm = Sm(CaSO4,s)-Sm(CaO,s)-Sm(SO3,g) = 106.7-39.75-256.76 = -189.8(J/molK) 要使反應自發(fā)向右進行，則rGm 0，即： -403.3+T189.810-3 0 T403.3/0.1898 = 2125(K) 反應均可自發(fā)進行,12：根據(jù)已知的物質(zhì)的標準摩爾生成自由能和標準熵數(shù)據(jù)298K條件下的得： rGm = fGm(WI2,g)-fGm(W,cr)-fGm(I2,g) = -8.37-19.327-0= -27.697(kJ/mol) rSm = Sm(WI2,g)-Sm(W,cr)-Sm(I2,g) = 251-32.64-260.69 = -42.33(J/molK) 由rGm = rHm - TrSm 得： rHm = rGm + TrSm = -27.697-29842.3310-3 = -40.31(kJ/mol),623K條件下的 rGm = rHm - TrSm = -40.31+62342.3310-3 = -13.94(kJ/mol) 要使WI2(g)分解,即反應自發(fā)向左進行，則rGm

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