(好資料)2005年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽決賽理論試題

2005年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽決賽理論試題2005. 1. 15. 上海競賽時間4.5小時.遲到超過30分鐘者不能進(jìn)考場.開始考試后1小時內(nèi)不得離場.時間到,把試題和答卷紙裝入信封,放在桌面上,立即撤離考場.試卷和答卷裝訂成冊,不得拆散.所有解答必須寫在答卷紙的指定位置;用黑色墨水筆或圓珠筆答題.不得攜帶任何其它紙張進(jìn)入考場.需要額外的答卷紙或草稿紙時可舉手向監(jiān)考老師索取.在答卷紙頁眉自填總頁數(shù)和頁碼.必須在試題首頁左邊和每頁答卷紙左邊指定位置填寫營號及姓名,否則按廢卷論.允許使用非編程計算器以及直尺等文具.不得攜帶鉛筆盒,通訊工具入場.第1題(8分)白色晶體X是用濃硫酸與尿素反應(yīng)產(chǎn)生的.X不含結(jié)晶水,不吸潮,易溶于水,摩爾質(zhì)量小于100gmol-1, 用途廣泛,如造紙,紡織,電鍍,水處理和有機(jī)合成等.野外地質(zhì)人員用它來鑒定石灰?guī)r遠(yuǎn)比用鹽酸方便.在酸性條件下,1摩爾X與過量亞硝酸鈉水溶液反應(yīng),釋放出1摩爾氮?dú)?接著加入過量的BaCl2水溶液,產(chǎn)生1摩爾BaSO4沉淀.1-1 寫出X的結(jié)構(gòu)式和化學(xué)名稱.(寫不出結(jié)構(gòu)式可從監(jiān)考教師處得到答案,但要當(dāng)場扣2分;仍應(yīng)回答本題其他問題).1-2 寫出上述制備X的化學(xué)方程式.1-3 寫出X在酸性條件下與亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式.在近中性溶液中,1 mol 高碘酸與過量碘化物反應(yīng)產(chǎn)生1 mol I2 , 將所得溶液酸化,又產(chǎn)生3 mol I2.1-4 用配平的化學(xué)方程式來說明上述現(xiàn)象.油氣井開采到后期一般需要注水以開采深層油氣,過一段時間后往往還要再注入甲醇之類有機(jī)溶劑才能產(chǎn)出更多的油氣.15 簡述注入甲醇的作用.第2題( 6分)2-1 在答卷紙給出的空模板上畫出trans-二氯 二(2,3-丁二胺)合鈷(III)離子的所有幾何異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式.(注:2,3-丁二胺又名2,3-二氨基丁烷)2-2 指出其中有旋光性的異構(gòu)體.2-3 已知其中有一種異構(gòu)體的氯被其他負(fù)一價陰離子取代的速率最慢.它是哪一種 如何理解它的這種性質(zhì) 第3題(10分) 目前商品化的鋰離子電池正極幾乎都是鋰鈷復(fù)合氧化物,其理想結(jié)構(gòu)如答卷紙的圖3-1所示.3-1 在答卷紙的圖3-1上用粗線框出這種理想結(jié)構(gòu)的鋰鈷復(fù)合氧化物晶體的一個晶胞.3-2 這種晶體的一個晶胞里有幾個鋰原子,幾個鈷原子和幾個氧原子 3-3 給出這種理想結(jié)構(gòu)的鋰鈷復(fù)合氧化物的化學(xué)式(最簡式).3-4 鋰離子電池必須先長時間充電后才能使用.寫出上述鋰鈷氧化物作為正極放電時的電極反應(yīng).3-5 鋰錳復(fù)合氧化物是另一種鋰離子電池正極材料.它的理想晶體中有兩種多面體:LiO4四面體和MnO6八面體,個數(shù)比1 : 2,LiO4四面體相互分離,MnO6八面體的所有氧原子全部取自LiO4四面體.寫出這種晶體的化學(xué)式.3-6 從下圖獲取信息,說明為什么鋰錳氧化物正極材料在充電和放電時晶體中的鋰離子可在晶體中移動,而且個數(shù)可變.并說明晶體中鋰離子的增減對錳的氧化態(tài)有何影響.圖3-2 鋰錳復(fù)合氧化物正極材料的理想晶體的結(jié)構(gòu)示意圖第4題( 6分)用EDTA配位滴定法可測定與Cu2+和Zn2+共存的Al3+的含量,以PAN為指示劑,測定的相對誤差 0.1%.測定過程可表述如下(注:表中的配合物電荷數(shù)被省略;游離的EDTA的各種形體均被簡寫為Y):附:配合物穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)值 lgK穩(wěn) 的數(shù)據(jù): CuY 18.8 ZnY 16.5 AlY 16.1 AlF63- 19.7 Cu-PAN 16 4-1 寫出從D框狀態(tài)到E框狀態(tài)的反應(yīng)式并配平. 4-2 F框狀態(tài)內(nèi)還應(yīng)存在何種物質(zhì) 4-3 是否需確知所用EDTA溶液的準(zhǔn)確濃度 V1是否需要準(zhǔn)確讀取并記錄 簡述原因.4-4 若從C框狀態(tài)到D框狀態(tài)時Cu2+溶液滴過量了,問:(i)對最終的測定結(jié)果將引入正誤差還是負(fù)誤差 還是無影響 (ii)如你認(rèn)為有影響,在實(shí)驗方面應(yīng)如何處理 4-5 設(shè)試液取量V0和V1,V2,V3均以mL為單位,MAl為Al的摩爾質(zhì)量(gmol-1), c(EDTA),c(Cu) 分別為EDTA和Cu2+溶液的濃度(molL-1),列出試液中Al含量(gL-1)的計算式.第5題( 6分)同分異構(gòu)體分子中的原子(團(tuán))在空間有特定取向而使它有可能與其鏡像不相重合而呈現(xiàn)對映異構(gòu)體,這類分子被稱為手性分子.5-1 已知(R-)CHBrClF的旋光活性的符號可用(+)來表示,下列14所示的4個結(jié)構(gòu)式中哪個是左旋的 5-2 指出下列化合物中無手性的化合物,并簡述為什么無手性.5-3 帶有三個不同取代基的胂化物如CH3As(C2H5)(C6H5CH2) 有光學(xué)活性,但帶有三個不同取代基的胺如CH3N(C2H5)(C6H5CH2)沒有光學(xué)活性,為什么 但類似1那樣結(jié)構(gòu)的光學(xué)活性的胺又是可以穩(wěn)定存在的了, 為什么 第6題( 8分) 甲醛亦稱蟻醛.含甲醛3740%,甲醇8%的水溶液俗稱福爾馬林.甲醛是重要的有機(jī)合成原料,大量用于生產(chǎn)樹脂,合成纖維,藥物,涂料以及用于房屋,家具和種子的消毒等.利用下表所給數(shù)據(jù)回答問題(設(shè)H m和Sm均不隨溫度而變化).一些物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298.15 K)物質(zhì)fH m/kJmol-1Sm/JK-1mol-1C2H5OH (g)-235.10282.70CH3OH (g)-200.66239.81HCHO (g)-108.57218.77H2O (g)-241.818188.825CO (g)-110.525197.674Ag2O (s)-31.05121.3Ag (s)042.55H2 (g)0130.684O2 (g)0205.1386-1 甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法:甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法,即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層,甲醇即被氧化得到甲醛:試通過簡單的熱力學(xué)分析,對298.15 K時的上述兩種方法作出評價.6-2 實(shí)際上,甲醇氧化制甲醛的反應(yīng),是甲醇脫氫反應(yīng)和氫氧化合反應(yīng)的結(jié)合.試通過計算分析兩反應(yīng)結(jié)合對制甲醛的實(shí)際意義.6-3 右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK隨溫度T的變化.試指出圖中曲線 (1),(2),(3) 分別對應(yīng)哪個化學(xué)反應(yīng) 為什么 有關(guān)反應(yīng)有: 和在氧化法中不可避免的深度氧化反應(yīng):6-4 氧化法制甲醛時,溫度為550,總壓為101325 Pa 的甲醇與空氣混合物通過銀催化劑,銀逐漸失去光澤并且碎裂.試通過計算判斷上述現(xiàn)象是否由于Ag氧化成Ag2O(s)所致. 6-5 以CO和H2為原料可以合