物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課.ppt

一、原子結(jié)構(gòu),1、原子的構(gòu)成,2、原子核外電子排布,二、元素周期律和元素周期表,1、元素周期律,2、元素周期表,（1）周期表的結(jié)構(gòu),（2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,三、化學(xué)鍵,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課,相對質(zhì)量為約為1,帶1個單位正電荷,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),相對質(zhì)量為約為1,不顯電性,質(zhì)量僅為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,帶1個單位負(fù)電荷,元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的價電子數(shù)（最外層電子數(shù)）,質(zhì)量關(guān)系：A=Z+N,重要的等量關(guān)系：,電量關(guān)系：,一、原子結(jié)構(gòu),同位素：凡具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子 互稱同位素。,核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。,注意：,1、同位素的特征 自然界中同位素原子百分比保持不變。 化學(xué)性質(zhì)相同。,2、幾種相對原子質(zhì)量的關(guān)系。,C,練習(xí)2：,B,練習(xí)1：（2011上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素， 在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中（ ） A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度 C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù),C,1、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 (K L M N O P Q),2、最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）,3、次外層電子數(shù)不超過18個,核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 離核越近能量越低。,練習(xí)：請畫出54號元素Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,核外電子排布的一般規(guī)律：,一低四不超,（1） 核外電子總數(shù)為10個電子的微粒 陽離子： 陰離子： 分子： （2） 核外電子總數(shù)為18個電子的微粒 陽離子： 陰離子： 分子：,Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+,N3 O2 F OH,HF H2O NH3 CH4 Ne,K+ Ca2+,S2 Cl HS,HCl H2S PH3 SiH4 Ar,核外電子數(shù)相同的微粒,F2 H2O2 N2H4 C2H6 等,討論2 ：（07全國）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示 含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是_ （用元素符號表示）。 （2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子 式是 。 （4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ， 電子式是 。 （5）G分子中含有4個原子，其分子式是 。,K C1 S,HC1,F2,H2S,H2O2 或 PH3,二、元素周期律和元素周期表,核外電子排布的周期性,元素性質(zhì)的周期性,決定,注意：A、主族元素的化合價判斷 B、 微粒半徑比較 C、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷,D、周期表的結(jié)構(gòu),E、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,比較微粒半徑大小的規(guī)律, 同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小, 同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大, 同種元素的微粒：價態(tài)越低，微粒半徑越大 即：陽離子中性原子陰離子, 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小,Na Mg Al Si,Li Na K F- Cl- Br-,O2- F- Na+ Mg2+ Al3+,(第二周期陰離子）,(第三周期陽離子）,Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H-,“陰上陽下、徑小序大”,討論1：（09廣東）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( ) A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZ2 C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng),B,討論2：根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（ ） A. X元素能形成+7價的含氧酸鹽 B. Y元素的原子最外層上有2個電子 C. Z元素的陰離子與同周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同 D. R元素的氧化物是兩性氧化物,討論3：下列能說明硫的非金屬性比氯弱的事實有（ ） Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl和H2的混合氣光照可劇烈反應(yīng)，而S與H2的反應(yīng)需要 較高溫度 將Cl2通入氫硫酸中可以置換出硫 常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)二氯單質(zhì)為氣態(tài) 亞硫酸的酸性比高氯酸酸性弱 A. B. C. D. ,練習(xí)1：圖中只畫出了元素周期表的框圖，請在圖中標(biāo)明:（1） 族序數(shù)；（2）120號元素的符號；（3）鑭、錒系；（4）稀有 氣體的原子序數(shù)。,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,H,He,Li,Ne,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,K,Ca,Al,Si,P,S,Cl,Ar,鑭系,錒系,每周期元素種類依次為： 2、8、8、18、18、32、26,2 10 18 36 54 86,討論：已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置 如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是（ ） AY、Z的原子序數(shù)之和可能為2a BY的原子序數(shù)可能是a-17 CZ的原子序數(shù)可能是a+31 DX、Y、Z一定是短周期元素,D,元素周期表中元素結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)遞變規(guī)律,大小,小大,電子層數(shù)相同、最外層電子增多,逐漸減小 逐漸增大,逐漸增大 逐漸減小,金屬性減、非金屬性增,金屬性增、非金屬性減,最高正價+1+7,最高正價=族序數(shù),堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱,形成：難易 穩(wěn)定性：弱強(qiáng) 還原性：強(qiáng)弱,形成：易難 穩(wěn)定性：強(qiáng)弱 還原性：弱強(qiáng),電子層數(shù)增多 最外層電子數(shù)相同,還原性減、氧化性增,還原性增、氧化性減,討論1：下列排列順序正確的是（ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 離子半徑： Cl- S2- K+ 堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 A B C D,B,C,A,A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì),元素名稱,元素特征 周期數(shù)、族數(shù) 原子序數(shù) 原子量,物理或化學(xué)特性 原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征 元素的性質(zhì) 原子或離子結(jié)構(gòu) 最高或最低化合價 根據(jù)分子式的計算 根據(jù)化學(xué)方程式的計算,周期表的應(yīng)用,B特殊知識點,找元素之最,最活潑金屬 Cs、最活潑非金屬 F2 最輕的金屬 Li、最輕的非金屬 H2 最高熔沸點是 C、最低熔沸點是 He 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF，含H%最大的是 CH4 最強(qiáng)酸 HClO4、最強(qiáng)堿 CsOH 地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O,找半導(dǎo)體：在“折線”附近 Si Ge Ga 找農(nóng)藥： 在磷附近 P As S Cl F 找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,C比較或推斷一些性質(zhì),比較同族元素的 金屬性 BaCaMg 非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4 比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性: HFH2ONH3 比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照） 推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì),例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，則Be(OH)2更難溶,例如：金屬性 MgAl 可知堿性 Ca(OH)2Al(OH)3,討論：有X、Y、Z三種元素，已知（1）它們是周期表的前20號元素，Y、Z不在同一周期，（2）它們可以組成化合物XY2、YZ2、XZ ，（3）X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，（4）XY2能和水反應(yīng)生成白色漿狀物，將漿狀物過濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應(yīng)可以得到另一種白色沉淀A，請?zhí)顚?下列空白X是_，Y是_，Z是_，A是_， XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用。,三、化學(xué)鍵,陰、陽離子間通過靜電 作用所形成的化學(xué)鍵,陰、陽離子,得失電子,離子化合物 如NaCl、銨鹽,離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)（離子化合物的熔沸點越高）,原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。,原子,電子對共用,非金屬單質(zhì)：H2 共價化合物：HCl 某些離子化合物,通常原子半徑越小， 共用電子對越多，共價鍵越強(qiáng)，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定,極性鍵和非極性鍵,D,討論1：下列說法正確的是（ ） A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B. 只要有鍵的斷裂必然有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子,定義,由離子鍵構(gòu)成的化合物,由共用電子對形成 分子的化合物,結(jié)構(gòu)粒子,陰、陽離子,原子,化學(xué)鍵 類型,一定含有離子鍵， 可能含有共價鍵,只含共價鍵,與物質(zhì) 類別的 關(guān)系,強(qiáng)堿 絕大多數(shù)鹽 活潑金屬氧化物,所有的酸 弱堿 氣態(tài)氫化物 非金屬氧化物 極少數(shù)鹽,2、,分子間作用力（范德華力、氫鍵）,討論：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子 序數(shù)依