河南省新野縣第一高級(jí)中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題.docx

2018-2019高一年級(jí)下期第二次月考化 學(xué) 試 卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、選擇題（每題3分，共48分）1鍺酸鉍（簡(jiǎn)稱BGO）是我國(guó)研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge與碳同主族）元素處于最高價(jià)態(tài)，鉍元素（Bi與氮同主族）的價(jià)態(tài)與它跟氯形成某種共價(jià)氯化物所呈的價(jià)態(tài)相同，且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BGO的化學(xué)式是（ ）ABi3Ge3O15 BBi4Ge3O12 CBi4Ge3O16 DBi3Ge3O122下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（ ）A過氧化氫的電子式BNH4I的電子式： C比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 DCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O3下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（ ） 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 不斷分離出生成物加入MnO2A全部 B C D4元素周期表中未呈周期性變化的是A原子序數(shù) B元素性質(zhì) C原子半徑 D化合價(jià)5能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ）A氯化氫的酸性強(qiáng)于硫化氫B氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)C氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子6近年來有多個(gè)品牌的手機(jī)電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對(duì)電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）AM極生成氮?dú)馇译姌O附近溶液酸性增強(qiáng)B負(fù)極上每消耗1molN2H4，會(huì)有4molH+通過質(zhì)子交換膜C正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e-=2H2ODd口流出的液體是蒸餾水7有某烷烴與烯烴的混合氣體9.00g，該混合氣體的密度為相同狀況下氫氣的11.25倍，將混合氣體通過足量溴水，溴水質(zhì)量增加4.20g，則原混合氣體的組成為（ ）A.甲烷 、乙烯 B.乙烷 、乙烯 C .甲烷 、丙烯 D.甲烷 、丁烯8下列說法中正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素，但不一定是同種核素B原子的最外層有1-2個(gè)電子的元素都是活潑的金屬元素C同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不一定屬于同種元素9只用一種試劑就可將己烯、甲苯、硝基苯、水、氫氧化鈉溶液鑒別開，這種試劑是（ ）A .鹽酸 B .酸性高錳酸鉀溶液C .溴水 D .紫色石蕊溶液10已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為（ ）A三種 B四種 C五種 D六種11電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是（ ）APt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B隨著使用，電解液的堿性逐漸減弱Ca 10-3molO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mgDPb電極上的反應(yīng)式為Pb2OH2ePb(OH)212下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）ABCl3 BCOCl2CSF6DSiH413下列各物質(zhì)中，只表示一種純凈物的是（ ）AC4H8BC3H8CC2H4C12 DC4H614下列判斷正確的是（ ）A離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物 D直徑介于110 nm之間的微粒稱為膠體15在A（g）+ pB（g）qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是（ ）Apm/qt molL-1s-1 Bmt / pq molL-1s-1Cpq/mt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s16原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1；Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）A由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物，可能含有離子鍵B五種元素分別形成的單核離子中，M的離子半徑最大CW的氯化物是由一種10e-離子和一種18e-離子構(gòu)成的DX元素與Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸點(diǎn)最低二、非選擇題（52分）17（8分）下列各組物質(zhì)中（1）互為同分異構(gòu)體的是 ，（2）互為同素異形體的是 ，（3）互為同位素的是 ，（4）屬于同一物質(zhì)的是 。C(CH3)4和C4H10 和35Cl和37Cl H2O和H2O 石墨和金剛石和(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3 H2 D2 T2 CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH318(12分，第二問每空1分，其余每空各2分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是 (填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（3）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問題：下列說法正確的是 (填字母代號(hào))。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲 乙(填“”、“”或“=”)。原因是 。當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。19（10分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）盛放濃鹽酸的裝置的名稱是 ；A裝置中的固體可能是 （3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是 （4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 20（14分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：(1)若1 mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣可放出的能量為 kJ。(2)如果將1 mol氮?dú)夂? mol氫氣混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么？ 。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，充入2 mo氨氣和3 mo氫氣反應(yīng)經(jīng)過1分鐘后，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的80%，則用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是 molL1min1，氫氣的轉(zhuǎn)化率為 (4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是 。a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為零 b氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等c氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟萫N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f反應(yīng)達(dá)到最大程度(5)生產(chǎn)過程中通常將氨氣及時(shí)分離出去，則平衡 （填正向，逆向，不）移動(dòng)，正反應(yīng)速率將 （增大，減小，不變）。21（8分）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡(jiǎn)化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示為，有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。(1)X的分子式為 。(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2018-2019高一年級(jí)下期第二次月考化 學(xué) 答 案一、選擇題15 B D D A B 610 D C D C B 1116 B B B C A A17（每空2分，共8分）（1） （2） （3） （4）18(12分，第二問每空1分，其余每空各2分)（1） BCE （2） B 氧化（3） BD 甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率 1 molL119（10分）（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2+5Cl