高二化學(xué)乙炔知識(shí)點(diǎn)上海靜安化學(xué)暑假補(bǔ)習(xí)班.ppt

/,乙炔 炔烴,/,一、乙炔的制法,試劑： 碳化鈣 水,1. 實(shí)驗(yàn)室制法,原理： 碳化鈣水 乙炔氫氧化鈣熱量,更多資源,/,為什么不用啟普發(fā)生器制取乙炔？,因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；,反應(yīng)放出的熱量較多，容易使啟普發(fā)生器炸裂。,反應(yīng)的產(chǎn)物中還有糊狀的Ca(OH)2,它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進(jìn)入發(fā)生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器間的空隙,使發(fā)生器失去作用。,/,C,C,Ca2+,2,C,C,Ca,電子式為,結(jié)構(gòu)式為,與水反應(yīng)方程式為：,CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2,反應(yīng)過(guò)程分析：,電石的主要成分是一種離子化合物CaC2,/,2. 乙炔的工業(yè)制法,過(guò)去工業(yè)上用電石生產(chǎn)乙炔。,由于碳化鈣生產(chǎn)耗電太多，目前已改用天然氣和石油為原料生產(chǎn)乙炔。,乙炔的制法,CaCO3,CaO + CO2,CaO + 3C,CaC2 + CO,鍛燒,電爐,/,二、乙炔的結(jié)構(gòu),分子式 C2H2,電子式,結(jié)構(gòu)式,HCCH,/,三、乙炔的性質(zhì)和用途,物理性質(zhì),純的乙炔是沒有顏色、沒有臭味的氣體。密度是1.16克/升， 比空氣稍輕。微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。,/,化學(xué)性質(zhì),乙炔跟空氣的混合物遇火會(huì)發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時(shí)，必須注意安全。,注意,/,/,化學(xué)性質(zhì),1. 氧化反應(yīng) (1) 在空氣或在氧氣中燃燒 C2H2 + O2 CO2 + H2O,(2) 被氧化劑氧化 使酸性KMnO4溶液褪色,完全氧化,/,2.加成反應(yīng),1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,/,/,書寫下列方程式,CH2=CH2,CHCH + H2,催化劑,CH2=CH2 + H2,催化劑,CH3CH3,CH2=CHCl,CHCH + HCl,催化劑,/,3.乙炔的用途,(1)乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以 用來(lái)制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH2=CHCl,CHCH + HCl,催化劑,nCH2=CH,Cl,加溫、加壓,催化劑,CH2CH,Cl,n,(2)乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰可用來(lái)切割或 焊接金屬。,/,聚氯乙烯薄膜,/,本節(jié)學(xué)習(xí)乙炔的結(jié)構(gòu)、制法、重要性質(zhì)和主要用途。,乙炔結(jié)構(gòu),是含有CC叁鍵的直線型分子,化學(xué)性質(zhì),小結(jié),很活潑，可以發(fā)生氧化、加成等反應(yīng)。,/,乙 炔,氧化反應(yīng),加成反應(yīng),點(diǎn)燃,酸性,KMnO4溶液,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化劑，,催化劑，,O2,CO2 + H2O