化學：3.2.3《ph值計算》課件(習題課)(人教版選修4).ppt

溶液中的計算,判斷： 1、100時純水的pH值為6，小于7，因而此時純水呈酸性 2、10時純水的pH值比60時純水的pH值大 3、25相同物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸的pH值之和為14 4、 25 pH=3的醋酸溶液中的H+與pH=11的氨水中OH-相等。,復習練習,選擇： PH=3的鹽酸 pH增大1，H+差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？ H+相差10倍；物質的量濃度強酸相差10倍 PH=3的醋酸 pH增大1，H+差多少倍？醋酸濃度差多少倍？ H+相差10倍；物質的量濃度弱酸相差10倍,pH值計算1 強酸的稀釋,例題：在25時，pH值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH 值等于多少？稀釋到1000倍后， pH值等于多少？,解：,pH=-lgc(H+),=-lg（105+9107）/10,=-lg106,=6,pH=-lgc(H+),=-lg（105+999107）/1000,=-lg1.1107,=7- lg1.1,=6.96,關鍵：抓住氫離子進行計算！,1、酸的稀釋： 將pH=5的醋酸溶液稀釋。 稀釋10倍，求pH值（范圍） （5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀釋相同的倍數(shù)pH弱 、=) ，因為稀釋10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍,pH 的計算2弱酸的稀釋,1、pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的2倍，則稀釋后溶液的pH值約為 （ ） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4,B,規(guī)律：強酸或強堿加水稀釋到2倍，pH值變化0.3 弱酸或弱堿加水稀釋到2倍，pH值變化小于0.3,1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX,練習,B,C、D,pH值計算3強堿的稀釋,例題：在25時，pH值等于9的強堿溶液稀釋到原來的10倍，pH 值等于多少？稀釋到1000倍后， pH值等于多少？,解：,OH=（1051+9107）/10,106,pH=-lgc(H+),=-lgKW/c(OH-),=-lg108,=8,關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！,pH 7,在25時，pH=9的NaOH溶液稀釋到1000倍后， pH值為多少？,注意：當堿提供的OH-很小時，不能忽略水電離出的OH-,在25時，pH=10的NaOH溶液稀釋到2倍后， pH值為多少？,pH = 9.7,OH=（1051+999107）/1000,=1.1107,pOH=-lgc(OH),=6.96,pH=14-6.96=7.04,pH 的計算4弱堿的稀釋,pH11的氨水稀釋到pH10，則NH3H2O的電離平衡向_方向移動，所得氨水的物質的量濃度 （填大于、小于或等于）原溶液濃度的1/10。,右,小于,規(guī)律：1.強酸或強堿加水稀釋到2倍，pH值變化0.3 2. 弱酸或弱堿加水稀釋到2倍，pH值變化小于0.3,3、酸（堿）溶液無限稀釋時，PH均約等于7（均要考慮水的電離）。,4、強酸（堿）溶液每稀釋10倍，PH增大（減小）一個單位。,溶液稀釋的PH計算,5,4,9,10,約為7,約為7,pH值計算5 強酸與強酸混合,例題：在25時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3.,關鍵：抓住氫離子進行計算！,強酸的等體積混合，當PH相差兩個或兩個以上的單位時，可以把濃度低的看成是水。,pH值計算5 強酸與強酸混合,例題：在25時，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgc(H+),=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104,=4-lg2,=3.7,關鍵：抓住氫離子進行計算！,強酸與強酸混合,pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH 。 pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH 。,兩種pH值不同的強酸等體積混合時 pH2時， pH混=pH小+0.3,pH=3的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按11混合后溶液的pH 。,pH=1 時，pH混=pH小+0. 26,pH值計算6 強堿與強堿混合,解：,=4-lg5,=3.3,例題：在25時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液 等體積混合pH值等于多少？,OH=（ 1 105+1103）/(1+1),pOH=-lgc(OH),pOH=-lg510-4,pH=14- pOH,=10.7,pH混= pH大-0.3,關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！,PH1=8的NaOH溶液與PH2=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的PH。,解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混= (108 + 1010)/2 = 5.05109 PH = 9 lg5.05 = 8.3,解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)1= 104 c(OH)混= (106 + 104)/2 = 5.05105 POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7,錯誤,正確,pH=14- pOH,=9.7,正確,強堿與強堿混合,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按13混合后的pH值_。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按11混合后的pH值_。,兩種pH值不同的強堿等體積混合時 pH2 時， pH混 =pH大 - 0.3,pH=1 時， pH混 = pH大 - 0.26,3、pH=13 的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液體積比按 11混合后的pH值_。,pH值計算7 強酸與強堿混合,例題：在25時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的 氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgc(H+),=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！,pH值計算8 強酸與強堿混合,例題：在25時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的 氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！,=1,pOH=-lgc(OH),pOH=-lg0.02/(0.1+0.1),pH=14- pOH,=13,小結,（1）酸I+酸II H+ =,(2)堿I+堿II OH- =,小結,（3）酸I+堿II 完全中和：H+ = OH- =1 107mol/L 酸過量： H+= 堿過量：OH- =,知識小結:混合溶液PH計算的有關規(guī)律,1、強酸或強堿溶液的等體積混合，當PH相差兩個或兩個以上的單位時，,（酸）= PH小 + 0.3,（堿）= PH大 0.3,2、強酸和強堿的等體積混合,若PH酸 + PH堿=14，則PH混= 7,若PH酸 + PH堿，則PH混= PH酸 +0.3,若PH酸 + PH堿1，則PH混= PH堿0.3,強酸、強堿溶液兩兩等體積混合后溶液的計算,注意：酸堿溶液的pH之差必須2，否則誤差較大。,練習 1、弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是 ( ) A. 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.3,A,2、一強一弱的酸、堿溶液等體積混合后溶液的pH,溶液的pH之和為14，則：誰弱顯誰性。,強酸與強堿混合 中和,有關pH 的計算9,1、把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積之比為_。,強酸(pHa) 與強堿(pHb)混合呈中性,n(H+) = n( OH-),c(H+) . Va = c( OH-) . Vb,101,1：10,15,1：1,14,10：1,1：10,n:m,14+lgm/n,3:2,14+lg3/2,把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；,強酸(pHa)與強堿(pHb)混合呈中性 , 體積比與pH之和（X）關系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1； pHa+pHb14 ， 兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1； pHa+pHb14，兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。,1、將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為 （ ） A、110 B、120 C、19 D、1100,2、25時，將某強酸和某強堿溶液按101的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強