高一化學(xué)第三節(jié)_硫酸--高一化學(xué)教案

高一化學(xué)第六章 第三節(jié) 硫酸一、素質(zhì)教育目標(biāo)1掌握稀硫酸與濃硫酸的異同。2掌握濃硫酸的性質(zhì)。3了解硫酸的用途。4掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。二、課時(shí)安排 2課時(shí)。三、教具學(xué)具準(zhǔn)備濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、硫酸銅晶體、紙屑、棉花、木屑、蔗糖、銅片、鋁片、紫色石蕊試液、品紅溶液、浸有堿液的棉花、溶液、溶液、稀鹽酸、稀硝酸、玻璃棒、燒杯、試管、鐵架臺(tái)、鐵夾、導(dǎo)管、酒精燈、火柴、藥匙、投影儀。四、師生互動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)設(shè)計(jì)：1演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析原因，寫出方程式。2 設(shè)置問題，讓學(xué)生鞏固氧化還原知識(shí)。3引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)、自結(jié)，體會(huì)物質(zhì)的用途與性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)：1 觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論書寫有反應(yīng)的化學(xué)方程式。2 給學(xué)生設(shè)問題，讓學(xué)生在討論中總結(jié)歸納知識(shí)。3 改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性，積極思考，大膽思考，大膽猜測(cè)，勇于探索。4 閱讀自學(xué)教材，將前后知識(shí)聯(lián)系起來，根據(jù)性質(zhì)總結(jié)濃硫酸的用途。五、教學(xué)步驟第一課時(shí)（一）明確目標(biāo)1 知識(shí)目標(biāo)（1）掌握稀硫酸與濃硫酸的異同。（2）掌握濃硫酸的性質(zhì)。2 能力目標(biāo)（1）培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，從而得出結(jié)論的能力，給學(xué)生留下“實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)”的深刻印象。（2）培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，并能及時(shí)解決問題的能力以及在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的自我保護(hù)能力。（3）培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、推理能力、總結(jié)歸納知識(shí)的能力。3 德育目標(biāo)（1）激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。（2）對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因與外因、量變到質(zhì)變、現(xiàn)象與本質(zhì)等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。（二）教學(xué)過程引入氧族元素中硫元素的正化合價(jià)常見的有+4、+6兩種價(jià)態(tài)。前面我們學(xué)習(xí)了中+4價(jià)硫的性質(zhì)，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的是硫酸中+6價(jià)硫的化學(xué)性質(zhì)。板書 第三節(jié) 硫酸提問根據(jù)所學(xué)過的知識(shí)，你對(duì)硫酸有哪些了解？回答硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水中完全電離，形成和，具有酸的通性。板書稀硫酸：=+提問為什么說硫酸屬于酸類物質(zhì)？回答因?yàn)榱蛩嵩谒芤褐须婋x出的陽離子全部都是。過渡酸的通性我們?cè)诔踔芯陀兴J(rèn)識(shí)，下面重點(diǎn)要學(xué)習(xí)濃硫酸的性質(zhì)。板書一、濃硫酸展示一瓶98%的濃硫酸，觀察顏色、狀態(tài)。板書1。物理性質(zhì)：無色油狀液體、難揮發(fā)，以任意比與水混溶。提問如何稀釋濃硫酸？回答將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。展示一瓶濃硫酸和一瓶同體積的濃鹽酸。討論現(xiàn)有密閉、體積相等的試劑瓶?jī)蓚€(gè)，分別裝有等體積的濃硫酸和濃鹽酸，不用化學(xué)方法如何加以鑒別？回答（1）拿起試劑瓶，感覺重的是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却蟆?（2）搖動(dòng)試劑瓶，呈油狀、粘稠的是濃硫酸。 （3）分別打開瓶蓋，瓶口無酸霧的是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)。過渡在稀硫酸中，硫酸是以和的形式存在，濃硫酸中硫酸是以硫酸分子的形式存在，由于溶液中粒子的不同，而使?jié)饬蛩崮鼙憩F(xiàn)出一些特殊的性質(zhì)。板書2。濃硫酸的特性演示在試管里放入少量膽礬晶體，再滴入少量濃硫酸。提問固體的顏色有什么變化？溶液呈什么顏色？回答膽礬晶體由藍(lán)色變成白色固體，溶液仍是無色。設(shè)問由上述實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論？回答濃硫酸具有吸水性板書（1）吸水性提問濃硫酸敞口久置于空氣中，質(zhì)量有什么變化？如何保存濃硫酸？回答因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸收空氣中的水分，而使溶液的質(zhì)量增加，所以濃硫酸必須密閉保存。提問如何除掉氯氣中的水分？回答可以讓帶有水分的氯氣通過濃硫酸。即用濃硫酸做干燥劑。演示在三支試管里分別放入紙屑、棉花、木屑，再滴入幾滴濃硫酸。注意觀察發(fā)生的現(xiàn)象。提問三支試管中的物質(zhì)各有什么變化？回答三種物質(zhì)都變黑了。設(shè)問黑色物質(zhì)是什么？這一現(xiàn)象叫什么？可得出什么結(jié)論？回答黑色物質(zhì)是碳。這種現(xiàn)象稱為“碳化”。濃硫酸具有脫水性。板書（2）脫水性演示在200ML燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15ML 98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提問請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的現(xiàn)象。回答蔗糖變黑，放出大量熱，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。設(shè)問蔗糖變黑，是什么現(xiàn)象？證明了濃硫酸的哪一特性？回答蔗糖變黑也是炭化現(xiàn)象，證明濃硫酸具有脫水性。設(shè)問濃硫酸的吸水性與脫水性有什么區(qū)別？回答濃硫酸的吸水性是指濃硫酸具有吸收游離水分的性能。它不僅能吸收空氣中、物質(zhì)中的水分，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。這是因?yàn)樗退梢院铣梢幌盗蟹€(wěn)定的水合物，所以濃硫酸是很好的干燥劑。濃硫酸的脫水性是指濃硫酸能按水分子中氫氧原子數(shù)之比（2：1）奪取許多有機(jī)化合物分子中的氫原子和氧原子的性質(zhì)，常見的如炭化現(xiàn)象。 板書 +=（n=1,2,4等） 設(shè)問皮膚上不慎沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？回答濃硫酸對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，若皮膚上不慎沾上濃硫酸時(shí)，不能先用水沖洗，否則放出的大量熱使皮膚產(chǎn)生更大面積的灼傷，應(yīng)該先用干布迅速拭去酸液，再用大量水沖洗。設(shè)疑蔗糖碳化后為什么能形成海綿狀的炭，并有刺激氣味氣體產(chǎn)生？過渡要解決上述問題，必須要學(xué)習(xí)硫酸的一個(gè)非常重要的特性：強(qiáng)氧化性。板書（2）強(qiáng)氧化性提問稀硫酸能否與銅反應(yīng)？為什么？回答不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中排在氫后面的銅，不能置換出硫酸中的氫。設(shè)問濃硫酸能不能與銅反應(yīng)呢？演示在試管里加入一小塊銅片，再加入3ML濃硫酸，觀察是否反應(yīng)。討論根據(jù)教材135頁圖6-8，若要交產(chǎn)生的氣體先通過品紅溶液再通過石蕊試液，這套裝置可如何改進(jìn)？回答給裝品紅試液的試管配上帶導(dǎo)管的雙孔塞，再將氣體導(dǎo)入石蕊試液。演示按照教材135頁圖6-8及改進(jìn)方法連接好裝置，給反應(yīng)液加熱，并將放出的氣體分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。設(shè)問常溫下銅片在濃硫酸中有無反應(yīng)？加熱后品紅溶液和石蕊試液有什么變化？回答常溫下，無明顯現(xiàn)象。加熱后，兩種溶液都褪色了。追問推測(cè)生成了什么氣體？回答產(chǎn)生二氧化硫。設(shè)問為什么實(shí)驗(yàn)裝置最后要有浸有堿液的棉花？回答浸有堿液的棉花是用來吸收二氧化硫尾氣，防止污染大氣。演示將試管內(nèi)反應(yīng)液倒出，在盛有固體剩余物質(zhì)的試管里加入少量水。觀察水溶液的顏色。設(shè)問溶液變成什么顏色？可以推測(cè)有什么物質(zhì)生成？回答溶液呈藍(lán)色，說明有硫酸銅生成。討論根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論，以及質(zhì)量守恒定律，寫出銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析其中元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑。板書與大多數(shù)金屬反應(yīng)提問上述反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？回答濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。追問參加反應(yīng)的濃硫酸是否都被還原了？回答沒有。參加反應(yīng)的濃硫酸只有被還原為二氧化硫，還有的濃硫酸中的硫酸根存在于中。分析在濃硫酸中與金屬銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出了氧化性，又表現(xiàn)出了酸性。演示在試管中放一枚小鐵釘，再加入少量濃硫酸。提問試管中有現(xiàn)象發(fā)生嗎？回答無明顯現(xiàn)象。分析由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與某些金屬如鐵、鋁等接觸時(shí)，能在金屬表現(xiàn)生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生了金屬的鈍化現(xiàn)象。所以常溫時(shí)濃硫酸可以用鐵或鋁制容器貯存。但是在受熱條件下，濃硫酸不僅能跟、反應(yīng)，還能與絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)。設(shè)問濃硫酸與排在氫前面的金屬反應(yīng)，能否產(chǎn)生氫氣？為什么？回答不能。因?yàn)闈饬蛩岬难趸允?6價(jià)硫表現(xiàn)出的，還原產(chǎn)物只能是二氧化硫。討論氧化性酸和酸的氧化性有什么不同？ 回答 是指酸根部分易得電子而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的酸，如、等。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能電離出，可以得到電子生成氫氣，所以酸的氧化性實(shí)際上是表現(xiàn)出的氧化性，如稀、鹽酸等。投影酸中酸根獲得電子 有氧化性 氧化性酸，如濃、等。酸中獲得電子有氧化性 酸的氧化性，如稀、鹽酸等。 討論根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，解釋蔗糖炭化后，能夠體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭及刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因?；卮鹫崽羌尤霛饬蛩崽炕瘯r(shí)，在蔗糖內(nèi)加了幾滴水，濃硫酸遇水放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有大量氣體產(chǎn)生，生成的刺激性氣味的氣體是濃硫酸被還原所生成的二氧化硫，碳又被濃硫酸氧化成二氧化碳，因此會(huì)出現(xiàn)體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產(chǎn)生的現(xiàn)象。提問寫出濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出化合價(jià)，指出氧化劑、還原劑。板書 與某此非金屬反應(yīng)提問濃硫酸在與和與C的反應(yīng)中，表現(xiàn)出的性質(zhì)有什么異同？回答 濃硫酸在與的反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和酸性；在與C的反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性。投影課堂練習(xí)1根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，說明利用了硫酸的什么性質(zhì)，填在各小題的橫線上。A不揮發(fā)性 B酸性 C吸水性D脫水性 E強(qiáng)氧化性 F強(qiáng)酸性（1）濃硫酸可作氣體干燥劑。 （2）濃硫酸使火柴梗變黑。 2向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 （D）A等于0.9ml B小于0.45mol ，小于0.9ml C等于0.45mol D小于0.45mol（三）總結(jié)、擴(kuò)展1 稀硫酸具有酸的通性（1）使紫色石蕊試液變紅（2）與氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。（3）與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。（4）與堿反應(yīng)，生成鹽和水。（5）與鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。2 濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性（2）吸水性：指濃硫酸具有吸收游離水分的性能。（3）脫水性：指濃硫酸能按水分子中氫氧原子數(shù)之比（2：1）奪取許多有機(jī)物分子中的氫原子和氧原子的性質(zhì)。本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了濃硫酸的特性，特別是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。濃中以分子形式存在，稀中，以和和形式存在，兩者組成不一樣，導(dǎo)致性質(zhì)有很大的差異，因此我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中，不但要掌握知識(shí)，還要學(xué)會(huì)這種透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)的認(rèn)識(shí)事物的方法。【例1】 將溶解在中所得到的混合物被稱為“發(fā)煙硫酸”，通常以的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成。今有1 L 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的發(fā)煙硫酸（），要把它稀釋成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃，需加水的體積約為 （ ）A120mL B180 mL C240 mL D300 mL【解析】發(fā)煙硫酸中，溶劑為，溶質(zhì)為1 L發(fā)煙硫酸中m（）=30 %=585g585g可生成的質(zhì)量為因此稀釋后溶液中的總質(zhì)量為242g水的體積約為242ml，故選C。第二課時(shí)（一）明確目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)（1） 了解硫酸的用途。（2） 掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法（3） 初步學(xué)習(xí)未知物質(zhì)的鑒別方法。2能力目標(biāo)（1） 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、推理能力。（2） 培養(yǎng)學(xué)生多維思考能力，分析判斷能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。（3） 培養(yǎng)學(xué)生鑒別的能力，學(xué)會(huì)從正反兩方面來確定科學(xué)規(guī)范的方法。3德育目標(biāo)（1） 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)情感，培養(yǎng)學(xué)生知難而進(jìn)，不畏挫折的科學(xué)態(tài)度。（2） 對(duì)學(xué)生進(jìn)行現(xiàn)象與本質(zhì)、物質(zhì)的用途與物質(zhì)的性質(zhì)等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。（二）教學(xué)過程投影A.酸性 B.難揮發(fā)性 C.脫水性 D.肖水性 E.強(qiáng)氧化性 F.強(qiáng)酸性用編號(hào)回答硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)1.用鐵制槽車裝運(yùn)濃硫酸。（E）2. 實(shí)驗(yàn)室可用固體和濃反應(yīng)來制取氯化氫氣體。 （B）3. 實(shí)驗(yàn)室可用固體和濃 反應(yīng)來制取二氧化硫氣體。 （F）4. 用濃干燥氯氣。（D）5. 用稀清洗鐵釘表面的鐵銹。（A）6. 濃滴在紙上，使紙變黑。（C）引言物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)。硫酸是最重要的化學(xué)工業(yè)產(chǎn)品之一，它有哪些重要的用途呢？閱讀教材135頁圖6-9，硫酸的用途板書性質(zhì)、用途討論教材上所列用途各與硫酸的什么性質(zhì)有關(guān)，盡量用化學(xué)方程式表示出來?；卮穑?）利用硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室用它作制取揮發(fā)性酸的試劑，如實(shí)驗(yàn)室制氯化氯氣體。（2）硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，可以用于蓄電池。（3）硫酸具有酸的通性?？捎糜谒嵯矗缧¤F釘除銹。還可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，制取氨態(tài)氮肥如硫銨。（4）利用濃硫酸的吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。板書難揮發(fā)性 制易揮發(fā)的酸強(qiáng)電解質(zhì) 化肥、酸洗吸水性干燥劑強(qiáng)氧化性 制炸藥提問能否用濃硫酸干燥二氧化硫？回答可以，因?yàn)橹辛蛟仫@+4價(jià)，濃中硫元素顯+6價(jià)，它們處于硫元素的相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。過渡稀和可溶性的硫酸鹽溶液中都含有，如何將未知溶液中的檢驗(yàn)出來呢？大家注意觀察下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄在教材136頁的表6-2中。板書二、硫酸根離子的檢驗(yàn)演示三支試管分別加入少量稀溶液、溶液，然后各滴入幾滴溶液。提問三支試管中有什么現(xiàn)象？回答都產(chǎn)生白色沉淀。演示在產(chǎn)生沉淀的三支試管中，再加入少量鹽酸或稀硝酸，振蕩。設(shè)問三支試管中的沉淀有無變化？回答第三支試管中的白色沉淀消失，另外二支試管內(nèi)的白色沉淀不消失。提問寫出上述現(xiàn)象的化學(xué)方程式，并填入教材136頁的表6-2是。板演 +=+=+=+ 討論根據(jù)上述現(xiàn)象，歸納的檢驗(yàn)方法?；卮鹣蛭粗芤合燃尤芤海偌酉←}酸或或稀硝酸，排除的干擾，若仍然生成白色沉淀，證明未知溶液中含有。討論 白色沉淀，則X中一定含有嗎？為什么？回答 不一定。因?yàn)槿魓溶液中含有或，也能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。討論那么，要正確地檢驗(yàn)應(yīng)該怎樣操作?；卮饝?yīng)先用鹽酸將溶液酸化，再加入溶液，如果白色沉淀生成，則說明原溶液中有存在。板書1。試劑：鋇鹽溶液和稀鹽酸或稀硝酸。 2原理： 既不溶于水也不溶于酸。 3方法：未知液先用鹽酸酸化，再加入溶液。4現(xiàn)象：未知液酸化后無白色沉淀生成，加入溶液才產(chǎn)生白色沉淀。5 離子方程式：+=設(shè)問為什么要先用鹽酸酸化？回答是為了排除、等離子的干擾。因?yàn)槿芤褐腥粲?，先加溶液，也?huì)生成不溶于酸的白色沉淀而產(chǎn)生誤碼檢；若溶液中有等離子，先加鹽酸便能將轉(zhuǎn)化為，而從溶液中除去。所以應(yīng)該先用鹽酸酸化。設(shè)問檢驗(yàn)時(shí)，為什么不宜用硝酸酸化？回答是為了防止的干擾。因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，能把氧化成，而產(chǎn)生誤檢。投影三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有。試評(píng)價(jià)上述各種方案是否嚴(yán)格，并分別說明理由。回答甲：不嚴(yán)密，因含有而不含的無色溶液也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。乙：嚴(yán)密，因?yàn)橹挥泻臒o色溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。丙：不嚴(yán)密，因?yàn)楹缓臒o色溶液也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。討論如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別、四種溶液。回答（1）用四支試管分別取上述溶液少許并編號(hào)。 （2）分別向試管內(nèi)滴入少量溶液，出現(xiàn)白色沉淀的三支試管中，原溶液可能是或溶液，無明顯現(xiàn)象的試管中原溶液是或溶液。 （3）向（2）中產(chǎn)生白色沉淀的二支試管中繼續(xù)滴入少量稀硝酸，白色沉淀溶解的試管中原溶液是溶液，沉淀不溶解的試管中原溶液是溶液。（4） （2）中無明顯現(xiàn)象的兩支試管中繼續(xù)滴入少量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀的試管中原溶液是溶液，仍然無明顯現(xiàn)象的試管中原溶液是溶液。板書提問寫出鑒別過程中有關(guān)的離子方程式。 （三）總結(jié)、擴(kuò)展1硫酸的主要用途干燥劑、蓄電池、試劑、醫(yī)藥、化肥、酸洗、農(nóng)藥、炸藥等。2與檢驗(yàn)方法的