人教高中化學(xué)必修一2.2.1酸堿鹽在水中的電離 教案

第二章 物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子方程第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、教學(xué)內(nèi)容及解析內(nèi)容：介紹電離、電解質(zhì)的概念以及常見(jiàn)酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)。解析：本節(jié)內(nèi)容在教材中承前啟后。上節(jié)講了物質(zhì)的分類，這節(jié)就根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將其分為了電解質(zhì)和非電解質(zhì)。并且介紹了電解質(zhì)、電離和電離方程式，使學(xué)生從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽本質(zhì)，為下節(jié)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件做了鋪墊。本節(jié)內(nèi)容的主要特點(diǎn)是重視化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，對(duì)電解質(zhì)的概念也僅從分類的思想角度來(lái)認(rèn)識(shí)，是為認(rèn)識(shí)電解質(zhì)電離過(guò)程和離子反應(yīng)服務(wù)的，并沒(méi)有介紹強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念（這部分知識(shí)將在選修四中學(xué)到），教學(xué)中不可過(guò)于加深拓寬。因此，本課的重點(diǎn)是電解質(zhì)的電離；從電離角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。難點(diǎn)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)及其電離的過(guò)程。二、教學(xué)目標(biāo)及解析目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)電離、電解質(zhì)的概念； 2、能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離； 3、能從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽；解析：通過(guò)探究食鹽晶體、食鹽溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀鹽酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，引導(dǎo)學(xué)生提出問(wèn)題；通過(guò)學(xué)生的自主探究、觀看視頻、討論和交流來(lái)得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離過(guò)程；通過(guò)學(xué)生的練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生反思以加深對(duì)概念的理解應(yīng)用，初步學(xué)會(huì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)技能；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中都是教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)探究去獲取知識(shí)，訓(xùn)練思維，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和運(yùn)用。三、教學(xué)問(wèn)題診斷分析學(xué)生在初中化學(xué)中已接觸過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)上一課時(shí)對(duì)物質(zhì)分類的學(xué)習(xí)，已初步掌握了物質(zhì)分類的思想方法。本課時(shí)要指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)遷移來(lái)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)及其電離，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生形成科學(xué)的思維方法。同時(shí)，學(xué)生動(dòng)手能力還在形成過(guò)程中，要培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)“練”來(lái)深化理解，掌握技能，形成練后反思的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。四、教學(xué)支持條件分析教學(xué)過(guò)程中播放一段關(guān)于NaCl、蔗糖、常見(jiàn)酸溶解過(guò)程的flash動(dòng)畫(huà)，以幫助生加強(qiáng)對(duì)電離、電解質(zhì)的理解。五、教學(xué)流程知識(shí)回顧引入新課分析討論練習(xí)鞏固小結(jié)概括動(dòng)畫(huà)演示六、教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒(méi)有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。板書(shū)第二節(jié) 離子反應(yīng) 問(wèn)題1 據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)能導(dǎo)電嗎？為什么？ 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。師生活動(dòng)石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過(guò)程發(fā)生了什么變化。播放食鹽溶解過(guò)程的flash動(dòng)畫(huà)。（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生通過(guò)圖片或電腦動(dòng)畫(huà)，從實(shí)體中抽象出概念。）圖片展示：NaCl 的溶解和電離師生活動(dòng)當(dāng)氯化鈉固體還沒(méi)有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。加入氯化鈉固體之后，水分子會(huì)包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個(gè)時(shí)候鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。板書(shū)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離 師生活動(dòng)把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)的作用下能夠發(fā)生定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因?，F(xiàn)在我們知道溶液里面自由移動(dòng)的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道溶液導(dǎo)電的原因。問(wèn)題2投影 要想使得NaCl能夠?qū)щ姡瞬捎脤⑺芙獾剿羞@個(gè)方式，你是否還能夠通過(guò)其它方式來(lái)實(shí)現(xiàn)？板書(shū)酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)師生活動(dòng)很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。板書(shū)2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。播放常見(jiàn)的酸、蔗糖在投入水中后的flash動(dòng)畫(huà)。（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)本質(zhì)上的區(qū)別有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)。）投影認(rèn)識(shí)電解質(zhì)應(yīng)注意的一些問(wèn)題： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類，電解質(zhì)應(yīng)是化合物而不是單質(zhì)。 電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子卻不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2溶于水能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如NH3、SO2、SO3等）。而H2CO3 、H2SO3、NH3H2O 則便是電解質(zhì)。 常見(jiàn)酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們的溶解度太小，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。例題1、下面敘述正確的是( BC )A、NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，但NaCl 是電解質(zhì)C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì)D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E、Cu 能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)變式訓(xùn)練2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 。Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2 （設(shè)計(jì)意圖：引發(fā)學(xué)生討論，加深對(duì)概念的理解。）過(guò)渡明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子的作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子?，F(xiàn)在，我們就用一種類似于化學(xué)方程式的式子來(lái)表示電解質(zhì)在水中的電離過(guò)程。板書(shū)3、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子如氯化鈉的電離 NaCl = Na+ + Cl- 硝酸鉀的電離 KNO3 = K+ + NO3-投影 電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意要點(diǎn)1、質(zhì)量、電荷要守恒；2、原子基團(tuán)不可拆。注意 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆；HSO4-在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。投影并分析 HCl、H2SO4和HNO3的電離也可以用電離方程式表示如下： H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-師生活動(dòng)一個(gè)硫酸分子在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。問(wèn)題3投影 知道了什么叫酸，那么你可以說(shuō)出什么叫堿、什么叫鹽嗎？投影 電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子部分為金屬離子（或NH4+），陰離子部分為酸根的化合物叫做鹽。師生活動(dòng)非常好，現(xiàn)在大家動(dòng)手練一下：寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式課堂練習(xí) 書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2 Na+ + SO42- AgNO3 =Ag+ + NO3- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3-（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生即學(xué)即練，學(xué)以致用。）講這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。問(wèn)題4投影 已知NaHSO4Na+H+SO42-據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？（設(shè)計(jì)意圖：可讓學(xué)生加深對(duì)鹽的概念理解。）七、目標(biāo)檢測(cè)1、以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH NaOH BaSO4 Cu(OH)2 NH3H2O 請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。(1) 屬于電解質(zhì)的是 。(2) 能電離出H+的是 ，屬于酸的是 。(3) 屬于堿的是 ，其中難溶性堿是_ 。(4) 難溶的鹽的_ _。2、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（ C ）A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物3、下列電離方程式中，正確的是( D )A.Ca(OH)2 Ca2+(OH)2-B. FeCl3Fe2+3Cl-B.H2SO4 H2+SO42- D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-八、小結(jié)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2、電離及電離方程式電離：電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)離解生成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子3、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物九、課后作業(yè)A組題 1、下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電 NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸 電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電. 非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A B C D2、下列電離方程式不正確的是 ( )A. H2SO42H+SO42-B.NH4NO3 NH4+NO3-C.Na2CO3 Na2+CO32- D. Ba(OH)2Ba2+2OH-3、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是 ( )A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物4.酸堿鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是 （ ）A.都含有氧元素 B. 一定條件下都能電離C.都能溶于水 D. 都是化合物B組題1、下列離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ）A. Na2CO3 2Na+CO32-B.Na2O（熔融）2Na+ + O2-C.HNO3 H+ + NO3- D. KClO3 K+ + Cl- + 3O2-2、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體、液態(tài)SO2、液態(tài)的醋酸、汞、BaSO4固體、蔗糖、酒精、融化的KNO3