2019屆高三化學(xué)考前周周模擬卷4.docx

2019屆高三考前化學(xué)周周模擬卷（4）1、水泥的主要成分為CaO、SiO2，還含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的流程如下圖所示：下列說法正確的是( )A步驟一定能證明草酸鈣的溶解度比CaSO4大B沉淀II的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3C可以用CaO代替氨水調(diào)節(jié)“濾液I”的pHD用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:22、有機(jī)物W、X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)它們的說法正確的是( )A.它們互為同分異構(gòu)體，都是不飽和烴B.W、X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的有2種C.W、Z的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目W更多D.1mol X、1mol Y分別與足量溴的溶液反應(yīng)消耗的量相同3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S-S鍵B將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA4、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料。下列結(jié)論正確的是( )XYZWA. 簡單氫化物沸點(diǎn):XYZB. Z含有非極性共價鍵C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XZWD. 單核離子的半徑:XYc(Na+)c(H+)c(OH)DD點(diǎn)時，c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)8、鈷是一種中等活潑金屬,化合價為+2價和+3價,其中CoCl2易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}: （1）.甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備OoCl24H2O,其實驗裝置如下:燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥等。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCl24H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(CH2COO)2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdCl2溶液能被CO還原為Pd。裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的,其中盛放PdCl2溶液的是裝置_(填“E”或“F”)裝置G的作用是_;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍(lán)色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結(jié)論是_。通入氮?dú)獾淖饔檬莀。實驗結(jié)束時,先熄滅D和I處的酒精燈,一段時間后再關(guān)閉彈簧夾,其目的是_。若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)n(CO)n(CO2)n(C2H6)=1423(空氣中的成分不參與反應(yīng)),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為_。9、是一種常見的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等?，F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分，還有、等作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的，又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略。已知：，回答下列問題：（1）.濾渣A的成分是寫化學(xué)式_。（2）.析出沉淀B時，首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式_。（3）.步驟2中加入的作用為_。（4）.濾液C中加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式_（6）電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇_離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_。10、CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴,又達(dá)到減少CO2排放的目的。（1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:(CuO)/% 10 20 30 4b 50 60 70 80 90 CH3OH的產(chǎn)率 25% 30% 35% 45% 50% 65% 55% 53% 50% CO2的轉(zhuǎn)化率 10% 13% 15% 20% 35% 45% 40% 35% 30% 由表可知,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_催化效果最佳。（2）.利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是_A.上述反應(yīng)的H=-91kJmol-1B.a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJmol-1C.b過程中第階段為吸熱反應(yīng),第階段為放熱反應(yīng)D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和HE.b過程的反應(yīng)速率:第階段第階段（3）在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強(qiáng)P2_P1(填“”、“”、“”或“=”) （4）以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。電解時,陰極的電極反應(yīng)式是_。工業(yè)上生產(chǎn)1.4102kg的LDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L的CO2。11、磷能形成眾多單質(zhì)與化合物。回答下列問題：（1）.磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_ 。（2）黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。黑磷中P原子的雜化方式為 _ 。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是 _個。用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小順序為_，1mol該鹽陽離子含有的鍵的數(shù)目為_ ，該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是_。（3）.磷釔礦可提取稀土元素釔(Y)，某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如下：該磷釔礦的化學(xué)式為_，與互為等電子體的陰離子有_ （寫出兩種離子的化學(xué)式）。已知晶胞參數(shù)a= 0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該磷釔礦的密度為_g cm3（列出計算式）。12、-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知： 回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是 ，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是 。 （2）B C所需試劑和反應(yīng)條件為 。（3）.由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）.寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 ，寫出檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法 。（5）.FHJ的反應(yīng)類型是 。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 。（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為 。答案1.A2.C解析：A項，它們互為同分異構(gòu)體，伹Z中所有C原子都是飽和的，Z為飽和烴，錯誤；B項,W、X、Y都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤;C項，W的一氯代物有5種,Z的一氯代物有3種,正確;D項，1mol X、1mol Y分別與足量的溶液反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol，錯誤。3.B4.BA、水常溫下是液體、氨分子間形成氫鍵，簡單氫化物沸點(diǎn):ZXY，故A錯誤；B、P4等分子中含有P-P非極性共價鍵，故B正確；C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4HNO3HClO4，即ZXO2，故D錯誤；故選B5.C6.D解析：如果加熱具支試管則管內(nèi)氣體受熱膨脹,不能更快更清晰地觀察到液柱上升,故A錯誤;鐵作負(fù)極,故B錯誤;負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-Al3+,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)式為4Al+3O2+6H2OAl(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑,故C錯誤,D正確。7.D8. 1.冷卻結(jié)晶、過濾2.F除去CO2;分解產(chǎn)物中還含有一種或多種C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水CuSO4的干燥管中等)防止倒吸解析：1. Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成CoCl2、Cl2和水，離子反應(yīng)為，故答案為：；由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCl24H2O，因加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾；2.裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，CO的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，則先檢驗二氧化碳，其中盛放PdCl2溶液的是裝置F，故答案為：F；裝置G的作用是除去二氧化碳；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)，故答案為：除去二氧化碳；分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；通氮?dú)獾淖饔檬菍中氣態(tài)產(chǎn)物排入后續(xù)裝置，故答案為：將D中氣態(tài)產(chǎn)物排入后續(xù)裝置；實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），由原子守恒可知，乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為，故答案為：9.1. 2. 3. 調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)、水解以沉淀形式除去4. 5.3;6;3; 6. 陽; 解析： 10.1.60; 2.ACE; 3. ;ONC;17NA ;正四面體 ;3. ; 、 ; 解析：1. 磷為15號元素，基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p33d1；2.黑磷中每個P原子與另外三個P原子形成共價鍵且有一對孤電子對，P原子的雜化方式為sp3；每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是個；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，原子得電子能力大小為：FONC，則電負(fù)性大小為：FONC；4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽陽離子中含有一個氮氮三鍵、一個氮碳鍵、苯環(huán)上有四個碳?xì)滏I、苯環(huán)上六個碳碳鍵、兩個碳氧鍵、三個碳?xì)滏I，故1mol該鹽陽離子含有的鍵的數(shù)目為17NA；該鹽陰離子，B上的孤電子對數(shù)為=0，價層電子對數(shù)為0+4=4，B為sp3雜化，故的空間構(gòu)型為正